【題目】丙烷的分子結構可簡寫成鍵線式結構
，有機物A的鍵線式結構為
，有機物B與等物質的量的H2發生加成反應可得到有機物A。下列有關說法錯誤的是（ ）
A. B的結構可能有3種，其中一種名稱為2，2，3-三甲基-2-戊烯
B. 用系統命名法命名有機物A，名稱為2，2，3-三甲基戊烷
C. 有機物A的分子式為C8H18
D. 有機物A的一氯取代物只有5種
【答案】A
【解析】
由有機物A的鍵線式可知其結構簡式為
，分子式為C8H18，由A是有機物B與等物質的量的H2發生加成產物可知，B為含有1個C=C雙鍵的烯烴。
A項、A是有機物B與等物質的量的H2發生加成產物，則B中含有1個C=C雙鍵，根據加成反應還原雙鍵，A中相鄰碳原子上都含有H原子的可以含有碳碳雙鍵，故B的結構簡式可能有如下三種： 
、
、
，它們名稱依次為：3，3-二甲基-2-乙基-1-丁烯、3，4，4-三甲基-1-戊烯、3，4，4-三甲基-2-戊烯，故A錯誤；
B項、有機物A最長的主鏈含有5個C原子，從距離甲基進的一段編碳號，
的名稱為：2，2，3-三甲基戊烷，故B正確；
C項、由A的結構簡式可知，A的分子式為C8H18，故C正確；
D項、根據信息可知，A的結構簡式為，分子中有5種化學環境不同的氫原子，故其一氯代物有5種，故D正確。
故選A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學小組選用酸性高錳酸鉀溶液和草酸(H2C2O4)溶液，探究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下三組實驗：[實驗內容及記錄]
已知：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
實驗 編號 | 室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL | 室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min | |||
_mol·L-1H2C2O4溶液 | H2O | 0.05 mol·L-1KMnO4溶液 | 3 mol·L-1稀硫酸 | ||
1 | 3.0 | 1.0 | 4.0 | 2.0 | 4.0 |
2 | 2.0 | 2.0 | 4.0 | 2.0 | 5.2 |
3 | 1.0 | 3.0 | 4.0 | 2.0 | 6.4 |
請回答：
(1)[實驗原理]_____________(寫離子方程式)。
(2)為完成實驗目的，H2C2O4溶液的物質的量濃度不低于________。
(3)根據上表中的實驗數據，可以得到的結論是_________。
(4)該小組同學根據經驗繪制了n(Mn2+)隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示，但有同學查閱已有的實驗資料發現，該實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化的趨勢應如圖2所示。該小組同學根據圖2所示信息提出了新的假設。并繼續進行實驗探究。
①該小組同學提出的假設是__________。
②請你幫助該小組同學完成實驗方案。
實驗 編號 | 室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL | 再向試管中加入少量MnSO4 | 室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min | |||
__mol·L-1 H2C2O4溶液 | H2O | 0.05 mol·L-1 KMnO4溶液 | 3 mol·L-1 稀硫酸 | |||
4 | 3.0 | 1.0 | 4.0 | 2.0 | 0.1 g | t |
若該小組同學提出的假設成立，應觀察到的現象_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】近年來甲醇用途日益廣泛，工業上甲醇的合成途徑多種多樣。現有實驗室中模擬甲醇合成反應，在2L密閉剛性的容器內，加入物質的量之比為
的
和
，400℃時反應：
體系中
隨時間的變化如下表：
時間（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 5 |
| 0.020 | 0.011 | 0.008 | 0.007 | 0.007 |
(1)用表示從0~2s內該反應的平均速率
_______________。
(2)能說明該反應已達到平衡狀態的是_______________。
a．
b．容器內壓強保持不變
c．
d．容器內密度保持不變
(3)達到平衡時，甲醇在平衡體系中的體積分數為__________（保留小數點后一位）。
(4)
與
的反應可將化學能轉化為電能，若用硫酸做電解質溶液形成原電池，應通入電池的_________極（“正”、“負”），且正極的電極反應式為_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，其中甲池的總反應式為2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O。下列說法正確的是（ ）
A. 1min內甲池消耗1mol O2轉移的電子是乙池Ag電極轉移電子數的4倍
B. 甲池通入CH3OH的電極反應式為CH3OH－6e－＋2H2O===CO32-＋8H＋
C. 反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復到原濃度
D. 甲池中消耗280mL(標準狀況下)O2，此時丙池中理論上最多產生1.45g固體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】愛國實業家侯德榜在氨堿法的基礎上，發明了“聯合制堿法”，簡單流程如圖。完成下列問題：
（1）在飽和食鹽水中通入X和Y，則X____(填物質名稱)
（2）寫出通入X和Y的化學反應方程式_____。
（3）操作Z____(填名稱)，為了得到化肥(NH4Cl)，需要在溶液B中通入NH3、加食鹽，其中通入NH3的作用一____，作用二____。
（4）工業生產的純堿常會含少量NaCl雜質。現用重量法測定其純度，步驟如下：①稱取樣品ag，加水溶解；②加入足量的BaCl2溶液；③過濾、___、烘干、冷卻、稱量、烘干、冷卻、___，最終得到固體bg。樣品中純堿的質量分數為____(用含a、b的代數式)
