【題目】下列溶液中Cl－的物質的量濃度與200mL1 mol/L BaCl2溶液中Cl－的物質的量濃度相同的是
A. 100 mL 2 mol/L MgCl2溶液 B. 200 mL 2 mol/L NaCl溶液
C. 250 mL 1 mol/L AlCl3溶液 D. 100 mL 2 mol/L KClO3溶液
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【題目】化學與生產、生活、社會密切相關。下列說法正確的是（ ）
A. 葡萄酒中添加SO2，可起到抗氧化和抗菌的作用
B. PM2.5顆粒分散到空氣中可產生丁達爾效應
C. 苯、四氯化碳、乙醇都可作萃取劑，也都能燃燒
D. 淀粉、油脂、纖維素和蛋白質都是高分子化合物
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【題目】下列除雜方法錯誤的是
物質 | 雜質 | 試劑 | 主要操作 | |
A | Cu | Fe | 鹽酸 | 過濾 |
B | AlCl3 | NaAlO2 | 鹽酸 | — |
C | FeCl2溶液 | FeCl3 | Fe | — |
D | NaHCO3溶液 | Na2CO3 | CO2 | — |
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【題目】下列有關海水綜合利用的說法正確的是
A. 從海水中提取鈉單質只有物理變化發生
B. 從海水制海鹽主要是通過化學變化完成
C. 電解氯化鈉溶液可以制得鈉單質和氯氣
D. 電解熔融的氯化鎂可制備鎂單質和氯氣
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【題目】下列關于1.0 mol·L－1Na2SO4溶液的敘述正確的是( )
①溶液中含有1 mol Na2SO4 ②1 L溶液中含有142 g Na2SO4
③將1 molNa2SO4 溶于1 mol水中所得的溶液 ④將322 g Na2SO4·10H2O溶于水后再稀釋成1 000 mL所得的溶液
A．①③ B．②④
C．③④ D．②③
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【題目】常溫下，將20.0g質量分數為14.0%的KNO3溶液跟30.0g質量分數為24.0%的KNO3溶液混合，得到密度為1.15g·cm－3的混合溶液。計算：
(1)混合后溶液的質量分數。
(2)混合后溶液的物質的量濃度。
(3)在1 000g水中需溶解多少摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等？
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【題目】氧化還原反應在生產生活中有著重要的應用。請按要求寫出相應的方程式。
（1）將含SO2的廢氣通入含Fe2+（催化劑）的溶液中，常溫下可使SO2轉化為SO2－4，其總反應為2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4。上述總反應分兩步進行，第一步反應的離子方程式為4Fe2+＋O2＋4H+＝4Fe3+＋2H2O，寫出第二步反應的離子方程式： 。
（2）pH＝3.6時，碳酸鈣與硫酸鋁反應可制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液。若溶液的pH偏高，則堿式硫酸鋁產率降低且有氣泡產生，用化學方程式表示其原因： 。
（3）ClO2是一種高效安全的殺菌消毒劑。氯化鈉電解法生產ClO2工藝原理示意圖如下：
①寫出氯化鈉電解槽內發生反應的離子方程式： 。
②寫出ClO2發生器中的化學方程式，并標出電子轉移的方向及數目： 。
③ClO2能將電鍍廢水中的CN－離子氧化成兩種無毒氣體，自身被還原成Cl－。寫出該反應的離子方程式 。
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【題目】下列說法中正確的是（ ）
A．石油的分餾和煤的干餾都是物理變化
B．油脂、淀粉、纖維素都是高分子化合物
C．酯類物質是形成水果香味的主要成分
D．纖維素和淀粉互為同分異構體
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【題目】室溫下，某溶液中由水電離產生的c(H＋)等于10－10mol·L－1，該溶液的溶質不可能是( )
A．NaHSO4 B．NaCl
C．HCl D．Ba(OH)2
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