Question

在一定溫度下將1mol CO（g）和1mol H₂O（g）通入一個容積固定的密閉容器中反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），達到平衡后CO₂的物質的量為0.6mol，再通入4molH₂O（g），當再次達到平衡后，CO₂的物質的量可能是（　　）

A．n（CO₂）=0.6 mol

B．n（CO₂）=1 mol

C．1 mol＜n（CO₂）＜4 mol

D．0.6 mol＜n（CO₂）＜1 mol

Answer 1

分析：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），
開始 1       1         0       0
轉化0.6     0.6       0.6      0.6
平衡 0.4    0.4        0.6     0.6
再通入4molH₂O（g），平衡正向移動，但CO不能完全轉化，以此來解答．

解答：解：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），
開始 1       1         0       0
轉化0.6     0.6       0.6      0.6
平衡 0.4    0.4        0.6     0.6
再通入4molH₂O（g），平衡正向移動，但CO不能完全轉化，
則再次達到平衡后，CO₂的物質的量大于0.6mol，小于1mol，
故選D．

點評：本題考查化學平衡的計算，注意平衡時CO的物質的量及加4molH₂O（g）平衡正向移動，但CO不能完全轉化為解答的關鍵，題目難度不大．