（5）某課外活動小組要用NaOH溶液和CO2來制備Na2CO3固體，他們只有未知濃度的NaOH溶液50毫升和足量的CO2，他們的設計方案是：首先_____，然后_____，加熱_____后，再____，最后加熱濃縮，冷卻結晶，過濾得固體Na2CO3 。
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【題目】A、B、C、D、E、F、G是周期表中短周期的七種元素，有關性質或結構信息如下表：
元素 | 有關性質或結構信息 |
A | 其一種單質可吸收紫外線，是地球的保護傘 |
B | B陽離子與A陰離子電子數相同，且是所在周期中單核離子半徑最小的 |
C | C與B同周期，且是所在周期中原子半徑最大的(稀有氣體除外) |
D | D原子最外層電子數是電子層數的2倍，其氫化物有臭雞蛋氣味 |
E | E與D同周期，且在該周期中原子半徑最小 |
F | F的氫化物和最高價氧化物的水化物反應生成一種離子化合物 |
G | G是形成化合物種類最多的元素 |
（1）B元素符號為___，G的元素名稱為___，它的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是___。
（2）A與C以原子個數比為1：1形成的一種化合物，其所屬化合物類型為___（填“離子化合物”或“共價化合物”），包含的化學鍵有__（填“離子鍵”、“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”）。
（3）F常溫下可以形成兩種用途廣泛的氫化物，它們的電子式分別為__和__，并用電子式表示出其最簡單氣態氫化物的形成過程___。
（4）D在元素周期表中的位置__，D與E相比非金屬性較強的是__(填元素名稱)，請從原子結構的角度解釋原因：__。
（5）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數比為1：1。寫出該反應的化學方程式：___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）某原電池裝置如圖所示，電池總反應為2Ag＋Cl2＝2AgCl。
①正極反應為_________。
②當電路中轉移0.01 mol e－時，交換膜左側溶液中約減少______mol離子。
（2）最近我國科學家設計了一種CO2+H2S協同轉化裝置，實現對天然氣中CO2和H2S的高效去除。示意圖如圖所示，其中電極分別為ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯電極區發生反應為：
①EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+
②2EDTA-Fe3++H2S=2H++S+2EDTA-Fe2+
該裝置工作時，陰極的電極反應：_________；協同轉化總反應：___________；若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需為_______性（堿性、中性、酸性）
（3）以石墨為電極，電解Pb(NO3)2溶液制備PbO2，若電解過程中以鉛蓄電池為電源，當電解裝置中陽極增重23.9g時(忽略副反應)，理論上蓄電池正極極增重______g。
（4）電化學降解法可用于處理酸性硝酸鹽污水，設計一電解池（如圖所示）。 若電解過程中轉移了2mol電子，則膜兩側電解液的質量變化差(Δm左－Δm右)為____g。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種具有高能量比的新型干電池示意圖如圖所示，石墨電極區發生的電極反應為MnO2+e－+H2O=MnO(OH)+OH-。該裝置工作時，下列敘述正確的是
A. 石墨電極上的電勢比Al電極上的低
B. Al電極區的電極反應式：A1-3e-+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+
C. 每消耗27gAl，有3mol電子通過溶液轉移到石墨電極上
D. 若采用食鹽水+NaOH溶液作電解質溶液，電極反應式相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二甲醚（CH3OCH3）是一種新興化工原料，具有甲基化反應性能。
I．二甲醚的生產：二甲醚的生產原理之一是利用甲醇脫水成二甲醚，化學方程式如下：
反應i 2CH3OH(g) 
CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH 1
（1）已知：甲醇、二甲醚的氣態標準燃燒熱分別為-761.5 kJ·mol-1、-1455.2 kJ·mol-1，且H2O(g) = H2O(l) ΔH＝﹣44.0 kJ·mol﹣1。則反應i的ΔH 1＝_________kJ·mol﹣1.
（2）反應i中甲醇轉化率、二甲醚選擇性的百分率與不同催化劑的關系如下表所示，生產時，選擇的最佳催化劑是_________。
催化劑 | 甲醇轉化率/% | 二甲醚選擇性/% |
SiO2-TiO2/SO42- | 35.1 | 98.1 |
SiO2-TiO2/Fe3+ | 52.9 | 98.7 |
GSAL-108 | 81.0 | 98.1 |
SiO2-Al2O3 | 62.1 | 96.4 |
注：反應條件：常壓、溫度270℃，甲醇液體空速14mL/(g·h)
（3）選定催化劑后，測得平衡時的甲醇轉化率與溫度的關系如圖所示。經研究產物的典型色譜圖發現該過程主要存在的副反應為：
反應ii 2CH3OH(g) C2H4 (g)+2H2O(g) ΔH2＝﹣29.1kJ·mol﹣1
① 工業上生產二甲醚的溫度通常在270-300℃，高于330℃之后，甲醇轉化率下降。
根據化學平衡移動原理分析其原因可能是_________；
根據化學反應速率變化分析其原因可能是_________。
② 某溫度下，以CH3OH(g)為原料，平衡時各物質的分壓數據如下表：
物質 | CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | C2H4 (g) | H2O(g) |
分壓/MPa | 0.16 | 0.288 | 0.016 | … |
則反應i中，CH3OH(g)的平衡轉化率α=_________。（用平衡分壓代替平衡濃度計算；結果保留兩位有效數字。）
II．二甲醚的應用：
（4）下圖為綠色電源“直接二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖。該電池的負極反應式為：_________；
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