【題目】如下圖所示，不能適用于下列可逆反應的是
A．3A（g）+B（g）
2C（g）；ΔH<0
B．A（g）+3B（s）+2C（g）3D（g）；ΔH<0
C．C（s）+D（g）A（g）+B（g）ΔH>0
D．2C（g）2A（g）+B（g）ΔH>0
【答案】B
【解析】
試題分析：由圖可知，溫度越高A的物質的量越大，說明升高溫度平衡向生成A的方向移動，而壓強越大A的物質的量越小，說明增大壓強平衡向消耗A的方向移動。A．正反應為氣體體積減小的放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，A的物質的量增大，增大壓強平衡正向移動，A的物質的量減小，與圖像相符合，A正確；
B．正反應為氣體體積不變的放熱反應，增大壓強平衡不移動，A的物質的量不變，與圖像不符合，B錯誤；
C．正反應為氣體體積增大的吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，A的物質的量增大，增大壓強平衡逆向移動，A的物質的量減小，與圖像相符合，C正確；
D．正反應為氣體體積增大的吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，A的物質的量增大，增大壓強平衡逆向移動，A的物質的量減小，與圖像相符合，D正確，答案選B。
各地期末復習特訓卷系列答案
小博士期末闖關100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上制備純硅的熱化學方程式如下：SiCl4（g）＋2H2（g） 
Si（s）＋4HCl（g）ΔH＝＋Q kJ·mol－1 （Q>0）；某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行反應，下列敘述正確的是 （ ）
A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率
B．若反應開始時SiCl4為1 mol，則在平衡時，吸收熱量為Q kJ
C．將反應的溫度由T1升高至T2，則對應溫度下的平衡常數K1>K2
D．當反應吸收熱量為0.25Q kJ時，生成的HCl恰好與1 mol NaOH反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是
A．稀硫酸和銅粉反應可制備硫酸銅
B．碘化鉀與濃硫酸反應可制備碘化氫
C．過氧化鈉與二氧化碳反應可制備氧氣
D．鋁箔在氯氣中燃燒可制備無水三氯化鋁
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】當光束通過下列每組分散系時，不能通過觀察丁達爾效應進行區分的是
A．H2SiO3膠體和NACl溶液 B．FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體
C．豆漿和蔗糖溶液 D．CuSO4溶液和NA2SO4溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向濃度相等、體積均為50ml的A、B兩份氫氧化鈉溶液中分別通入一定量的二氧化碳后，再稀釋至100ml。
（1）向氫氧化鈉溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶質的可能組成有：①______；②_______；
③_______；④_______。
（2）向稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸溶液，產生二氧化碳的體積(標準狀況)與所加鹽酸溶液的體積關系如圖所示。
①A曲線表明，向原溶液中通入二氧化碳后，所得溶質與HCl反應產生二氧化碳的最大體積是_______mL(標準狀況)。
②B曲線表明，向原溶液中通入二氧化碳后，所得溶液中溶質的化學式為___________。
③原氫氧化鈉溶液中NaOH的物質的量濃度為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某原電池總反應的離子方程式是：Zn+Cu2+═Zn2++Cu，依據此反應設計原電池的正確組合是（ ）
選項 | 正極 | 負極 | 電解質溶液 |
A | Cu | Zn | 稀鹽酸 |
B | C | Zn | 硫酸銅溶液 |
C | Cu | Zn | 氯化銅溶液 |
D | Cu | Zn | 硝酸銅溶液 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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