Question

Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數依次遞增．已知：
①Z的原子序數為29，其余的均為短周期主族元素；
②Y原子價電子排布為msⁿmpⁿ；          
③R原子核外L層電子數為奇數；
④Q、X原子p軌道的電子數分別為2和4．
請回答下列問題：
（1）Z²⁺的核外電子排布式是

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹

．
（2）在[Z（NH₃）₄]²⁺離子中，Z²⁺的空軌道接受NH₃分子提供的

孤電子對

形成配位鍵．
（3）Q與Y形成的最簡單氣態氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是

b

．
a．穩定性：甲＞乙，沸點：甲＞乙   b．穩定性：甲＞乙，沸點：甲＜乙
c．穩定性：甲＜乙，沸點：甲＜乙   d．穩定性：甲＜乙，沸點：甲＞乙
（4）Q、R、Y三種元素的第一電離能數值由小至大的順序為

Si＜C＜N

（用元素符號作答）．
（5）Q的一種氫化物相對分子質量為26，其分子中σ鍵與π鍵的鍵數之比為

3：2

．
（6）五種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于

原子晶體

（填晶體類型）．

Answer 1

分析：Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數依次遞增，①Z的原子序數為29，其余的均為短周期主族元素，則Z是Cu元素；    
③R原子核外L層電子數為奇數，且屬于短周期主族元素，所以R是第二周期元素，Q的原子序數小于R，則Q屬于第一或第二周期元素；
④Q、X原子p軌道的電子數分別為2和4，則Q是C元素，R是N或F元素；
X原子P軌道含有4個電子且原子序數大于R，所以X是O或S元素，
②Y原子價電子排布為msⁿmpⁿ，原子序數小于29，n=2，Y原子序數大于X，且屬于主族元素，所以Y是Si元素，則X是O元素，R是N元素，
則Q、R、X、Y、Z五種元素分別是C、N、O、Si、Cu．

解答：解：Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數依次遞增，①Z的原子序數為29，其余的均為短周期主族元素，則Z是Cu元素；    
③R原子核外L層電子數為奇數，且屬于短周期主族元素，所以R是第二周期元素，Q的原子序數小于R，則Q屬于第一或第二周期元素；
④Q、X原子p軌道的電子數分別為2和4，則Q是C元素，R是N或F元素；
X原子P軌道含有4個電子且原子序數大于R，所以X是O或S元素，②Y原子價電子排布為msⁿmpⁿ，原子序數小于29，n=2，Y原子序數大于X，且屬于主族元素，所以Y是Si元素，則X是O元素，R是N元素，
則Q、R、X、Y、Z五種元素分別是C、N、O、Si、Cu．
（1）Z為Cu元素，Z²⁺為Cu²⁺，Cu的價電子排布為3d¹⁰4s¹，失去兩個電子，則為3d⁹，Cu²⁺的核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹；
（2）含有孤電子對的原子和含有空軌道的原子之間能形成配位鍵，在[Cu（NH₃）₄]²⁺離子中，Z²⁺的空軌道接受NH₃分子提供的孤電子對形成配位鍵，
故答案為：孤電子對；
（3）Q、Y的氫化物分別為CH₄和SiH₄，由于C的非金屬性強于Si，則穩定性CH₄＞SiH₄．因為SiH₄ 的相對分子質量比CH₄大，故分子間作用力大，沸點高，
故選：b．
（4）C、N和Si中，C、Si位于同一主族，則上面的非金屬性強，故第一電離能大，即Si＜C，而N由于具有半充滿狀態，故第一電離能比相鄰元素大，C＜N，所以第一電離能Si＜C＜N．
故答案為：Si＜C＜N；
（5）Q為C元素，C、H形成的相對分子質量為26的物質為C₂H₂，結構式為H-C≡C-H，單鍵是σ鍵，叁鍵中有兩個是σ鍵一個π鍵，所以σ鍵與π鍵數之比為3：2，
故答案為：3：2；
（6）電負性最大的非金屬元素是O，最小的非金屬元素是Si，兩者構成SiO₂，屬于原子晶體，故答案為：原子晶體．

點評：本題以元素推斷為載體，考查物質結構與性質、核外電子排布、電離能、化學鍵、晶體等，是對所學知識的綜合運用，難度中等，根據原子結構推斷元素是解題關鍵，注意基礎知識的掌握．