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【題目】下列說法正確的是（）

A.表示放熱反應，表示吸熱反應

B.在化學反應中發(fā)生物質(zhì)變化的同時，不一定發(fā)生能量變化

C.的大小與熱化學方程式中化學計量數(shù)有關

D.生成物釋放的總能量大于反應物吸收的總能量時，

【答案】C

【解析】

A．△H>0表示吸熱反應，△H<0表示放熱反應，故A錯誤；

B．化學反應的過程是舊鍵斷裂新鍵形成的過程，斷鍵需要吸收能量，成鍵能夠釋放能量，所以，任何化學反應都有能量變化，故B錯誤；

C．△H的數(shù)值與化學計量數(shù)要對應起來，△H的大小與熱化學方程式中化學計量數(shù)有關，故C正確；

D．生成物釋放的能量即生成物的鍵能，反應物吸收的總能量即反應物的鍵能，△H=反應物鍵能和生成物鍵能和<0時，反應放熱，故D錯誤；

故答案為：C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.激素類藥物乙烯雌酚的結構簡式為：，它的分子式是：C18H20O2

B.等質(zhì)量的甲烷、乙烯、乙醇分別充分燃燒，所耗用氧氣的量依次減少

C.聚乳酸（）是由單體之間通過加聚反應合成的

D.實驗證實可使溴的四氯化碳溶液褪色，說明該分子中存在碳碳雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知醋酸達到電離平衡后，改變某條件電離平衡向正反應方向移動，則下列說法正確的是

A.實現(xiàn)該變化的只能是升高溫度B.溶液的導電能力一定變強

C.溶液的pH一定減小D.發(fā)生電離的分子總數(shù)增多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①298K時K(HF)=3.5×10-4，Ksp(CaF2)=1.8×10-7

②HF(aq)H+(aq)+F-(aq)△H<0

根據(jù)以上已知信息判斷下列說法正確的是（）

A. 298K時，加蒸餾水稀釋HF溶液，保持不變

B. 308K時，HF的電離常數(shù)Ka>3.5×10-4

C. 298K時，向飽和CaF2溶液中加入少量CaCl2，Ksp(CaF2)會減小

D. 2HF(aq)+Ca2+(aq)CaF2(s)+2H+(aq)K≈0.68

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是（）

A.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變

B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大

C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中＞1

D.向0.1molL-1CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ在某溫度時按：：3的比例將混合氣體投入密閉容器中反應：；

在恒容條件下該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 ______ 選填序號．

：：1

：：2

容器內(nèi)壓強保持不變

反應達到平衡后，某時刻改變下列條件 ______ ，在達到新平衡的過程中正反應速率始終增大．

升溫加壓增大降低

某科研小組探究在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對合成反應的影響．實驗結果如圖1所示：圖中和表示溫度，n表示起始時的物質(zhì)的量

圖象中和的關系是： ______ 填“”、“”、“”或“無法確定”．

比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物的轉(zhuǎn)化率最大的是 ______ 填字母．

若容器容積為1L，b點對應的，測得平衡時的轉(zhuǎn)化率為，則平衡時的物質(zhì)的量濃度為 ______ ．

Ⅱ常溫時向濃度為體積為VL的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計測得溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線，d點兩種溶液恰好完全反應．根據(jù)圖2圖象回答下列問題：

比較b、c、d三點時的溶液中，水電離的由大到小的順序為 ______ ．

滴定時，由b點到c點的過程中，下列各選項中數(shù)值保持不變的有 ______ ．

b．

該溫度時氨水的電離平衡常數(shù) ______ ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol。回答有關中和反應的問題。

（1）用0.1molBa(OH)2配成稀溶液與足量稀硝酸反應，能放出___kJ熱量。

（2）如圖裝置中儀器A的名稱___，作用是___；儀器B的名稱___，作用是___；碎泡沫塑料的作用是___。

（3）若通過實驗測定中和熱的ΔH，其結果常常大于－57.3kJ/mol，其原因可能是___。

（4）用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱的數(shù)值會___(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化亞銅（Cu2O）是一種用途廣泛的光電材料，某工廠以硫化銅礦石（含CuFeS2、Cu2S等）為原料制取Cu2O的工藝流程如下：

常溫下幾種物質(zhì)開始形成沉淀與完全沉淀時的pH如下表：

	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Cu（OH）2
開始沉淀	7.5	2.7	4.8
完全沉淀	9.0	3.7	6.4

(1)爐氣中的有害氣體成分是__________，Cu2S與O2反應時，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。

(2)若試劑X是H2O2溶液，寫出相應反應的離子方程式：________。當試劑X是______時，更有利于降低生產(chǎn)成本。

(3)加入試劑Y調(diào)pH時，pH的調(diào)控范圍是___________。

(4)寫出用N2H4制備Cu2O的化學方程式：________，操作X包括_________、洗滌、烘干，其中烘干時要隔絕空氣，其目的是____________。

(5)以銅與石墨作電極，電解濃的強堿性溶液可制得納米級Cu2O，寫出陽極上生成Cu2O的電極反應式：__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫下氣體反應達到化學平衡，平衡常數(shù)K＝c(A)·c2(B)/[c2(E)·c(F)]，恒容時，若溫度適當降低，F(xiàn)的濃度增加，下列說法正確的是( )

A. 增大c(A)、c(B)，K增大

B. 降低溫度，正反應速率增大

C. 該反應的焓變?yōu)樨撝?/span>

D. 該反應的化學方程式為2E(g)＋F(g)A(g)＋2B(g)

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