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以下對298K時，pH值為9的KOH溶液和pH值為9的Na₂CO₃溶液中由水電離出的[OH^-]的比較，正確的是

A.
兩者相等
B.
前者是后者的10⁵倍
C.
后者是前者的10⁴倍
D.
無法比較

C
pH值為9的KOH溶液對水的電離有抑制作用，則由水電離出的[OH^－]＝10^－⁵mol/L；而pH值為9的Na₂CO₃溶液對水的電離有促進作用，則由水電離出的[OH^－]＝10^－⁵mol/L。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?平頂山二模）Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業廢水．通常是在調節好pH和Fe²⁺濃度的廢水中加入H₂O₂，所產生的羥基自由基能氧化降解污染物．現運用該方法降解有機污染物p-CP，試探究有關因素對該降解反應速率的影響．
實驗中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K（其余實驗條件見下表）設計如下對比實驗．

（1）請完成以下實驗設計表（表中不要留空格）．（數據處理）實驗
（2）實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關系如右上圖所示．
a．請根據右上圖實驗①曲線，計算降解反應在50-300s內的平均反應速率v（p-CP）=

4.8×10^-6mol?L^-1?s^-1

，以及300s時p-CP的降解率．

80%

．
b．實驗①②表明溫度升高，降解反應速率

增大

．
c．實驗③得出的結論是：pH=10時，

降解速率為零

．
（3）可通過反應Fe³⁺+SCN^-

Fe（SCN）²⁺來檢驗反應是否產生鐵離子．已知在一定溫度下該反應達到平衡時c（Fe³⁺）=0.04mol?L^-1，c（SCN^-）=0.1mol?L^-1，c[Fe（SCN）²⁺]=0.68mol?L^-1．則此溫度下該反應的平衡常數K=

170

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業廢水。通常是在調節好pH和Fe²⁺濃度的廢水中加入H₂O₂，所產生的羥基自由基能氧化降解污染物。現運用該方法降解有機污染物p-CP，試探究有關因素對該降解反應速率的影響。實驗中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K（其余實驗條件見下表）設計如下對比實驗。

（1）請完成以下實驗設計表（將表中序號處應填內容）。

① ② ③ ④

⑤

（2）實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關系如右上圖所示。

a．請根據右上圖實驗Ⅰ曲線，計算降解反應在50—300s內的平均反應速率v（p-CP）= ，以及300s時p-CP的降解率為；

b．實驗Ⅰ、Ⅱ表明溫度升高，降解反應速率（填“增大”、“減小”或“不變”）；

c．實驗Ⅲ得出的結論是：pH=10時，；

（3）可通過反應Fe³⁺+ SCN^— Fe（SCN）²⁺來檢驗反應是否產生鐵離子。已知在一定溫度下該反應達到平衡時c（Fe³⁺）=0.04 mol/L，c（SCN^—）=0.1mol/L，c[Fe（SCN）²⁺]=0.68mol/L，則此溫度下該反應的平衡常數K= 。

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科目：高中化學 來源：2013屆廣東省山一高二下學期第一次段考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（9分）Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業廢水，通常是在調節好pH和Fe²⁺濃度的廢水中加入H₂O₂，所產生的羥基自由基能氧化降解污染物。現運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對該降解反應速率的影響。

[實驗設計]控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K（其余實驗條件見下表），設計如下對比試驗。

（1）完成以下實驗設計表（表中不要留空格）。

實驗編號	實驗目的	T/K	pH	c/10^-3mol·L^-1
H₂O₂	Fe²⁺
①	為以下實驗作參照	298	3	6.0	0.30
②	探究溫度對降解反應速率的影響
③		298	10	6.0	0.30

[數據處理]實驗測得p—CP的濃度隨時間變化的關系如圖，①②③分別代表以上三組實驗測得的數據曲線。

（2）請根據實驗①曲線，計算降解反應在50~150s內的平均反應速率；v(p—CP)= mol·L^-1·s^-1。

（3）實驗①、②表明溫度升高，該降解反應速率_____。 (增大或減小)但其他文獻表明，溫度過高時（如接近100℃）反而導致降解反應速率減小，請從Fenton法所用試劑H₂O₂的角度分析原因： _________________________。

（4）實驗③得出的結論是：pH等于10時， __

（5）實驗時需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中反應立即停止下來。根據上圖中的信息，給出一種迅速停止反應的方法：

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科目：高中化學 來源：2011-2012年廣東省高二上學期期中考試化學（理）試卷 題型：填空題

（12分）Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業廢水，通常是在調節好pH和Fe²⁺濃度的廢水中加入H₂O₂所產生的羥基自由基能氧化降解污染物。現運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對該降解反應速率的影響。

【實驗設計】控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K（其余實驗條件見下表）。設計如下對比實驗。

（1）請完成以下實驗設計表（請填滿表中空缺地方，表中不要留空格）。

實驗編號	實驗目的	T/K	pH	c/10^-3mol·L^-1
H₂O₂	Fe²⁺
①	為以下實驗做參照	298	3	6.0	0.30
②	探究溫度對降解反應速率的影響
③		298	10	6.0	0.30

【數據處理】實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關系如右上圖。

（2）請根據右上圖實驗①曲線，計算降解反應在50 -150內的反應速率ν(p-CP )=

【解釋與結論】

（3）實驗①②表明溫度升高，降解反應速率增大。但溫度過高時反而導致降解反應速率減小，請從Fenton法所使用試劑H₂O₂的角度分析原因：；

（4）實驗③得出的結論是：pH=10時，；

【思考與交流】

（5）實驗時需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中的反應立即停止下來，根據上圖中信息，給出一種迅速停止反應的方法：。

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科目：高中化學 來源：2012屆安徽省高二下學期期中考查化學試卷 題型：實驗題

（13分）Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業廢水，通常是在調節好PH和Fe²⁺濃度的廢水中加入H₂O₂，所產生的羥基自由基能氧化降解污染物。現運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對該降解反應速率的影響。

[實驗設計]控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K（其余實驗條件見下表），設計如下對比試驗。

（1）請完成以下實驗設計表（表中不要留空格）。

實驗編號	實驗目的	T/K	PH	c/10^-3mol·L^-1
H₂O₂	Fe²⁺
①	為以下實驗作參考	298	3	6.0	0.30
②	探究溫度對降解反應速率的影響
③		298	10	6.0	0.30

[數據處理]實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關系如下圖。

（2）請根據右上圖實驗①曲線，計算降解反應在50~150s內的反應速率：

V（p-CP）= mol·L^-1·s^-1

[解釋與結論]（3）實驗①、②表明溫度升高，降解反應速率增大。但溫度過高時反而導致降解反應速率減小，請從Fenton法所用試劑H₂O₂的角度分析原因：

（4）實驗③得出的結論是：PH等于10時，。

[思考與交流]（5）實驗時需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中的反應立即停止下來。根據上圖中的信息，給出一種迅速停止反應的方法：

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以下對298K時，pH值為9的KOH溶液和pH值為9的Na2CO3溶液中由水電離出的[OH-]的比較，正確的是

以下對298K時，pH值為9的KOH溶液和pH值為9的Na₂CO₃溶液中由水電離出的[OH^-]的比較，正確的是