【題目】在如圖所示的裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體d呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶，則a和b分別是( )
選項 | a(干燥氣體) | b(液體) |
|
A | NO2 | 水 | |
B | CO2 | 飽和NaHCO3溶液 | |
C | Cl2 | 飽和NaCl溶液 | |
D | NH3 | 1 mol·L－1鹽酸 |
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
此題要從反應物和生成物的狀態變化入手，注意到反應后氣體減少或增多會引起氣壓的變化，將化學和物理結合起來，氣體被吸收進溶液的反應，容器內氣體減少，氣壓減小；容器內氣體增多，氣壓增大。
A.NO2與水反應，生成HNO3和NO，容器內氣體物質的量減少，氣壓減小，形成噴泉，但由于NO不溶于水，所以不充滿燒瓶，A錯誤；
B.CO2與NaHCO3溶液不反應，也不能溶解，燒杯與燒瓶內壓強相等，不能形成噴泉，B錯誤；
C.Cl2不溶于飽和氯化鈉溶液，也不與其反應，燒杯與燒瓶內壓強相等，不能形成噴泉，C錯誤；
D.NH3與鹽酸能發生反應，使燒瓶中氣體壓強減小，氣體被吸收進溶液中，燒瓶內壓強減小為零，同外界大氣壓產生壓強差，所以形成噴泉，并充滿燒瓶，D正確；
故合理選項是D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電浮選凝聚法是工業上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0，通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，棄去浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設計的裝置示意圖如圖1所示。
回答下列問題：
（1）電解過程中，電解池陰極的電極反應式為______；控制電流，可使電解池陽極同時發生兩個電極反應：其中一個為2H2O -4e－ === O2↑+ 4H+，另一個電極反應式為______。
（2）電解池溶液中得到Fe(OH)3沉淀的離子方程式為______。
（3）某熔融鹽燃料電池以熔融的多種堿金屬碳酸鹽混合物為電解質，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極，如圖2。若該熔融鹽燃料電池為電浮選凝聚法的電解電源，則：
①正極的電極反應式為______；
②為了使該燃料電池長時間穩定運行，電池的電解質組成應保持穩定。為此電池工作時必須有部分A物質參加循環。則A物質的化學式是______。
③實驗過程中，若在陰極產生了44.8L（標準狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池理論上消耗CH4______L（標準狀況）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組同學通過實驗研究FeCl3溶液與Cu粉發生的氧化還原反應。實驗記錄如下：
序號 | I | II | III |
實驗步驟 |
充分振蕩，加2mL蒸餾水 |
充分振蕩，加入2mL蒸餾水 |
充分振蕩，加入2mL蒸餾水 |
實驗現象 | 銅粉消失，溶液黃色變淺，加入蒸餾水后無明顯現象 | 銅粉有剩余，溶液黃色褪去，加入蒸餾水后生成白色沉淀 | 銅粉有剩余，溶液黃色褪去， 變成藍色，加入蒸餾水后無白色沉淀 |
下列說法不正確的是（ ）
A.實驗I、II、III中均發生了反應2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B.對比實驗I、II、III說明白色沉淀的產生可能與銅粉的量及溶液的陰離子種類有關
C.實驗I、III中加入蒸餾水后c(Cu2+)相同
D.向實驗III反應后的溶液中加入飽和NaCl溶液可能出現白色沉淀
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】寫出下列物質的分子式或結構簡式：
（1）1L烷烴C的蒸氣完全燃燒時，生成同溫同壓下15L水蒸氣：__________。
（2）分子式為CmH20的烷烴中m為________。
（3）碳、氫原子個數之比為2∶5的烷烴的分子式為__________，它的同分異構體的結構簡式為__________。
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【題目】中科大發現了人工合成金剛石的新方法,化學原理為：Na+CO2
C(金剛石)+C(石墨)+Na2CO3(未配平),這種合成具有深遠的意義。下列說法不正確的是
A. 該反應中，鈉作還原劑，二氧化碳作氧化劑
B. 每生成1mol Na2CO3時,共轉移4mol電子
C. 該反應中Na2CO3是氧化產物
D. 還原性Na大于C
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【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]
砷化鎵（GaAs）是優良的半導體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等。回答下列問題：
（1）寫出基態As原子的核外電子排布式________________________。
（2）根據元素周期律，原子半徑Ga_____________As，第一電離能Ga____________As。（填“大于”或“小于”）
（3）AsCl3分子的立體構型為____________________，其中As的雜化軌道類型為_________。
（4）GaF3的熔點高于1000℃，GaCl3的熔點為77.9℃，其原因是_____________________。
（5）GaAs的熔點為1238℃，密度為ρg·cm-3，其晶胞結構如圖所示。該晶體的類型為________________,Ga與As以________鍵鍵合。Ga和As的摩爾質量分別為MGag·mol-1和MAs g·mol-1，原子半徑分別為rGapm和rAspm，阿伏伽德羅常數值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為____________________。
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【題目】以飽和食鹽水、NH3和CO2為原料，可以制取純堿。下列說法正確的是（ ）
A.由反應N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH＜0可知反應物所含鍵能總和大于生成物所含鍵能總和
B.常溫常壓下，電解飽和食鹽水時，每生成2.24LCl2，電路中轉移0.2mol電子
C.室溫下，稀釋純堿溶液時，溶液的pH減小
D.反應Na2O(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)常溫下可自發進行，該反應為吸熱反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖，利用培養皿探究SO2的性質。實驗時向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。
下表中對實驗現象的描述或所做的解釋不正確的是( )
選項 | 實驗現象 | 解釋 |
A | BaCl2溶液變渾濁 | SO2與BaCl2溶液反應產生了BaSO3沉淀 |
B | Na2S溶液變渾濁 | SO2與Na2S溶液反應產生了S單質 |
C | 酸性KMnO4溶液褪色 | SO2具有還原性 |
D | 品紅溶液褪色 | SO2具有漂白性 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有甲、乙兩種物質：
(1)乙中含有的官能團的名稱為____________________(不包括苯環)。
(2)由甲轉化為乙需經下列過程(已略去各步反應的無關產物，下同)：
其中反應I的反應類型是___________，反應II的條件是_______________，反應III的化學方程式為_______________________(不需注明反應條件)。
(3)下列物質不能與乙反應的是_________(選填序號)。
a.金屬鈉 b.氫氧化鈉的乙醇溶液 c.碳酸鈉溶液 d.乙酸
(4)乙有多種同分異構體，任寫其中一種能同時滿足下列條件的同分異構體結構簡式____________。
a.苯環上的一氯代物有兩種 b.遇FeCl3溶液顯示紫色
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