Question

【題目】已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如下所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍（體積之比）后使用．請回答下列問題： 84消毒液
[有效成分]NaClO
[規格]1000mL
[質量分數]25%
[密度]1.19gcm﹣3
（1）某同學取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c（Na+）=molL﹣1 ．
（2）該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制80mL含NaClO質量分數為25%的消毒液，需要稱量NaClO固體的質量為g；所用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒和 ．
（3）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%（密度為1.84gcm﹣3）的濃硫酸配制2000mL2.3molL﹣1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力． ①所配制的稀硫酸中，H+的物質的量濃度為molL﹣1 ．
②需用濃硫酸的體積為mL．
（4）配置一定物質的量濃度的稀硫酸時，下列操作會使所配溶液物質的量濃度偏低的是 ．
A.定容時俯視容量瓶刻度線
B.用量筒量取濃硫酸時俯視刻度線
C.容量瓶用蒸餾水洗滌干凈后沒有干燥就移入所配置溶液
D.定容后把容量瓶倒置搖勻，發現液面低于刻度線又加水至刻度線．
E.加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出．

Answer 1

【答案】
（1）0.04
（2）29.8；100mL容量瓶、膠頭滴管
（3）4.6；250
（4）BDE
【解析】解：（1）密度1.19gcm﹣3 ， 質量分數為25%的次氯酸鈉的物質的量濃度C= =4.0 molL﹣1 ， 次氯酸鈉為強電解質，完全電離，鈉離子的物質的量濃度等于次氯酸鈉的物質的量濃度，則稀釋后c（NaClO）= ×4.0 molL﹣1=0.04 molL﹣1 ， 所以答案是：0.04；（2）應選取100 mL的容量瓶進行配制，然后取出80mL即可，所以需要NaClO的質量：0.1 L×4.0 molL﹣1×74.5 gmol﹣1=29.8g，配制80mL溶液，實驗室沒有該規格的容量瓶，所以應該選用100ml容量瓶；配制一定物質的量濃度的溶液步驟為：計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶→貼簽，一般用天平稱量（用到藥匙）稱量，在燒杯中溶解，冷卻后轉移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻；所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，還缺少的玻璃儀器為：100mL容量瓶、膠頭滴管， 所以答案是：29.8；100mL容量瓶、膠頭滴管；（3）①c（H2SO4）=2.3molL﹣1 ， 則c（H+）=4.6molL﹣1 ， 所以答案是：4.6；②溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，濃硫酸的濃度為c= =18.4mol/L，假設需要濃硫酸的體積為V，則V×18.4mol/L=2L×2.3mol/L，V=0.25L=250mL，所以答案是：250；（4）A．定容時俯視容量瓶刻度線，導致稀溶液體積偏小，濃度偏高，故A錯誤；
B．用量筒量取濃硫酸時俯視刻度線，量取的濃硫酸體積偏小，濃度偏低，故B正確；
C．容量瓶用蒸餾水洗滌干凈后沒有干燥就移入所配置溶液，因配制過程中需要滴加蒸餾水定容，故此無影響，故C錯誤；D．定容后把容量瓶倒置搖勻，發現液面低于刻度線又加水至刻度線，導致稀溶液體積偏大，則濃度偏低，故D正確；E．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出，吸出的溶液中含有溶質，所以濃度偏低，故E正確；故選BDE．
【考點精析】利用配制一定物質的量濃度的溶液對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知配制物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度線．