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設N_A為阿佛加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A．常溫下，4gCH₄含有N_A個C-H共價鍵

B．1 mol Fe 與足量的稀HNO₃反應，轉移2 N_A個電子

C．50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO₂分子數目為0.46N_A

D．某密閉容器盛有0.1molN₂和0.3molH₂，在一定條件下充分反應，轉移電子的數目為0.6N_A

試題分析：A、4gCH₄的物質的量為0.25mol.，1molCH₄中含有4mol的C-H共價鍵，則0.25mol. CH₄中含有1mol的C-H共價鍵，故4gCH₄含有N_A個C-H共價鍵，正確；B、1 mol Fe 與足量的稀HNO₃反應反應時Fe轉化為Fe³⁺，轉移的電子數應為3N_A個電子，錯誤；C、50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，若50mL 18.4mol/L濃硫酸完全反應，則生成的SO₂分子數目為0.46N_A，但由于反應過程中濃硫酸的濃度降低，變成稀硫酸，則Cu不能繼續與稀硫酸反應，因此生成的SO₂分子數目小于0.46N_A，錯誤；D、若0.1molN₂和0.3molH₂恰好完全反應，則轉移的電子數目為0.6N_A，但由于合成氨的反應是可逆反應，不能進行到底，因此轉移的電子數目小于0.6N_A ，錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列表述不正確的是（）

A．標準狀況下，22.4L氫氣所含原子數是2N_A

B．5.4g水所含的分子數為0.3N_A

C．含1mol硫酸鉀的溶液中硫酸根離子數為2N_A

D．1mol金屬鈉與水反應失去的電子數為N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將51.2g銅恰好完全溶于一定量的硝酸溶液中，得到硝酸銅溶液，收集到氮的氧化物（含NO、NO₂、N₂O₄）的混合物共17.92L（標準狀況），在這些氣體中通入VL（標準狀況）的氧氣后用一定量的氫氧化鈉溶液吸收，結果剩余2.24L(標準狀況)氣體。則通入氧氣的體積V為

A．7.28L

B．8.96L

C．11.20L

D．16.8L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

有同學研究從礦石開始到產出鋼鐵的工藝流程。
（1）將6.62g鐵礦石樣品投入足量的鹽酸中完全溶解后過濾，濾渣中不含鐵元素。在濾液中加過量的NaOH溶液，充分反應，過濾、洗滌、灼燒得4.80g Fe2O3。求該鐵礦石含鐵的質量分數。
（2）現以該鐵礦石為原料煉鐵，若生產過程中鐵元素損失4％，計算每生產1.00噸生鐵（含鐵96％），至少需要這種鐵礦石多少噸?（保留兩位小數）
（3）取某鋼樣粉末28.12g（假設只含Fe和C），在氧氣流中充分反應，得到CO2氣體224mL（標準狀況）。計算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質的量之比。
（4）再取三份不同質量的上述鋼樣粉末，分別加到100mL相同濃度的H2SO4溶液中，充分反應后，測得的實驗數據如下表所示：

實驗序號	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
加入鋼樣粉末的質量/g	2.812	5.624	8.436
生成氣體的體積/L（標準狀況）	1.120	2.240	2.800

計算硫酸溶液的物質的量濃度
（5）若在實驗Ⅱ中繼續加入mg鋼樣粉末，計算反應結束后剩余的固體質量為多少?（用含m的代數式表示）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是

A．在一定條件下，催化分解80g SO₃，混合氣體中氧原子數為3×6.02×10²³

B．一定條件下，鐵與水蒸氣反應生成8.96L H₂時（已折合成標況），轉移的電子數為0.8×6.02×10²³

C．100mL 1mol/L AlCl₃與3mol/L NaCl的混合溶液中，Cl^—的個數為0.6×6.02×10²³

D．含有非極性鍵的數目為6.02×10²³的Na₂O₂與水充分反應，標況下產生O₂22.4L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設阿伏加德羅常數的數值為N_A，下列說法正確的是

A．80mL 10mol

濃鹽酸與足量MnO₂反應，轉移電子數為0．4N_A

B．標準狀況下，22．4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數為2N_A

C．1 mol A1³⁺含有核外電子數為3N_A

D．常溫下，16g CH₄中共用電子對的數目為4N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某風景區被稱為天然氧吧，其原因是空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成空氣負離子，被稱為“空氣維生素”。O₂^-就是一種空氣負離子，其摩爾質量為

A．32 g

B．32 g·mol^－1

C．33 g

D．33 g·mol^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A．1 mol/L氯化銅溶液中的Cu²⁺數小于N_A

B．標準狀況下，22.4 L Cl₂參加任何化學反應轉移的電子數都是2N_A

C．28 g聚乙烯含有的碳原子數為2N_A

D．1 mol CH₅⁺所含電子數為8N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗室配制500 mL 0.2 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液，實驗操作步驟有：
A．在天平上稱出14.2 g硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫。
B．把制得的溶液小心地轉移到容量瓶中。
C．繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切。
D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩。
E．將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻后裝瓶。
請填寫下列空白：
（1）操作步驟的正確順序為(填序號)____                                         _。
（2）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平(帶砝碼、鑷子)、玻璃棒，還缺少的儀器是________、________。
（3）下列情況會使所配溶液濃度偏高的是(填序號)______           __。
A．容量瓶使用前內壁沾有水珠           B．沒進行上述的操作步驟D
C．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線       D．砝碼上沾有雜質

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