Question

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，其中X、Y、Z位于不同周期，Y是形成化合物種類最多的元素，W²⁺與Ne原子具有相同的電子層結構．

（1）由X、Y組成的最簡單化合物可作某一燃料電池的               極反應物．

（2）Z 與氧組成的某種化合物可作為潛水員的供氧劑，該化合物中含有的化學鍵是                 

（3）即熱飯盒中，有W的單質與鐵粉、固體食鹽組成混合物A，使用時將水加入A中，幾分鐘后飯菜變熱了．從能量轉化角度看，該過程是化學能轉化為            能，寫出W與水反應的化學方程式：                                                        

（4）500℃時，密閉容器中充入1mol ·L^-1 CO₂和3mol ·L^-1 H₂發生反應：

    CO₂(g)+3H₂(g)      CH₃OH(g) +H₂O(g)

測得有關數據如下：

500℃時該反應的平衡常數K=              （保留一位小數），平衡時CO₂的轉化率為       ，溫度升高，K值增大，則正反應為           熱反應（填“吸”或“放”）．

（5）已知：298K時，Ca(s) =Ca^2＋(g) +2e^－  ;  △H=+ 1807kJ．mol^－1

1/2O₂(g)+2e-= O^2- (g);  △H=+986kJ.mol^-l

Ca²⁺(g) +O^2-( g)= CaO(s) ; ΔH=- 3528. 5kJ.mol-l

298K時，金屬鈣和氧氣反應生成CaO固體的熱化學方程式為：                                  

Answer 1

(1)負（1分）

(2)離子鍵和共價鍵（1分）

(3)熱（1分）Mg +2H₂O Mg( OH)₂+H₂↑2分，△不寫不扣分）

(4)5.3（2分）75%（2分）吸（1分）

(5)Ca(s)^＋+ O₂(g) ＝ CaO(s) ;  △H=- 735. 5kJ·mol^－1     (2分）