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【題目】下列有關性質的比較，不正確的是(　　)

A. 酸性強弱：HI＞HBr＞HCl

B. 非金屬性：O＞S＞Se

C. 還原性強弱：F－＞Cl－＞I－

D. 堿性強弱：KOH＞NaOH＞LiOH

【答案】C

【解析】試題分析：同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，氫化物的穩定性逐漸減弱，A、B正確；非金屬性越強，相應陰離子的還原性越弱，C不正確，還原性應該是F－＜Cl－＜I－。同主族自上而下，金屬性逐漸增強，最高價氧化物的水化物的堿性逐漸增強，所以選項D正確，答案選C。

練習冊系列答案

紅色風暴初中生學業考試模擬與預測系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸鈷是制作氧化鈷和金屬鈷的原料。一種利用含鈷廢料（主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有機物等）制取CoC2O4的工藝流程如下：：

（1）“550℃焙燒”的目的是______________________；

（2）“浸出液”的主要成分是_____________________；

（3）“鈷浸出”過程中Co3+轉化為Co2+，反應的離子方程式為_____________________；

（4）“凈化除雜1”過程中，先在40 ~ 50℃加入H2O2，其作用是___________________________(用離子方程式表示）；再升溫至80 ~ 85℃，加入Na2CO3溶液，調pH至4.5，“濾渣1”主要成分的是

_____________________。

（5）“凈化除雜2”可將鈣、鎂離子轉化為沉淀過濾除去，若所得濾液中c(Ca2+)=1.0×l0-5mol /L，則濾液中 c(Mg2+)為________________ [已知Ksp(MgF2) =7.35×10-11、Ksp(CaF2) =1.05×10-10]。

（6）為測定制得樣品的純度，現稱取1.00 g樣品，將其用適當試劑轉化，得到草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，再用過量稀硫酸酸化，用0. 1000 mol/L KMnO4溶液滴定，達到滴定終點時，共用去KMnO4溶液26.00 mL,則草酸鈷樣品的純度為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種重要化工原料，又是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景。

(1)已知：CH3OH(g) ===HCHO(g)+H2(g)　ΔH=+84 kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g) ===2H2O(g)　 ΔH=-484 kJ·mol-1

工業上常以甲醇為原料制取甲醛，請寫出CH3OH(g)與O2(g)反應生成HCHO(g)和H2O(g)的熱化學方程式：__________________________。

(2)工業上可用如下方法合成甲醇，化學方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，已知某些化學鍵的鍵能數據如下表：

化學鍵	C—C	C—H	H—H	C—O	C≡O	O—H
鍵能/ kJ·mol-1	348	413	436	358	x	463

請回答下列問題：

①該反應的ΔS____(填“>”或“<”)0。右圖中曲線a到曲線b的措施是_____________________________。

②已知CO中的C與O之間為三鍵，其鍵能為x kJ·mol-1，則x=____。

(3)由甲醇、氧氣和NaOH溶液構成的新型手機電池，可使手機連續使用一個月才充一次電。

①該電池負極的電極反應式為__________________。

②若以該電池為電源，用石墨作電極電解200 mL含有如下離子的溶液。

離子	Cu2+	H+	Cl	SO42 －
c/mol·L-1	0.5	2	2	0.5

電解一段時間后，當兩極收集到相同體積(相同條件下)的氣體時(忽略溶液體積的變化及電極產物可能存在的溶解現象)陽極上收集到氧氣的質量為____。

(4)電解水蒸氣和CO2產生合成氣(H2+CO)。較高溫度下(700~1 000 ℃)，在SOEC兩側電極上施加一定的直流電壓，H2O和CO2在氫電極發生還原反應產生O2，O2穿過致密的固體氧化物電解質層到達氧電極，在氧電極發生氧化反應得到純O2。由上圖可知A為直流電源的____(填“正極”或“負極”)，請寫出以H2O為原料生成H2的電極反應式：_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列能說明氯原子得電子能力比硫原子強的是

①HC1的溶解度比H2S大

②HC1的酸性比H2S強

③HCl的穩定性比H2S強

④HC1的還原性比H2S強

⑤HC1O的酸性比H2SO4強

A. ①②⑤ B. ③④ C. ③ D. ①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定質量的鎂和鋁混合物投入200 mL稀硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入的NaOH溶液體積的變化關系如圖所示。則下列說法不正確的是

A．鎂和鋁的總質量為9 g

B．最初20 mL NaOH溶液用于中和過量的稀硫酸

C．氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為5 mol·L－1

D．生成的氫氣在標準狀況下的體積為11.2 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸氯(C1NO)是有機合成中的重要試劑。可由NO與Cl2在通常條件下反應得到，化學方程式為2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)。

（1）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酸氯，涉及如下反應：

①2NO2(g)+NaC1(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1

②4NO2(g)+2NaC1(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K2

③2NO(g)+C12(g)2C1NO(g) K3

則K1，K2，K3之間的關系為K3=______________。

（2）已知幾種化學鍵的鍵能數據如下表(亞硝酸氯的結構為Cl-N=O)：

則2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)反應的ΔH和a的關系為ΔH =_____________kJ/mol。

（3）300℃時，2NO(g)+C12(g)2ClNO(g)的正反應速率表達式為v正 = k·cn(ClNO)，測得速率和濃度的關系如下表：

n =____________；k =__________________(注明單位)。

（4）在1L的恒容密閉容器中充入2molNO(g)和1molC12(g)，在不同溫度下測得c(C1NO)與時間的關系如圖A：

①該反應的ΔH ____________0(填“>”、“<”或“=”)；

②反應開始到10min時NO的平均反應速率v(NO)=____________mol/(L·min)；

③T2時該反應的平衡常數K=____________。

（5）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡時ClNO的體積分數隨n(NO)/n(C12)的變化圖象如圖B，則A、B、C三狀態中，NO的轉化率最大的是____________點，當n(NO)/n(C12)=1.5時，達到平衡狀態ClNO的體積分數可能是D、E、F三點中的____________點。