【題目】用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol/LHCl和20mL0.1000mol/LCH3COOH，得到如圖所示兩條滴定曲線，下列說法不正確的是（ ）
A.圖1表示NaOH滴定鹽酸的曲線
B.a=20mL
C.圖2中，pH=7，c(CH3COO-)=c(Na+)
D.圖1中，由水電離的c(H+)一直增大
優生樂園系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】R、X、Y、Z的原子序數依次增大，且都不超過10．這四種元素可組成一種化合物的結構如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.常溫常壓下，上述元素的單質都呈氣態
B.最高價氧化物對應水化物的酸性：X＞Y
C.Y、Z的氣態氫化物能發生化合反應
D.由R、X兩種元素只能形成一種化合物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】錳酸鋰(LiMn2O4)可作為鋰離子電池的正極材料，在工業上可利用軟錳礦漿(主要成分為MnO2，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質)吸收含硫煙氣(主要成分SO2)制備錳酸鋰，生產流程：
已知：①軟錳礦漿在吸收含硫煙氣的過程中酸性逐漸增強。
②在此流程中部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH如表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
開始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 3.4 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 4.7 | 9.8 |
(1)含硫煙氣在通入軟錳礦漿前需要先冷卻，冷卻的原因是____________________。
(2)濾液1中所含金屬陽離子有_____________(填離子符號)。
(3)在實際生產中，Li2CO3與MnO2按物質的量之比1∶4混合均勻加熱制取LiMn2O4，反應過程：
①升溫到515℃時，Li2CO3開始分解產生CO2和堿性氧化物A，寫出A的名稱________，此時比預計Li2CO3的分解溫度(723℃)低得多，可能原因是_______________；
②升溫到566℃時，MnO2開始分解產生另一種氣體X，X恰好與①中產生的CO2物質的量相等，同時得到固體B，固體B是______。
③升溫到720℃時，第三階段反應開始，固體質量逐漸增加，當質量不再增加時，得到高純度的錳酸鋰。請寫出該階段反應的化學方程式_________________。
(4)由“濾液1”得到“濾液2”同時回收Al(OH)3的實驗方案如下：邊攪拌邊向濾液1中加入_____________，再加入NaOH溶液調節pH范圍為____________，過濾得到濾液2和濾渣，向濾渣中加入NaOH溶液pH≥12，攪拌、過濾，再向所得濾液中通入過量的CO2過濾、洗滌、低溫烘干得Al(OH)3。
(5)工業上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝：
a.將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液做陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解。b.電解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共熱，過濾、烘干得高純Li2CO3。
①a中，陽極的電極反應式是__________，宜選用_____(“陽”或“陰”)離子交換膜。
②b中，生成Li2CO3反應的化學方程式是__________________。
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【題目】海水資源的利用具有廣闊的前景。從海水中提取Br2與MgCl26H2O的流程如圖：
（1）海水淡化的方法有蒸餾法、___（任寫一種）等，考慮成本及效益試劑①可選用___。
（2）比較溶液中Br2的濃度：溶液2___溶液4（填“>”或“<”）。
（3）鼓入空氣與水蒸氣將Br2吹出，吹出的氣體用SO2吸收，其化學方程式是__。
（4）從MgCl2溶液獲得MgCl26H2O晶體的主要操作包括____。
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【題目】四種常見元素的性質或結構信息如F表所示，請問答下列問題。
元素 | A | B | R | D |
相關信息 | 基態原子核外電子占據3個能級且最高能級上有3個電子 | B的單質是最常見半導體材料 | 位于第四周期IB族 | 是非金屬元素，其形成的某種單質是電的良導體，有的分子形狀似足球 |
（1）R的基態原子價層電子排布式為________，這四種元素的第一電離能由大到小的順序為________________（寫元素符號）。
（2）A、B，D均可形成多種氫化物，在最常見的三種氫化物中，分子構型為三角錐的氫化物分子式為_______，任意寫出一種中心原子存在sp2、sp3兩種雜化類型的物質的結構簡式________，與A的常見單質互為等電子體的上述元素的氧化物是________。
（3）B、D均可形成氧化物，等物質的量的B、D的最高價氧化物中σ鍵之比為________，已知有下列兩種數據：
鍵能（kJ/mol） | 熔點（K） | 沸點（K）） | |
BO2 | B-O：452 | 1923 | 2503 |
DO2 | D=O：615，D-O：348 | 216 | 195 |
請解釋鍵能大小與兩種氧化物熔點、沸點高低差異過大的原因________。
（4）在一定條件下，Cl－與R2＋可形成一種無限長鏈離子，研究表明該離子中每個氯原子最外層均達到8電子穩定結構，有些氧與R之間存在配位鍵，若該長鏈離子中含有n個R，則該離子的化學式為________。
（5）A元素能形成組成為Pt(AH3)2Cl2的配合物，該配合物存在兩種同分異構體：一種為淡黃色(Q)，不具有抗癌作用，在水中的溶解度小；另一種為黃綠色(P),具有抗癌作用，在水中的溶解度較大。
①Q是________（填“極性”或“非極性”）分子，
②P的結構簡式為________(AH3配體作為一個整體寫)。
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【題目】實驗室為準確測定FeSO4的濃度，可用重鉻酸鉀標準溶液進行滴定。（已知重鉻酸鉀被還原為Cr3+）
步驟1．用分析天平準確稱取2.9400g重鉻酸鉀，配制500mL重鉻酸鉀標準溶液；
步驟2．移取25.00mL所配制的重鉻酸鉀標準溶液于500mL錐形瓶中，用蒸餾水稀釋至250mL，再加20mL濃硫酸，冷卻后，加2～3滴試亞鐵靈指示劑；
步驟3．用待測硫酸亞鐵溶液滴定至溶液由橙黃到綠，由綠色剛變為紅紫色為終點；
步驟4．記錄消耗硫酸亞鐵溶液的體積為18.70 mL。
（1）配制500mL重鉻酸鉀標準溶液需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、 ____________________
（2）移取K2Cr2O7溶液選用的儀器是___________，盛裝待測硫酸亞鐵溶液選用的儀器是___________
A．50mL酸式滴定管 B．25mL堿式滴定管 C．25mL量筒
（3）氧元素位于周期表的______分區，鐵元素在周期表中的位置是___________________，Fe2+的簡化電子排布式為_________________，基態鉻原子的價電子電子排布圖為 __________________。
（4）測得FeSO4的濃度為 ______________ 。（小數點后保留兩位數字）
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述不正確的是
A.28gN2所含分子數為NA
B.0.2 mol/L Na2SO4中所含Na+ 數為0.4NA
C.標準狀況下11.2L H2中所含原子數為NA
D.0.5mol CH4和1mol H2O中所含氫原子數均為2NA
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【題目】在一定條件下，反應N2+3H2
2NH3在10L恒容密閉容器中進行，測得2min內，H2的物質的量由20mol減少到8mol，則2min內NH3的化學反應速率為
A.0.4mol·(L·min)1B.1.8mol·(L·min)1
C.1.2mol·(L·min)1D.0.6mol·(L·min)1
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【題目】NaCl是我們生活中必不可少的物質。將NaCl固體溶于水，溶解過程如圖所示，下列說法正確的是
A.該過程發生了分解反應
B.離子從固體表面脫離后不會再回到固體表面
C.水合Na+的圖示不科學
D.NaCl溶于水后發生了電離，是在通電條件下進行的
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