Question

（2009?黃浦區二模）如圖中A、B、C分別是某課外活動小組設計的制取氨氣并進行噴泉實驗的三組裝置示意圖，制取NH₃選用試劑如圖所示，回答下列問題：

（1）用A圖所示的裝置可制備干燥的NH₃
①反應的化學方程式為：

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

．裝置中收集NH₃的試管口放置棉花團的作用是

防止空氣對流，使NH₃充滿試管

．
②干燥管中干燥劑能否改用無水CaCl₂

不能

，理由是

CaCl₂+8NH₃=CaCl₂?8NH₃

．
（2）用B圖所示的裝置可快速制取較大量NH₃擬作噴泉實驗．根據B圖所示的裝置及試劑回答下列問題：
①用化學方程式表示濃氨水滴入CaO中有大量NH₃逸出的過程：

CaO+H₂O=Ca（OH）₂，反應放熱，NH₃?H₂O

△   .

NH₃↑+H₂O

②檢驗NH₃是否收集滿的實驗方法是：

用玻璃棒蘸取少許濃鹽酸靠近收集NH₃的試管口，若產生白煙，說明試管已收集滿NH₃，反之，則沒有收集滿．
或用濕潤的紅色石蕊試紙靠近收集NH₃的試管口，若濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則說明NH₃已收集滿，反之，則沒有收集滿．

．
（3）用C圖所示的裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已充滿干燥氨氣，引發水上噴的操作是

打開止水夾擠出膠頭滴管中的水

，該實驗的原理是：

NH₃極易溶解于水，致使燒瓶內壓強迅速減小

．
若測得C裝置燒瓶中NH₃的質量是相同狀況下相同體積H₂質量的10倍，則噴泉實驗完畢后，燒瓶中水可上升至燒瓶容積的

3

4

（填“幾分之幾”）．

Answer 1

分析：（1）①實驗室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣；棉花有防止空氣對流的作用；
②根據氯化鈣和氨氣能否反應判斷；
（2）①氧化鈣和水反應放出熱量，在較高溫度下能促進氨水的分解；
②根據氨氣的性質檢驗，氨氣能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；
（3）氨氣是極易溶于水的氣體，使燒瓶內產生壓強差導致溶液進入燒瓶，利用十字相除法計算空氣和氨氣的體積比，計算燒瓶中水可上升至燒瓶中的容積．

解答：解：（1）①在加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、水和氨氣；氨氣是氣體，容易和空氣產生對流，所以棉花的作用是防止空氣對流，使NH₃充滿試管，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；防止空氣對流，使NH₃充滿試管；
②氯化銨和氨氣能發生反應CaCl₂+8NH₃=CaCl₂?8NH₃，所以干燥管中干燥劑不能改用無水CaCl₂，
故答案為：不能；CaCl₂+8NH₃=CaCl₂?8NH₃；
（2）①氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，且放出大量熱量，氧化鈣和水放出的熱量能促進氨水的分解，
故答案為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，反應放熱，NH₃?H₂O

△   .

NH₃↑+H₂O；
②氨氣能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，氨氣和氯化氫反應生成白煙，所以可用氯化氫或濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，
故答案為：用玻璃棒蘸取少許濃鹽酸靠近收集NH₃的試管口，若產生白煙，說明試管已收集滿NH₃，反之，則沒有收集滿；或用濕潤的紅色石蕊試紙靠近收集NH₃的試管口，若濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則說明NH₃已收集滿，反之，則沒有收集滿；
（3）NH₃極易溶解于水，打開止水夾擠出膠頭滴管中的水，由于氨氣迅速溶解導致燒瓶內氣體壓強迅速減小，導致溶液進入燒瓶產生噴泉現象；燒瓶中NH₃的質量是相同狀況下相同體積H₂質量的10倍，所以燒瓶中氣體的平均分子量是氫氣的10倍，即燒瓶中氣體的平均分子量是20，
，所以空氣和氨氣的體積之比為1：3，故噴泉實驗完畢后，燒瓶中水可上升至燒瓶容積的

3

4

，
故答案為：打開止水夾擠出膠頭滴管中的水；NH₃極易溶解于水，致使燒瓶內壓強迅速減小；

3

4

．

點評：本題考查了氨氣的性質和制取，難度不大，明確氨氣和氯化鈣反應生成CaCl₂+8NH₃=CaCl₂?8NH₃是學生解答中的易錯點．