【題目】下列敘述與圖象對應符合的是
A. 對于達到平衡狀態(tài)的N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) 在t0時刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移動
B. 對于反應2A(g)＋B(g)C(g)＋D(g) ΔH < 0，p2 > p1，T1 > T2
C. 該圖象表示的化學方程式為：2A===B＋3C
D. 對于反應2X(g)＋3Y(g) 2Z(g) ΔH < 0，y可以表示Y的百分含量
【答案】B
【解析】對于達到平衡狀態(tài)的N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)在
時刻充入了一定量的NH3，c(NH3)立即增大，故
立即增大，因為反應物的濃度是在原來基礎(chǔ)上逐漸增大，
在原來基礎(chǔ)上逐漸增大，不會出現(xiàn)突變，A錯誤；根據(jù)“定一議二”的原則，將曲線a和b做對比可以知道壓強p2 > p1，將曲線b和c做對比可以知道溫度T1 > T2，B是正確；根據(jù)圖象可以知道，A為反應物，B和C為生成物，在
時反應達平衡，A、B、C的濃度的變化量分別為
、
和
，故A、B、C的計量數(shù)之比為
，因為此反應最后達平衡，故為可逆反應，化學方程式為：2AB＋3C，C錯誤；從圖象可以知道，溫度T升高，y降低；而對于反應2X(g)＋3Y(g) 2Z(g)ΔH < 0，升高溫度，平衡左移，Y的百分含量升高，故y不能表示Y的百分含量，D錯誤；正確選項 B。
口算能手系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：
（1）除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2＋、SO42－、Ca2＋)，加入的藥品順序正確的是__________。
A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸
C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸
D．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
（2）制備鈉單質(zhì)的方法之一是將熔融NaCl進行電解，寫出電解化學方程式：
___________________________________________________________。
（3）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的是______________。寫出步驟Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式：___________________。
（4）某化學小組的同學為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br2的沸點為59℃。微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，設計了如下實驗裝置：
①圖中儀器B的名稱是________，冷卻水的出口為____(填“甲”或“乙”)。
②C中液體的顏色為__________________。
③D裝置的作用是__________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸 | 醋酸 | 次氯酸 | 碳酸 | 亞硫酸 |
電離平衡常數(shù)（25℃） | Ka=1.75×10－5 | Ka=2.98×10－8 | Ka1=4.30×10－7 Ka2=5.61×10－11 | Ka1=1.54×10－2 Ka2=1.02×10－7 |
下列離子方程式正確的是
A．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－＝CO
＋2HClO
B．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClO
C．少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2＋H2O＋2 CO＝SO＋2HCO3－
D．相同濃度NaHCO3溶液與NaHSO3溶液等體積混合：H+＋HCO3－＝CO2↑＋H2O
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)下列A、B、C、D是中學常見的混合物分離或提純的基本裝置。
請根據(jù)混合物分離或提純的原理，回答下列問題：
①以上四種化學實驗操作的名稱依次是：______、______、______、_______。
②分離CCl4(沸點：76.75℃)和苯(沸點：110.6℃)的混合物(互溶)應選用________；(填裝置字母)
③在使用C進行化學實驗操作前，應先____________。
(2)實驗室現(xiàn)需要480ml 0.10mol/L的NaOH溶液，就配置該溶液回答下列問題：
①用托盤天平稱量NaOH固體___________g。
②稱量必需迅速，原因是__________________________________________。
③將配置好的溶液準確取出480ml后，將剩余溶液取出加水稀釋至100ml保存于試劑瓶中，請給它貼上標簽，標簽上的內(nèi)容是__________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。
(1)干法制備高鐵酸鈉的主要反應為：
2FeSO4 + 6Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑該反應中還原劑是________________。(填化學式)
(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)是在堿性環(huán)境中進行，反應體系中有六種反應微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。
①請依據(jù)上述信息，寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：_____________。
②每生成2mol FeO42-轉(zhuǎn)移________mol電子，若反應過程中轉(zhuǎn)移了0.5mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為________mol。
Ⅱ．已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。
(1)含有1 mol FeI2和1 mol FeBr2的溶液中通入2.5 mol Cl2，此時依次被氧化的離子是__________，被氧化的離子對應的物質(zhì)的量之比是________________。
(2)若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的混合溶液中通入c mol Cl2，當該混合溶液與通入的Cl2恰好完全反應時，a、b、c的關(guān)系為______________________(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉛蓄電池的電極材料分別為Pb和PbO2，電解質(zhì)溶液為30% H2SO4。下圖是處于工作狀態(tài)的鉛蓄電池示意圖，若兩電極的質(zhì)量都增加且a極增加得更多。下列說法正確的是
A. a為鉛蓄電池的正極
B. b電極發(fā)生的反應為PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2O
C. 該鉛蓄電池正在充電
D. 工作一段時間后，溶液的pH不斷減小
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在1L 恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應X(g)＋Y(g)
M(g)＋N(s)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表，下列說法不正確的是
A. 正反應為放熱反應
B. 實驗①中，5min達平衡，用X表示的平均反應速率v(X)=0.016 mol/(L·min)
C. 實驗②中，該反應的平衡常數(shù)K=12.5
D. 實驗②中，達到平衡時，a大于0.16
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設計如下實驗探究橄欖石（僅含三種短周期元素）的組成和性質(zhì)。
（1）橄欖石的組成元素是O和____、____（填元素符號），化學式為__________。
（2）寫出白色粉末A的一種用途：__________________________。
（3）白色粉末A溶于NaOH溶液的離子方程式是 _________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某無色溶液中可能含有Mg2+、Ba2+、Cl-、HCO3-中的一種或幾種離子。為確定其成分，進行以下實驗：
實驗1：取l0mL無色溶液，滴加適量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象。
實驗2：另取l0mL無色溶液，加入足量的Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。
實驗3：將實驗l后的溶液于錐形瓶中，向錐形瓶中逐滴加入NaOH溶液，滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示。
回答下列問題：
（1）原溶液中不存在的離子有________，存在的離子有___________________。
（2）實驗3中，圖像中OA段反應的離子方程式為___________________。
（3）根據(jù)圖像計算原溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度______________。（寫出計算過程）
查看答案和解析>>
國際學校優(yōu)選 - 練習冊列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com