【題目】下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應無關的是
A。 | B | C | D | |
實驗 | NaOH溶液滴入FeSO4溶液 | 紫色石蕊溶液滴入Na2O2中 | CCl4溶液滴入碘水 | Na在空氣中放置 |
現象 | 產生白色沉淀，隨后變為紅褐色 | 溶液變藍，隨后迅速褪色 | CCl4層由無色變為淺紫色 | 鈉表面由銀白色變暗 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
A. 
溶液滴入
溶液中產生白色
沉淀，白色沉淀變為紅褐色沉淀時的反應為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，該反應前后元素化合價有升降，為氧化還原反應，故A有關；
B. 紫色石蕊溶液滴入
中，與水反應生成，紫色石蕊溶液滴入后溶液先變藍，隨后褪色是表現強氧化性，與有色物質發生氧化還原反應，故B有關；
C.
溶液滴入碘水，碘在中溶解度遠遠大于在水中的溶解度，所以碘溶入中，水層無色，顏色變化前后元素化合價不變，不是氧化還原反應，故C無關；
D. Na在空氣中放置，鈉表面由銀白色變暗，是金屬鈉被氧氣氧化為氧化鈉，反應前后元素化合價有升降，為氧化還原反應，故D有關；
故答案為：C。
愉快的寒假南京出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯及其化合物在生產、生活中都有重要的應用：
（Ⅰ）現實驗室要配置一定物質的量濃度的稀鹽酸。
（1）如圖是某市售鹽酸試劑瓶標簽上的部分數據。則該鹽酸的物質的量濃度是___ mol·L-1。
（2）某同學用該濃鹽酸配制100mL 1mol·L-1的稀鹽酸。請回答下列問題：
①通過計算可知，需要用量筒量取濃鹽酸 ____ mL。
②使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有_______。
③若配制過程遇下列情況，溶液的物質的量濃度將會：（填“偏高”“偏低”“無影響”）
A．量取的濃鹽酸置于燒杯中較長時間后配制______。
B．轉移溶液前，洗凈的容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理___。
C．定容時俯視容量瓶的刻度線_____。
（Ⅱ）實驗室使用濃鹽酸、二氧化錳共熱制氯氣，并用氯氣和氫氧化鈣反應制取少量漂白粉（該反應放熱）。已知：MnO2 + 4HCl(濃) 
MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O；氯氣和氫氧化鈣在溫度較高時會生成副產物氯酸鈣。甲、乙、丙三位同學分別設計了三個實驗裝置如下圖所示：
（1）哪位同學的裝置能夠有效地防止副反應的發生？_____。
（2）上述裝置中，甲由A、B兩部分組成，乙由C、D、E三部分組成，丙由F、G兩部分組成。從上述甲、乙、丙三套裝置中選出合理的部分（按氣流從左至右的流向）組裝一套較完善的實驗裝置（填所選部分的字母）_____。
（3）利用（2）中實驗裝置進行實驗，實驗中若用12 mol·L-1的濃鹽酸200 mL與足量二氧化錳反應，最終生成的次氯酸鈣的物質的量總小于0.3 mol，其可能的主要原因是_____（假定各步反應均無反應損耗且無副反應發生）。
（Ⅲ）已知HClO的殺菌能力比ClO-強。25℃時將氯氣溶于水形成氯氣一氯水體系，該體系中Cl2、HClO和ClO-的物質的量分數（a）隨pH變化的關系如圖所示。
由圖分析，欲使氯水的殺菌效果最好，應控制的pH范圍是__，當pH=7.5時，氯水中含氯元素的微粒有___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在某溫度下，向20 mL 0.1 mol/L 某一元酸HA溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中一定正確的是
A. a點表示溶液中c(A－)為0.1 mol/L
B. a、b、c、d點表示的溶液中一定有：c(H+)·c(OH-)=1×10-14
C. c點表示HA和NaOH恰好反應完全
D. b、d點表示的溶液中，其
值一定不變
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【題目】工業上通常利用SiO2 和碳反應來制取硅，寫出反應的化學方程式___________________。
工業上還可以利用鎂制取硅，反應為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時會發生副反應：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置，試回答下列問題：
（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。
a．石灰石 b．鋅粒 c．純堿
（2）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應物，其理由是 ___________________________；當反應引發后，移走酒精燈，反應能繼續進行，其原因是______________________。
（3）反應結束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產生此現象的原因是副產物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學方程式表示這兩個反應①________________________②___________________．
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【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是
A. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol
B. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝+2×283.0kJ/mol
C. 需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
D. 1mol甲烷燃燒生成氣態水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
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【題目】CH4與Cl2生成CH3Cl的反應過程，中間態物質的能量關系見下圖。有關說法錯誤的是
A.Cl·是由Cl2在光照下化學鍵斷裂生成的，該過程可表示為：
B.反應過程一定無CH3CH3的生成
C.圖中的反應熱Q>0，其大小與Ea1、Ea2無關
D.CH4轉化為CH3Cl的過程，C－H鍵發生了斷裂
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【題目】水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法中，正確的是
A.圖中A、B、D三點處Kw的大小關系：B>A>D
B.25℃時，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c(NH4+)／c(NH3·H2O)的值逐漸減小
C.在25℃時，保持溫度不變，在水中加人適量NH4Cl固體，體系可從A點變化到C點
D.A點所對應的溶液中，可同時大量存在Na+、Fe3+、Cl-、SO42—
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值。下列有關敘述正確的是：
A.標準狀況下，22.4 LCC14中所含C—Cl鍵的數目為4NA
B.在含Al3+總數為NA的AlCl3溶液中，Cl-總數為3NA
C.向密閉容器中充入1 mol N2O4，加熱使之充分分解，生成 NO2的分子數為2NA
D.7.8g Na2O2中所含的陰離子數目為0.1NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學對人類社會進步和發展的貢獻之一是發現和研制了各種材料，例如，金屬就是我們生活中不可或缺的重要材料，根據你學過的有關金屬的知識，回答下列問題：
(1)銅錢在我國歷史上曾經是一種廣泛流通的貨幣，銅常用于制造貨幣的原因可能是________(填序號)。
A. 銅的熔點不是太高，易于冶煉，鑄造成型
B. 銅的性質不活潑，不易被腐蝕
C. 我國較早的掌握了濕法冶煉銅的技術
D. 自然界有大量的游離態的銅
(2)鋼鐵制品的使用更為廣泛，但是鐵制品易生銹，鐵銹的主要成分是____________(填名稱)，鐵的氧化物常見的還有_____________、___________(填化學式)。
(3)鋁制品因為表面易形成致密的氧化鋁薄膜而經久耐用，但是該氧化膜易被酸堿破壞，若使氧化鋁與氧氧化鈉溶液作用，反應的離子方程式為：___________________。
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