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用石墨電極電解含有相同物質的量的Na₂SO₄和CuSO₄的溶液．一段時間后，溶液顏色變淺．此時若要使溶液中的Na₂SO₄和CuSO₄都恢復到電解前的濃度，應向電解后的溶液中加入適量的（　　）

A．H₂O和CuO

B．CuO

C．Na₂O和CuO

D．H₂O和CuSO₄

分析：用石墨電極電解含有相同物質的量的Na₂SO₄和CuSO₄的溶液，陽極電極反應為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，陰極電極反應為：Cu²⁺+2e^-=Cu；反應的總反應為2CuSO₄+2H₂O

通電

2Cu+2H₂O+O₂↑此時若要使溶液中的Na₂SO₄和CuSO₄都恢復到電解前的濃度，電解放出或析出的是銅和氧氣，所以需要加入氧化銅．

解答：解：用石墨電極電解含有相同物質的量的Na₂SO₄和CuSO₄的溶液，陽極電極反應為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，陰極電極反應為：Cu²⁺+2e^-=Cu；溶液顏色變淺，反應的總反應為2CuSO₄+2H₂O

通電

2Cu+2H₂O+O₂↑此時若要使溶液中的Na₂SO₄和CuSO₄都恢復到電解前的濃度，電解放出或析出的是銅和氧氣，所以需要加入氧化銅，
故選B．

點評：本題考查了電解池的反應原理的分析判斷，電解過程中離子濃度的變化和溶液PH的計算判斷，恢復溶液濃度需要加入從溶液中分離出的物質組成，題目難度中等．

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科目：高中化學 來源：0110 期末題 題型：填空題

請回答關于氯堿工業的如下問題：
（1）氯氣、燒堿是電解食鹽水時按照固定的比率k（質量比）生成的產品。理論上k＝_______;
（2）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等雜質，必須精制后才能供電解使用。精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為
①Na₂CO₃溶液 ②HCl（鹽酸）③BaCl₂溶液，這三種試劑添加的合理順序是______________（填序號）
（3）氯堿工業是高耗能產業，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節（電）能30％以上。在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉化關系如下圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。

圖中X、Y分別是_____、_______（填化學式），分析比較圖示中氫氧化鈉質量分數a％與b％的大小
_________; 分別寫出燃料電池B中正極、負極上發生的電極反應正極：_____________; 負極：
_______________;這樣設計的主要節（電）能之處在于（寫出1處）______________________;
（4）現有200mL食鹽水，其中含有少量的NaOH，該溶液的pH等于10，用石墨電極電解，當陰極產生的氣體體積為0．224L（標準狀況）時停止電解。陽極的電極反應式_______________________。電解后溶液的pH約為(忽略溶液的體積變化)______________。

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