Question

【題目】現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：①鹽酸 ②石墨　③蔗糖　④CO2　⑤熔融NaHSO4　⑥Ba（OH）2固體　 ⑦氨水　⑧硫酸　⑨明礬
（1）屬于電解質(zhì)的有；屬于非電解質(zhì)的有；能導(dǎo)電的物質(zhì)有 ．
（2）②和SiO2在高溫下可發(fā)生如下反應(yīng)：3C+SiO2 SiC+2CO，上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是；氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 ．
（3）上述九種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH﹣═H2O，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為
（4）⑤的電離方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）⑤⑥⑧⑨,③④,①②⑤⑦
（2）SiC,1：2
（3）Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O
（4）NaHSO4═Na++HSO4﹣
【解析】解：（1）①鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但能導(dǎo)電；

②石墨能導(dǎo)電，是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

③蔗糖不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；

④CO2不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；

⑤熔融NaHSO4　能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；

⑥Ba（OH）2固體不能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；

⑦氨水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但能導(dǎo)電；

⑧硫酸是電解質(zhì)，但不能導(dǎo)電；

⑨明礬是電解質(zhì)，但不能導(dǎo)電．

（2）根據(jù)反應(yīng)3C+SiO2 SiC+2CO可知，此反應(yīng)是C的歧化反應(yīng)，二氧化硅沒有參與氧化還原反應(yīng)，其中1molC被還原為SiC，故SiC為還原產(chǎn)物；2molC被氧化為2molCO，故CO為氧化產(chǎn)物，C既做氧化劑又做還原劑，且做氧化劑的C為1mol，做還原劑的為2mol，即物質(zhì)的量之比為1：2；

（3）離子反應(yīng)：H++OH﹣═H2O對(duì)應(yīng)的反應(yīng)可以是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的反應(yīng)，故可以是Ba（OH）2和HCl的反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O；

（4）NaHSO4在熔融狀態(tài)下只能完全電離為鈉離子和硫酸氫根離子，由于是完全電離，故用等號(hào)，電離方程式為：NaHSO4═Na++HSO4﹣；

故答案為：（1）⑤⑥⑧⑨；③④；①②⑤⑦；（2）SiC；1：2；（3）Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O；（4）NaHSO4═Na++HSO4﹣

（1）根據(jù)電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念進(jìn)行分析，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)，首先必須是“化合物”；電解質(zhì)與導(dǎo)電性五絕對(duì)關(guān)系。

（2）元素化合價(jià)降低所得的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物；

（3）H++OH﹣═H2O表示的是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的反應(yīng)；

（4）NaHSO4在熔融狀態(tài)下，共價(jià)鍵不被破壞；在水溶液中，共價(jià)鍵才會(huì)被破壞，形成氫離子和硫酸根離子。