Question

【題目】（1）常溫下，如果取0.1molL-1HA溶液與0.1molL-1NaOH溶液等體積混合，測得混合液的pH=8。混合液中由水電離出的OH-濃度與0.1molL-1NaOH溶液中由水電離出的OH-濃度之比為__________．

（2）相同溫度下，將足量硫酸鋇固體分別放入相同體積的

①0.1molL-1硫酸鋁溶液

②0.1molL-1氯化鋇溶液

③蒸餾水

④0.1molL-1硫酸溶液中，

Ba2+濃度由大到小的順序是 。（用序號填寫）

（3）常溫下，將a molL-1的氨水與0.1molL-1的鹽酸等體積混合，當溶液中c（NH4+）=c（Cl-）時，用含a的代數式表示NH3H2O的電離常數Kb= 。

Answer 1

【答案】（1）107：1；（2）②>③>④>①；（3）

【解析】

試題分析：（1）NaA水解呈堿性，混合液中由水電離出的OH﹣濃度等于溶液中OH濃度，根據pH＝8可得c（OH）＝Kw/c(H+)＝10-6molL1，0.1molL﹣1NaOH溶液中由水電離出的OH﹣濃度等于溶液中H+濃度，為Kw/c(OH)＝10-13molL1，所以混合液中由水電離出的OH﹣濃度與0.1molL﹣1NaOH溶液中由水電離出的OH﹣濃度之比＝10-6molL1/10-13molL1＝107：1。

（2）相同溫度下，溶液中SO42與Ba2+濃度之積為常數，所以SO42濃度越大，Ba2+濃度越小，故Ba2+濃度由大到小的順序是：②③④①。

（3）將a molL﹣1的氨水與0.1molL﹣1的鹽酸等體積混合，溶液的體積變為原來的2倍，則c（NH4+）＝c（Cl﹣）＝0.05molL1，根據電荷守恒，c（NH4+）+c（H+）＝c（Cl）+c（OH），所以c（H+）＝c（OH）＝10-7molL1，電離平衡后c（NH3H2O）＝(a/2—0.05)molL1，則NH3H2O的電離常數Kb＝c（NH4+）c（OH）/c(NH3H2O)＝0.05×10-7/( a/2—0.05)＝。