【題目】下列無色透明的各組離子中，在堿性溶液里能大量共存的是
A. K+、MnO4-、Cl-、SO42- B. Na+、SO42-、NO3-、Cl-
C. Na+、HCO3-、NO3-、SO42- D. Na+、K+、Cu2+、Ba2+
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【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.錫中加入一定量的鉛制成焊錫，目的使被焊接的部分更牢固，更不易被氧化
B.聚乙烯制成塑料薄膜，用于食品、藥品包裝的材料
C.大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素
D.含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放
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【題目】海水中蘊藏著豐富的資源。除從海水中可制得食鹽外，還可以制取鎂、鉀、溴及其化工產品。從海水中制取金屬鎂、溴的化工流程圖如下：
已知：MgO的熔點為28000C，MgCl2的熔點為7120C。
回答下列問題：
（1）操作2的方法是_____________，操作3具體指_____________________。
（2）操作1粗鹽精制主要是要除掉粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42- 離子，以下試劑合理的組合是________
① 稀鹽酸 ② NaOH ③ Na2CO3 ④ BaCl2
a.②③④① b.③②④① c.④②③① d.④③①②
（3）SO2水溶液可以起到富集溴的目的，該溶液吸收溴的離子反應方程式是____________ 。
（4）寫出電解MgCl2制取Mg的化學方程式______________________。
（5）有同學認為：上述流程過于復雜，可直接加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融的MgO制取金屬鎂，這樣可簡化實驗步驟，體現實驗的簡約性原則。你同意該同學的想法嗎？_______（填“同意”或“不同意”），請說出你同意或不同意的理由____________________________。
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 標準狀況下，22.4L水所含原子數為3NA
B. 1L 1mol/LCuCl2溶液中含有的氯離子數為NA
C. 常溫常壓下，11.2L氯化氫氣體中含有的分子數為0.5NA
D. 標準狀況下，22.4L氫氣中含氫原子數為2NA
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【題目】一元酸HA溶液中，加入一定量強堿MOH溶液后，恰好完全反應，反應后的溶液中，下列判斷一定正確的是（ ）
A. c(A－)≥c(M＋)
B. c(A－)＝c(M＋)
C. 若MA不水解，則c(OH－)<c(H＋)
D. 若MA水解，則c(OH－)>c(H＋)
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【題目】工業上用O2將HCl轉化為Cl2，可減少污染。
（1）在傳統催化劑并加熱條件下可實現該轉化：4HCl+O2
2H2O+2Cl2請標出電子轉移的方向和數目__________，該反應表明氧化性：O2______Cl2（選填“>”、“<”或“=”）。若產生3.55g Cl2，轉移電子的物質的量為：___________。
已知：新型RuO2催化劑對上述HCl轉化為Cl2的總反應具有更好的催化活性。
（2）新型RuO2催化劑的使用對于平衡常數的影響是：__________（選填“變大了”、“變小了”或“無影響”）。 實驗測得在一定壓強下，該反應的HCl平衡轉化率隨溫度變化的αHCl—T曲線如下圖，該反應是__________（選填“放熱反應”、“吸熱反應”或“沒有明顯的放熱或吸熱”）；A、B兩點的平衡常數K(A)與K(B)中較大的是____________________。
（3）若其它條件不變，壓縮體積使壓強增大，則αHCl將__________（選填“增大”、“減小”或“不變”），并簡要說明理由：___________________。
（4）一定條件下，2升密閉容器中，測得反應過程中n(Cl2)的數據如下：
（min） | 0 | 2.0 | 4.0 | 6.0 | 8.0 |
n(Cl2)/10-3mol | 0 | 1.8 | 3.7 | 5.4 | 7.2 |
計算2.0~6.0min內以HCl的變化表示的反應速率_________________。
（5）Cl2用途廣泛，寫出用Cl2制備漂粉精的化學方程式：______________。
其中漂粉精的有效成分是：_________________（填物質名稱），它在空氣中易變質的主要原因是：_______________________。
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【題目】檢驗SO2氣體中是否混有CO2的方法是（ ）
A.先通過足量澄清石灰水，再通過足量品紅溶液
B.先通過足量飽和NaHCO3溶液，再通過澄清石灰水
C.先通過足量NaOH溶液，再通過澄清石灰水
D.先通過足量酸性KMnO4溶液，再通過澄清石灰水
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