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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

某校學(xué)生用如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理并分離提純反應(yīng)的產(chǎn)物。

請回答下列問題：
（1）寫出II中反應(yīng)的化學(xué)方程式                                  。
（2）觀察到II中的現(xiàn)象是                       。
（3）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，關(guān)閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應(yīng)開始。III中小試管內(nèi)苯的作用是                         。
（4）能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是                    。
（5）將三頸燒瓶內(nèi)反應(yīng)后的液體依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作就可得到較純凈的溴苯。
①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用5%的NaOH溶液洗滌，振蕩，分液；
③用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；④加入無水CaCl2粉末干燥；
⑤      （填操作名稱）。

解析

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

(15 分)
苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一。下面是它的一種實(shí)驗(yàn)室合成路線：

制備苯乙酸的裝置示意圖如下(加熱和夾持裝置等略)：

已知：苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。
回答下列問題：
（1）在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸時(shí)，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是
                          。
（2）將a中的溶液加熱至100 ℃，緩緩滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130 ℃繼續(xù)反應(yīng)。在裝置中，儀器b的作用是                     ；儀器c的名稱是              ，其作用是                                           。
反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是            。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是                (填標(biāo)號(hào))。

A．分液漏斗

B．漏斗

C．燒杯

D．直形冷凝管E．玻璃棒

（3）提純粗苯乙酸的方法是             ，最終得到44 g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是        。
（4）用CuCl₂    ? 2H₂O和NaOH溶液制備適量Cu(OH)₂沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是                                            。
（5）將苯乙酸加人到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu(OH)₂攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時(shí)間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是                   。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)“硫酸鹽的某些性質(zhì)和用途”中，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：
【實(shí)驗(yàn)一】檢驗(yàn)(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O溶液中含有的陽離子。
（1）在下表中寫出操作步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
限選試劑：新制氯水、1mol/LH₂SO₄溶液、0.1mol/L KSCN溶液、NaOH濃溶液、濃鹽酸、1mol/LNa₂CO₃溶液

操作步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié) 論
步驟I：取少量待檢液于試管中，。		溶液中含有Fe²⁺
步驟II：取少量待檢液于試管中，。		溶液中含有NH₄^＋

【實(shí)驗(yàn)二】用KHSO₄制取H₂O₂并測其質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
查閱資料得知：工業(yè)上用電解KHSO₄飽和溶液可制取一定濃度的H₂O₂。興趣小組進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)測定H₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知：2MnO₄^－+5H₂O₂+6H^＋= 2Mn²^＋+8H₂O+5O₂↑
操作①：取5.00 mL H₂O₂溶液(密度為1.00 g/mL)置于錐形瓶中加水稀釋，再加稀硫酸酸化；
操作②：用0.1000 mol/L KMnO₄溶液滴定；
操作③：用同樣方法滴定，四次消耗KMnO₄溶液的體積分別為20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL、22.00 mL。
回答下列問題：
（2）操作②中，開始滴入KMnO₄溶液時(shí)反應(yīng)速率很慢，隨著KMnO₄溶液滴入反應(yīng)速率顯著加快，最有可能的原因______________________。
（3）滴定時(shí)盛裝KMnO₄溶液應(yīng)選取的儀器是       （填序號(hào)）。
A．50mL酸式滴定管　                B．50mL堿式滴定管　
C．25mL酸式滴定管　                D．25mL堿式滴定管
（4）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作會(huì)造成測定結(jié)果偏高的有         （填序號(hào)）。
A．錐形瓶用待測液潤洗
B．量取 H₂O₂溶液的滴定管用蒸餾水洗凈，未用H₂O₂溶液潤洗
C．滴定速度過快，又未搖勻，停止滴定后發(fā)現(xiàn)紫紅色褪去
D．滴定前讀數(shù)時(shí)平視，滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視
（5）分析數(shù)據(jù)，計(jì)算H₂O₂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量百分含量為___________（保留三位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

無水硫酸銅在強(qiáng)熱下會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)：
CuSO₄CuO + SO₃↑     2SO₃ 2SO₂↑+ O₂↑
用下圖所示裝置（夾持儀器已略去），根據(jù)D管在反應(yīng)前后的質(zhì)量差計(jì)算出分解了的無水硫酸銅的質(zhì)量。

