【題目】下列各組離子一定能夠大量共存的是
A.Na＋、OH－、SO42-、Fe3＋B.K＋、SO42-、CO32-、H＋
C.Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32-D.Ba2＋、Na＋、NO3-、Cl-
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【題目】下列關于第ⅠA族和第ⅦA族元素的說法正確的是（ ）
①第ⅠA族元素都是金屬元素
②第ⅠA族元素都能形成+1價的離子
③第ⅦA族元素的最高正價都為+7
④第ⅦA族元素簡單氣態氫化物的熱穩定性逐漸減弱
A. ①③ B. ②③ C. ②④ D. ③④
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【題目】工業上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質) 制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O) ，流程如下：
（1）浸取時，溶液中的Fe2+易被空氣中的O2氧化，其離子方程式為 。能提高燒渣浸取速率的措施有 （填字母）。
A．將燒渣粉碎 B．降低硫酸的濃度 C．適當升高溫度
（2）還原時，試劑X的用量與溶液pH的變化如圖所示，則試劑X可能是 （填字母）。
A．Fe粉 B．SO2 C．NaI
還原結束時，溶液中的主要陰離子有 。
（3）濾渣Ⅱ主要成分的化學式為 ；由分離出濾渣Ⅱ后的溶液得到產品，進行的操作是 、 過濾、洗滌、干燥。
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【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g) △H = + a kJ·mol-l。能判斷該分解反應已經達到化學平衡的是（ ）
A. v(NH3)=2v(CO2) B. 密閉容器中NH3體積分數不變
C. 反應吸收a kJ熱量 D. 密閉容器中混合氣體的密度不變
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【題目】短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對位置如右表所示，下面判斷正確的是
A. 原子半徑：丙＜丁＜戊B. 金屬性：甲＞丙
C. 氫氧化物堿性：丙＞丁＞戊D. 最外層電子數：甲＞乙
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【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中位置如圖所示，已知W原子的最外層電子數比內層電子數少3個，下列說法正確的是（ ）
A. W的氧化物對應的水化物是強酸B. 原子半徑：X﹥Y
C. Z單質氧化性強于Y單質D. X的氫化物的水溶液呈酸性
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【題目】X溶液中可能含有下列8種離子中的幾種：Fe3+、Fe2+、Na+、NH4+、CO32、Cl、SO32、SO42。某同學為確定其成分，設計并完成以下實驗(不考慮水解，所加試劑均足量)：
下列說法正確的是
A. X溶液中一定存在Na+、SO32、SO42、CO32
B. X溶液中一定存在NH4+、Na+、SO42，至少含有Fe3+、Fe2+離子中的一種
C. 取少量X溶液，先加入適量氯水，再加少量KSCN溶液，若溶液呈血紅色，則含有Fe2+
D. X溶液中一定含有Cl，且c(Cl)≥0.1mol·L1
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【題目】中藥在世界醫學界越來越受到關注。中藥藥劑砒霜（主要成分As2O3）可用于治療急性白血病，為此，砷及其化合物的提取再次引起關注。
（1）As的原子結構示意圖為
，則其在周期表中的位置是______________________。
（2）N元素非金屬性比As強，下列說法正確的是___________________________。
①NH3的熱穩定性比AsH3差 ②HNO3的酸性比H3AsO4強 ③N的原子半徑比As的原子半徑小
（3）根據下圖寫出As2O5分解為As2O3的熱化學方程式______________________________________。
（4）查文獻得知，可以從硫化砷（As2S3）廢渣中提取As2O3，提取的工藝流程簡圖如下：
①As2S3、Na3AsS3中的S均為-2價，堿浸過程中發生的反應________（填“是”或“不是”）氧化還原反應。
②過程Ⅲ的系列操作包括________________________________________。
③寫出過程Ⅲ的離子方程式_________________________________，過程Ⅲ中，酸性越強，As2O3的產率越高，請解釋其原因________________________________。
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