【題目】羥氨(NH2OH )為一元弱堿 (25℃時 ，電離常數 Kb=9.0×l0-9), 其電離方程式為：NH2OH+H2O
NH3OH+ +OH-。用 0.lmol/L 鹽酸滴定 20mL0.l mol/L NH2OH 溶液，恒定 25℃時， 滴定過程中由水電離出來OH-濃度的負對數與鹽酸體積的關系如圖所示（已知：lg3=0.5) 。 下列說法正確的是
A.A、B、C、D 四點對應的溶液中 NH2OH 電離常數不相等
B.A 點對應溶液的 pH=8.5
C.D點對應溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH)
D.B點時溶液呈中性，C 點時溶液呈酸性
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列熱化學方程式中，正確的是（ ）
A.甲烷燃燒熱為890.3 kJmol-1，熱化學方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=+890.3 kJmolˉ1
B.稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液混合，其熱化學方程式為：H++OH-=H2O △H=-57.3 kJmolˉ1
C.H2燃燒熱為285.8kJmolˉ1，燃燒的熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-571.6 kJmolˉ1
D.500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-38.6 kJ·mol-1
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。
已知：①CuCl可以由CuCl2用適當的還原劑如SO2，SnCl2等還原制得：2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O
2CuCl↓＋4H＋＋SO42-,2CuCl2＋SnCl2=2CuCl↓＋SnCl4,②CuCl2溶液與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配離子： 
。
請回答下列問題：
(1)基態Cu原子的核外電子排布式為_____；H、N、O三種元素的電負性由大到小的順序是____。
(2)SO2分子的空間構型為________；與SnCl4互為等電子體的一種離子的化學式為________。
(3)乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為________。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，原因是__________。
(4)②中所形成的配離子中含有的化學鍵類型有______(填字母)。
A．配位鍵 B．極性鍵 C．離子鍵 D．非極性鍵
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用苯、濃H2SO4和濃HNO3 制備硝基苯的實驗裝置如圖所示，發生反應方程式：
+HO-NO2→
+H2O，下列說法錯誤的是
A.反應中濃H2SO4 的作用是催化劑、脫水劑
B.溫度計的作用是測水浴的溫度，長導管的主要作用是平衡氣壓
C.實驗制得的硝基苯處于混合液的下層
D.從試管內混合物中分離出硝基苯可將反應后的混合物倒入水中，再分液
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是(用NA表示阿伏加德羅常數的值)
A. 17g羥基（－OH）所含有的電子數是10 NA個
B. 常溫下,14g乙烯含有的共用電子對數是2.5NA個
C. 12 g石墨中含有C﹣C鍵的個數為1.5NA
D. 標準狀況下，CH4發生取代反應生成22.4LCH2Cl2，需要消耗2NA個Cl2分子
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序數依次遞增的前四周期元素．M原子最外層電子數為內層電子數的3倍；N的焰色反應呈黃色；O的氫化物是一種強酸，其濃溶液可與M、Q的化合物反應生成O的單質；P是一種金屬元素，其基態原子中有6個未成對電子．請回答下列問題：
(1)元素Q的名稱為______________，P的基態原子價層電子排布式為__________________。
(2)O的氫化物的沸點比其上一周期同族元素的氫化物低，是因為___________________。
(3)M、O電負性大小順序是__________(用元素符號表示)，實驗室制備O單質的化學方程式__________________________。
(4)M、N形成的化合物的晶胞如圖所示，該晶胞的邊長為 a pm，則該晶體的密度為____________________g/cm3
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究煤的合理利用及 CO2的綜合應用有著重要的意義。請回答以下問題：
I.煤的氣化
已知煤的氣化過程涉及的基本化學反應有：
①C(s)+H2O(g) 
CO(g)+H2(g) △H=+131kJ·mol-1
②CO(g)+3H2(g) CH4(g) +H2O(g) △H=akJ·mol-1
查閱資料反應②中相關化學鍵能數據如下表：
化學鍵 | C≡O | H—H | H—C | H—O |
E(kJ·mol-1) | 1072 | 436 | 414 | 465 |
(1)則反應②中 a =_____________。
(2)煤直接甲烷化反應 C(s) + 2 H2 (g) CH4(g) 的△H=為 _____kJ mol-1， 該反應在_____________（填“高溫”或“低溫 ”）下自發進行。
II.合成低碳烯烴
在體積為1 L 的 密閉容器中，充入 1mol CO2和 2 .5 mol H2, 發生 反應： 2CO2 ( g) + 6 H2(g)C2H4(g)+4 H2O(g) △H=-128kJ·mol-1，測得溫度對催化劑催化效率和CO2 平衡轉化率的影響如右圖 所 示 ：
(3) 圖中低溫時， 隨著溫度升高催化劑的催化效率提高， 但 CO2的平衡轉化率卻反而降低 ，其原因是_______________．
(4) 250℃時，該反應的平衡常數K 值為____________。
III.合成甲醇
在恒溫 2 L 容積不變的密閉容器中，充入 1molCO2 和 3 molH2, 發生反應：. CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g),測得不同時刻反應前后容器內壓強變化（p后/p前）如下表：
時間/h | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
p后/p前 | 0.90 | 0.85 | 0.82 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
(5) 反應前 1 小時內的平均反應速率 v(H2）為_______molL-1h-1 , 該溫度下CO2的平衡轉化率為_____________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用下圖甲所示裝置電解飽和食鹽水制Cl2、H2和NaOH。
（1）b為電源的______極，Cu極的電極反應式為________。
（2）某同學在進行上述實驗時，發現銅電極下方產生紅色沉淀，石墨電極上產生無色無味的氣體，則該同學將石墨連接到了電源的______極。
（3）電解粗銅制精銅時，可采用NO2、O2和熔融NaNO3制作的燃料電池作電源，其原理如圖，該電池在使用過程中石墨 I電極上生成氧化物Y，則其正極的電極反應為：__________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗裝置圖及實驗用品均正確的是（部分夾持儀器未畫出）（ ）
|
|
|
|
A．實驗室制取溴苯 | B．實驗室制取乙酸乙酯 | C．石油分餾 | D．實驗室制取硝基苯 |
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