實(shí)驗(yàn)步驟：
①稱量反應(yīng)前D管的質(zhì)量。
②連接好裝置，關(guān)閉K，加熱硬質(zhì)玻璃管A一段時(shí)間后，停止加熱。
③待硬質(zhì)玻璃管A冷卻后，打開K，通入一段時(shí)間的已除去二氧化碳等酸性氣體的空氣。
④再稱量D管，得其反應(yīng)前后的質(zhì)量差為m。
回答下列問題：
（1）反應(yīng)2SO₃(g)2SO₂(g)+ O₂(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=          。
（2）B管中除溫度明顯升高外，還可看到的現(xiàn)象是        ，而溫度明顯升高的主要原因是        ；B管中發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)離子方程式是         。
（3）儀器E的作用是      。
（4）按上述方法實(shí)驗(yàn)，假設(shè)B、C、D對氣體的吸收均完全，并忽略空氣中CO₂的影響，能否根據(jù)m計(jì)算出分解了的無水CuSO₄的質(zhì)量？(任選其一回答)
①如果能，則分解的無水CuSO₄的質(zhì)量為          （用m表示）。
②如果不能，則原因是           。為了能測得分解了的無水硫酸銅的質(zhì)量，你的簡單實(shí)驗(yàn)方案是           。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案并驗(yàn)證產(chǎn)物、探究反應(yīng)原理。
（1）提出假設(shè)
實(shí)驗(yàn)I：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中，迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液由淺紅變紅。
該同學(xué)對反應(yīng)中產(chǎn)生的白色不溶物做出如下猜測：
猜測1：白色不溶物可能為。
猜測2：白色不溶物可能為MgCO₃。
猜測3：白色不溶物可能是堿式碳酸鎂[xMgCO₃·yMg(OH)₂]。
（2）設(shè)計(jì)定性實(shí)驗(yàn)確定產(chǎn)物并驗(yàn)證猜測：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	實(shí)驗(yàn)	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
實(shí)驗(yàn)Ⅱ	將實(shí)驗(yàn)I中收集到的氣體點(diǎn)燃	能安靜燃燒、產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰	氣體成分為 _? _
實(shí)驗(yàn)Ⅲ	取實(shí)驗(yàn)I中的白色不溶物，洗滌，加入足量?	?	白色不溶物可能含有MgCO₃
實(shí)驗(yàn)Ⅳ	取實(shí)驗(yàn)I中的澄清液，向其中加入少量CaCl₂稀溶液	產(chǎn)生白色沉淀	溶液中存在 ④ 離子

（3）為進(jìn)一步確定實(shí)驗(yàn)I的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)定量實(shí)驗(yàn)方案，如圖所示：

稱取實(shí)驗(yàn)Ⅰ中所得干燥、純凈的白色不溶物22.6 g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入裝置A和B中。實(shí)驗(yàn)前后裝置A增重1.8 g，裝置B增重8.8 g，試確定白色不溶物的化學(xué)式。
（4）用必要的語言文字?jǐn)⑹霾⒔Y(jié)合方程式說明為什么碳酸氫鈉溶液能和鎂反應(yīng)生成氫氣？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)，將CuSO₄溶液與Na₂CO₃溶液混合會(huì)產(chǎn)生藍(lán)綠色沉淀。他們對沉淀的組成很感興趣，決定采用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。
Ⅰ．【提出猜想】
猜想1：所得沉淀為                                    ；
猜想2：所得沉淀為                             ；
猜想3：所得沉淀為堿式碳酸銅[化學(xué)式可表示為mCu(OH)₂·nCuCO₃]。
Ⅱ．【查閱資料】無論是哪一種沉淀受熱均易分解（假設(shè)均不含結(jié)晶水）。
Ⅲ．【實(shí)驗(yàn)探究】
步驟1：將所得懸濁液過濾，先用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌，風(fēng)干；
步驟2：取一定量所得固體，用如下裝置（夾持儀器未畫）進(jìn)行定性實(shí)驗(yàn)；

Ⅳ．【問題討論】
能證明猜想1成立的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                                                          ；
（1）檢查上述虛線框內(nèi)裝置氣密性的實(shí)驗(yàn)操作是：關(guān)閉K，                          ；
（2）若在上述裝置B中盛放無水CaCl₂，C中盛放Ba(OH)₂溶液，還可以測定所得沉淀的組成。
①C中盛放Ba(OH)₂溶液，而不使用澄清石灰水的原因是                           ；
②若所取藍(lán)綠色固體質(zhì)量為27.1 g，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置B的質(zhì)量增加2.7 g，C中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為19.7 g 。則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為                                        。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題。

編號(hào)	操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①	分別在試管A、B中加入5 mL 5% H₂O₂溶液，各滴入2滴1mol/L FeCl₃溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡。	試管A中不再產(chǎn)生氣泡；試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大。
②	另取兩支試管分別加入5 mL 5% H₂O₂溶液和5 mL 10% H₂O₂溶液	試管A、B中均未明顯見到有氣泡產(chǎn)生。

（1）過氧化氫分解的化學(xué)方程式為_____________________________________。
（2）實(shí)驗(yàn)①的目的是_________________________________________________。
實(shí)驗(yàn)中滴加FeCl₃溶液的目的是_______________________________________。
（3）實(shí)驗(yàn)②未觀察到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，為了幫助該同學(xué)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模闾岢龅膶ι鲜霾僮鞯母倪M(jìn)意見是_______________________（用實(shí)驗(yàn)中所提供的幾種試劑）。
（4）某同學(xué)在50 mL一定濃度的H₂O₂溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示，則A、B、C三點(diǎn)所表示的瞬時(shí)反應(yīng)速率最慢的是______。