Question

下列說法正確的是（　　）

• A、凡是放熱反應都是自發的，因為吸熱反應都是非自發的
• B、自發反應的熵一定增大，非自發反應的熵一定減小
• C、常溫下，反應C（s）+CO₂（g）??2CO（g）不能自發進行，則該反應的△H＞0
• D、反應2Mg（s）+CO₂（g）═C（s）+2MgO（s）能自發進行，則該反應的△H＞0

Answer 1

分析：A、反應的自發性是由熵變和焓變共同決定的；
B、若△H＜0，△S＞0，則一定自發，若△H＞0，△S＜0，則一定不能自發，若△H＜0，△S＜0或△H＞0，△S＞0，反應能否自發，和溫度有關；
C、反應的△S＞0，若△H＜0，則一定自發，現常溫下不自發，說明△H＞0；
D、反應的△S＜0，能自發，說明△H＜0．

解答：解：A、反應的自發性是由熵變和焓變共同決定的，若△H＜0，△S＞0，則一定自發，若△H＞0，△S＜0，則一定不能自發，若△H＜0，△S＜0或△H＞0，△S＞0，反應能否自發，和溫度有關，故A錯誤；
B、若△H＜0，△S＞0，則一定自發，若△H＞0，△S＜0，則一定不能自發，若△H＜0，△S＜0或△H＞0，△S＞0，反應能否自發，和溫度有關，故B錯誤；
C、該反應的△S＞0，若△H＜0，則一定自發，現常溫下不自發，說明△H＞0，故C正確；
D、該反應的△S＜0，能自發，說明△H＜0，故D錯誤；
故選：C．

點評：本題考查化學反應進行的方向，明確焓判據和熵判據均存在缺陷，準確判斷焓變和熵變是解題的關鍵，難度不大，注意基礎知識的積累．