【題目】膠體區別于其它分散系的本質是（）
A. 膠體粒子不能穿過半透膜，能通過濾紙空隙
B. 膠體粒子帶電荷并且在一定條件下能穩定存在
C. 膠體的分散質粒子直徑在1 nm～100nm之間
D. 膠體粒子能夠發生布朗運動而且能產生丁達爾現象
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【題目】化學反應速率和限度與生產、生活密切相關。
(1)某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：
①哪一時間段反應速率最大______min（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5），原因是_____。
②求3～4分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率_________(設溶液體積不變)。
(2)另一學生為控制反應速率防止反應過快難以測量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應速率，你認為不可行的是____。
A．蒸餾水 B．KCl溶液 C．KNO3溶液 D．CuSO4溶液
(3)某溫度下在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態物質的物質的量隨時間變化曲線如圖。
①該反應的化學方程式是_______。
②該反應達到平衡狀態的標志是______
A．Y的體積分數在混合氣體中保持不變
B．X、Y的反應速率比為3∶1
C．容器內氣體壓強保持不變
D．容器內氣體的總質量保持不變
E．生成1mol Y的同時消耗2mol Z
③2min內Y的轉化率為______。
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【題目】用已知濃度鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，以酚酞作指示劑，下列操作會使所測NaOH溶液濃度偏低的是（ ）
A.錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水
B.取堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失
C.溶液顏色較淺時滴入酸液過快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液無變化
D.用堿式滴定管取一定體積的NaOH溶液時，量取前仰視讀數，量取后俯視讀數
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【題目】原電池是將化學能轉變為電能的裝置。關于下圖所示原電池的說法不正確的是
A. Cu為正極，Zn為負極 B. 電子由銅片通過導線流向鋅片
C. 正極反應式為2H+ + 2e－ 
H2↑ D. 原電池的反應本質是氧化還原反應
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【題目】下列有關幾種常見的金屬和非金屬及其化合物的說法正確的是（ ）
A.鋁熱反應是指鋁能將所有的金屬從其氧化物中置換出來
B.Na，Mg，Al，Fe，Cu都能導電，它們的氧化物都能與酸反應
C.CO2 ， NO，SO2都是非金屬氧化物，都屬于酸性氧化物
D.CaCO3+SiO2 
?CaSiO3+CO2↑的發生，說明硅酸的酸性強于碳酸
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【題目】在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，兩種酸的物質的量濃度之和為0.6mol/L。向該溶液中加入足量的銅粉，加熱，充分反應后，所得溶液中Cu2+的物質的量濃度最大值為（反應前后溶液體積變化忽略不計）
A. 0.225mol/L B. 0.30mol/L C. 0.36mol/L D. 0.45mol/L
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【題目】（10分）A、B、C是中學化學常見的三種物質，它們之間的相互轉化關系如下（部分反應條件及產物略去）。
（1）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，試用化學方程式表示該物質C的一個重要應用 ；
（2）若A是一種黃色單質固體，則B→C的化學方程式為 ；
（3）若A是一種黑色非金屬單質固體，寫出B的一個用途 ；
（4）若C是紅棕色氣體，則A化學式可能為 ，試寫出C與水反應的化學方程式 。
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【題目】把7.2g鐵粉投入40ml某HNO3溶液中，充分反應后剩余固體1.6g，產生NO2和NO的混合氣體0.08mol，若不考慮N2O4的存在，則原HNO3溶液的物質的量濃度（ ）
A.3.5 mol/L
B.4.5 mol/L
C.7.0 mol/L
D.9.0 mol/L
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【題目】現將濃度相等、體積分別為V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，測量混合液溫度，結果如圖（已知：V1+V2=60mL）。下列敘述錯誤的是 ( )
A. 實驗的環境溫度低于22℃ B. 混合溶液的導電能力：M>N
C. P點混合溶液呈中性 D. 若將H2SO4改為CH3COOH，P點溫度低于28℃
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