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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

在10.0℃和2´10⁵Pa的條件下，反應(yīng)aA(g)ƒdD(g)+eE(g)建立平衡后，在不加入任何物質(zhì)的條件下逐步增大體系的壓強(qiáng)（溫度維持不變）。表中列出不同壓強(qiáng)下反應(yīng)建立平衡時(shí)物質(zhì)D的濃度：

壓強(qiáng)/Pa　　　　　　　　　　 2´10⁵　　　　　　　　　　　　 5´10⁵　　　　　　　　　　　　 1´10⁶

D的濃度/mol×L^-1　　　　 0.085　　　　　　　　　　　　 0.20　　　　　　　　　　　　　　 0.44

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（1）壓強(qiáng)從2´10⁵Pa增加到5´10⁵Pa時(shí)，平衡向_______反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”），理由是_______。

（2）壓強(qiáng)從5´10⁵Pa增加到1´10⁶Pa時(shí)，平衡向_______反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”），理由是_______。

答案：
解析：

（1）逆,D的濃度增大的倍數(shù)為=2.4，壓強(qiáng)增大的倍數(shù)為

（2）正,D的濃度增大的倍數(shù)為，壓強(qiáng)增大的倍數(shù)為

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

甲醇是一種很好的燃料，被稱為21世紀(jì)的新型燃料．
工業(yè)上可通過H₂和CO化合制備甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH（g）△H₁=-116kJ?molˉ¹
（1）已知：CO（g）+

O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-283kJ?molˉ¹
H₂（g）+

O₂（g）=H₂O （g）△H₃=-242kJ?molˉ¹
1mol甲醇燃燒生成CO₂和水蒸氣放出

651

kJ的熱量．
（2）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，將a mol CO與 3a mol H₂的混合氣體在催化劑作用下在VL容器中制備甲醇．
①若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是

．
A．升高溫度 B．將CH₃OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大 D．再充入1mol CO和3mol H₂
②為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中．

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	T（℃）	n（CO）/n（H₂）	P（MPa）
1	150	1/3	0.1
2	a	1/3	5
3	350	b	5

A．則上表中剩余的實(shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)：a=

150

、b=

1/3

．
B．根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)，右上圖是在壓強(qiáng)分別為0.1MPa和5MPa下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變

化的曲線圖，請(qǐng)指明圖中的壓強(qiáng)P₁=

0.1

MPa．
③100℃時(shí)，CH₃OH（g）

CO（g）+2H₂（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)為

4a2

（用含a、V的代數(shù)式表示）．
（3）科學(xué)家預(yù)言，燃料電池將是21世紀(jì)獲得電力的重要途徑，而甲醇燃料電池具備甲醇燃料容易攜帶、容易存儲(chǔ)等優(yōu)點(diǎn)，目前被認(rèn)為將會(huì)替代傳統(tǒng)的電池成為攜帶型設(shè)備的主要電源．右圖是甲醇的質(zhì)子交換膜型燃料電池模型．寫出其電極反應(yīng)式
正極：

3O₂+12e^-+12H⁺→6H₂O

負(fù)極：

2CH₄O-12e^-+2H₂O→12H⁺+2CO₂

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請(qǐng)回答下列問題：

（1）S單質(zhì)的常見形式是S₈，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，S原子采用的軌道雜化方式是

sp³

；
（2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

O＞S＞Se

；
（3）Se的原子序數(shù)為

，其核外M層電子的排布式為

3s²3p⁶3d¹⁰

；
（4）H₂Se的酸性比 H₂S

強(qiáng)

（填“強(qiáng)”或“弱”）．氣態(tài)SeO₃分子的立體構(gòu)型為

平面三角形

，

離子的立體構(gòu)型為

三角錐形

；
（5）H₂SeO₃ 的K₁和K₂分別是2.7×10^-3和2.5×10^-8，H₂SeO₄的第一步幾乎完全電離，K₂是1.2×10^-2，請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：
①H₂SeO₃和H₂SeO₄的第一步電離程度大于第二步電離的原因：

第一步電離后生成的負(fù)離子較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的氫離子

；
②H₂SeO₄比H₂SeO₃酸性強(qiáng)的原因：

H₂SeO₃和H₂SeO₄可表示為（HO）SeO和（HO）SeO₂．H₂SeO₃中Se為+4價(jià)，而H₂SeO₄中Se為+6價(jià)，正電性更高．導(dǎo)致Se-O-H中的O原子更向Se偏移，越易電離出H⁺

．
（6）ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛．立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，其晶胞邊長(zhǎng)為540.0pm，密度為

4×(65+32)g?mol-1

6.02×1023mol-1

(540.0×10-10cm)3

=4.1

4×(65+32)g?mol-1

6.02×1023mol-1

(540.0×10-10cm)3

=4.1

g?cm^-3（列式并計(jì)算），a位置S^2-離子與b位置Zn²⁺離子之間的距離為

270.0

1-cos109°28′

或

135.0×

sin

109°28′

或135

270.0

1-cos109°28′

或

135.0×

sin

109°28′

或135

pm（列式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年安徽省“江淮十校”協(xié)作體高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知：①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水中最多能溶解500體積的HCl；

②飽和NaCl溶液的濃度約為5.00 mol·L^－¹。

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將448LHCl氣體溶于1 L水中，所得溶液A的密度為1.20 g·cm^-3，則溶液A中HCl的物質(zhì)的量濃度為。(本題計(jì)算結(jié)果均取三位有效數(shù)字)

（1）若使Cl^－濃度與溶液A中的Cl^－濃度相等，則在1 L NaCl飽和溶液中還應(yīng)溶解約 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl氣體 (溶液體積變化忽略不計(jì))。

（2）取10.0mL溶液A稀釋成500mL溶液B，則溶液B中HCl的物質(zhì)的量濃度為。

（3）在溶液B的配制過程中，使用前必須檢查是否漏液的儀器有；下列配制操作，造成溶液B濃度偏低的是_______________(選填序號(hào))。

a.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥

b.量取溶液A的量筒用蒸餾水洗滌后未干燥

c.定容時(shí)，俯視液面加水至刻度線

d.加水定容時(shí)液面不慎超過刻度線，立即用膠頭滴管吸出部分水使液面剛好達(dá)刻度線

e.燒杯中溶液移入容量瓶后，未用水洗滌燒杯和玻璃棒即定容

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科目：高中化學(xué) 來源：高考真題 題型：填空題

ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問題：
（1）S單質(zhì)的常見形式為S₈，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是_____；

（2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)開______；
（3）Se原子序數(shù)為____，其核外M層電子的排布式為____；
（4）H₂Se的酸性比H₂S___（填“強(qiáng)”或“弱”）。氣態(tài)SeO₃分子的立體構(gòu)型為____，
SO₃^2-離子的立體構(gòu)型為______；
（5）H₂SeO₃的K1和K2分別為2.7×10^-3和2.5×10^-8，H₂SeO₄第一步幾乎完全電離，K2為
1.2×10^-2，請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋；
①H₂SeO₄和H₂SeO₃第一步電離程度大于第二部電離的原因：______；
②H₂SeO₄和H₂SeO₃酸性強(qiáng)的原因：____________；
（6）ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為540.0 pm，密度為_________g·cm^-3（列式并計(jì)算），a位置S^2-離子與b位置Zn²⁺離子之間的距離為_____pm（列式表示）。