Question

【題目】工業上制硝酸的主要反應是4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1025 kJ·mol－1

（1）該反應的平衡常數表達式為K＝________；升高溫度，K值______(填“增大”或“減小”或 “不變”)；升高溫度，化學反應速率將______(填“增大”或“減小” 或 “不變”)。

（2）若反應物起始的物質的量相同，下列關系圖正確的是______(填序號)。

（3）若達到平衡狀態后升高溫度則正反應速率和逆反應速率___________________ 。（填“同時增大”或“逆反應速率增大，正反應速率不變”）

（4）工業上合成氨氣的反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH<0 ，在密閉容器中反應達到平衡狀態的標志是_______。

①壓強不再改變
②生成氨氣的速率等于生成氮氣的速率

③正反應速率等于零

④容器內氣體的平均相對分子量不再改變

⑤單位時間內有3amolH-H的斷裂的同時有6amolN-H斷裂

Answer 1

【答案】c4(NO)c6(H2O)/c4(NH3)c5(O2) 減小 增大 abd 同時增大 ①④⑤

【解析】

（1）依據化學方程式，結合平衡常數概念列式得到；反應是放熱反應，升溫，平衡逆向進行；
（2）A、該反應是放熱反應，升溫，平衡逆向移動，溫度升高NO含量減小；

B、增大壓強，平衡逆向移動，一氧化氮含量減小；

C、該反應是放熱反應，升溫，平衡逆向移動，溫度升高NO含量減小；

D、催化劑降低反應活化能，改變反應速率，縮短達到平衡需要的時間，但不能改變平衡移動方向；

（3）若達到平衡狀態后升高溫度，正逆反應速率均增大；

（4）可逆反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，反應體系中各物質的物質的量不變、物質的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的一系列物理量不變。

（1）依據反應化學方程式，4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，可知平衡常數K=c4(NO)c6(H2O)/c4(NH3)c5(O2)；該反應是放熱反應，升高溫度，平衡逆向進行，平衡常數減小，故答案為：c4(NO)c6(H2O)/c4(NH3)c5(O2)；

（2）升高溫度，正逆反應速率都增大，反應達到平衡的時間縮短，平衡向吸熱反應方向移動，NO含量減小，故a正確；增大壓強，正逆反應速率都增大，反應達到平衡的時間縮短，平衡向氣體體積逆反應方向移動，則NO含量減少，故b正確；升高溫度，正逆反應速率都增大，反應達到平衡的時間縮短，平衡向逆反應方向移動，NO含量減小，故c錯誤；使用催化劑加快反應速率，縮短反應到達平衡的時間，但平衡不移動，則NO含量減小不變，故d正確，選abd，故答案為：abd；

（3）升高溫度，正逆反應速率都增大，故答案為：同時增大；

（4）①反應前后氣體的物質的量不相等，當容器內壓強不再改變，說明達到平衡狀態，正確；

②生成氨氣的速率為正反應速率，生成氮氣的速率為逆反應速率，當生成氨氣的速率等于生成氮氣的速率的兩倍，說明達到平衡狀態，錯誤；

③該反應為可逆反應，正反應速率不可能等于零，錯誤；

④根據質量守恒，反應前后混合物的質量不變，反應前后氣體的物質的量不相等，當容器內平均相對分子量不再改變，說明達到平衡狀態，正確；

⑤單位時間內有3amolH-H的斷裂的同時有6amolN-H斷裂，說明正逆反應速率相等，說明達到平衡狀態，正確。

故答案為：①④⑤