【題目】把含有氧化鐵的鐵片投入到足量的稀鹽酸中，直到鐵片完全溶解，經分析該溶液中無Fe3＋ ， 且生成的Fe2＋與反應生成的H2的物質的量之比為3：1，則原混合物中Fe2O3與Fe的物質的量之比為（ ）
A.1:1
B.2:5
C.4:1
D.3:1
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【題目】用光潔鉑絲蘸取某無色溶液，在無色火焰上灼燒，火焰呈黃色，則無色溶液中（ ）
A.只有Na＋
B.一定有Na＋ ， 可能有K＋
C.一定有Na＋和K＋
D.可能有Na＋和K＋
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【題目】物質的性質決定物質反應的現象，關于鈉與水反應的現象和鈉的下列性質無關的是
A．鈉的熔點較低 B．鈉的密度小于水 C．鈉的硬度較小 D．鈉很活潑
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【題目】CuCl晶體呈白色，熔點為430℃，沸點為1490℃，見光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化，難溶于水、稀鹽酸、乙醇，易溶于濃鹽酸生成H3CuCl4，反應的化學方程式為CuCl(s)＋3HCl(aq) 
H3CuCl4(aq)。
（1）實驗室用下圖所示裝置制取CuCl，反應原理為：
2Cu2+＋SO2＋8Cl-＋2H2O=2CuCl43-＋SO42-＋4H+
CuCl43-(aq)CuCl(s)＋3Cl-(aq)
①裝置C的作用是 。
②裝置B中反應結束后，取出混合物進行如下圖所示操作，得到CuCl晶體。
操作ⅱ的主要目的是 ；操作ⅳ中宜選用的試劑是 。
③實驗室保存新制CuCl晶體的方法是 。
④欲提純某混有銅粉的CuCl晶體，請簡述實驗方案： 。
（2）某同學利用如下圖所示裝置，測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的百分組成。
已知：i．CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl·H2O。
ii．保險粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧氣。
D、F洗氣瓶中宜盛放的試劑分別是 、 。
②寫出保險粉和KOH的混合溶液吸收O2的離子方程式： 。
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【題目】在25℃時，將amol/L的氨水與0.01mol/L的HCl溶液等體積混合，反應后溶液呈中性，下列說法不正確的是（忽略溶液混合后體積的變化）
A．溶液中c（NH4+）=c（Cl－）
B．此時水的電離程度最大
C．此時溶液中NH3·H2O的物質的量濃度為1/2[（a-0.01）]mol/L
D．用含a 的代數式 NH3·H2O的電離平衡常數Kb＝
（mol/L）
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【題目】X、Y、Z、W、T是原子序數依次増大的五種短周期元素，且X、Y、Z、W的原子序數之和為32。其中X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同一主族。T的單質常用于自來水的殺菌消毒。
請回答下列問題：
（1）W元素在周期表中的位置為：____________________
（2）由 X、Y、Z、W四種元素中的三種組成一種強酸，該強酸的稀溶液能與金屬銅反應，該反應的離子方程式為____________________。
（3）Y元素的氣態氫化物與其最高價氧化物的水化物可以相互反應，寫出其離子方程式：______________
（4）Y和T兩元素的非金屬性強弱為Y________T （填“>”“<”或者“=”）。可以驗證該結論的方法是___________________
A．比較這兩種元素的氣態氫化物的沸點
B．比較這兩種元素所形成含氧酸的酸性
C．比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性
D．比較這兩種元素與氫氣化合的難易程度
E．比較這兩種元素氣態氫化物的還原性
（5）某化學興趣小組欲通過實驗探究元素N、C、Si 非金屬性強弱。實驗裝置如下：
①溶液a和溶液b分別為__________溶液、________溶液(填溶質化學式）
②經驗證，N、C、Si的非金屬性由強到弱為：__________
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【題目】下列說法正確的是
A．自發反應的熵一定增大，非自發反應的熵一定減小
B．凡是放熱反應都是自發的，因為吸熱反應都是非自發的
C．反應2Mg（s）+CO2（g）=C（s）+2MgO（s）能自發進行，則該反應的ΔH>0
D．常溫下，反應C（s）＋CO2（g）
2CO（g）不能自發進行，則該反應的ΔH>0
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【題目】下列關于鋁的敘述中，不正確的是（ ）
A.鋁是地殼里含量最多的金屬元素
B.鋁容易失去電子，表現還原性
C.在空氣中用酒精燈點不著
D.在常溫下，鋁不能與氧氣反應
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【題目】常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．使酚酞變紅色的溶液中:Na+、Al3+、S2-、Cl-
B．無色透明的溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NO3-
C．0.1 mol·L-1NH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl
D．常溫下
＝1012的溶液：Fe2＋、I－、NO
、Cl－
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