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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】某種工程樹脂由丙烯腈(,用表示)、1,丁二烯(,用表示)和苯乙烯(,用表示)按一定比例共聚而得。

(1)三種單體中,原子個數比的比值最小的單體是___________(填物質名稱)。

(2)經元素分析可知,該工程樹脂的組成為為正整數),則原料中的物質的量之比是____________(用表示)。

【答案】1丁二烯

【解析】

(1)三種單體中碳、氫原子個數比的比值分別為1、1,所以1,3-丁二烯中碳、氫原子個數比的比值最;

(2)根據三種單體的組成可知,ABS中的氮原子只來源于A,所以形成1ABS分子時有cA分子參加反應,由A、B、S的結構簡式可知1B分子中氫原子數比碳原子數多2,1A分子、1S分子中氫原子數和碳原子數相等,而1ABS分子中氫原子數比碳原子數多b-a,所以形成1ABS分子時有分子參加反應,則原料中AB的物質的量之比為2c:(b-a)。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對于可逆反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0,下列研究目的和示意圖相符的是( )

A

B

C

D

研究目的

壓強對反應的影響

p2p1

溫度對反應的影響

平衡體系中增加N2的濃度對反應的影響

催化劑對反應的影響

示意圖

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】配位鍵是一種特殊的化學鍵,其中共用電子對由某原子單方面提供。如就是由(氮原子提供共用電子對)和(缺電子)通過配位鍵形成的。據此回答下列問題。

(1)下列粒子中存在配位鍵的是__________(填序號)

A. B. C. D.

(2)硼酸()溶液呈酸性,試寫出其電離方程式:____________________

(3)科學家對結構的認識經歷了較為漫長的過程,最初科學家提出了兩種觀點:

甲:(式中OO表示配位鍵,在化學反應中OO鍵遇到還原劑時易斷裂)

乙:HOOH

化學家BaeyerVilliyer為研究H2O2的結構,設計并完成了下列實驗:

a.將C2H5OH與濃H2SO4反應生成(C2H5)2SO4和水;

b.將制得的(C2H5)2SO4H2O2反應,只生成AH2SO4;

c.將生成的AH2反應(已知該反應中H2作還原劑)。

①如果H2O2的結構如甲所示,實驗c中化學反應方程式為(A寫結構簡式)________________。

②為了進一步確定H2O2的結構,還需要在實驗c后添加一步實驗d,請設計d的實驗方案:____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】由人體尿液分離出來的結晶化合物A,熔點為187188℃。現對化合物A進行如下實驗:

(1)A的蒸氣密度為8.0 g/L (已折合成標準狀況)。取17.90 g A完全燃燒,將生成的氣體先通過濃硫酸,濃硫酸質量增加8.10 g,再將剩余氣體通過堿石灰,氣體質量減輕39.60 g;另取17.90 g A使其完全分解,可得到1.12 L (標準狀況)氮氣。則A的分子式為_________________。

(2)A和足量6 mol/L的鹽酸混合加熱可以完全水解,1 mol A水解可生成1 mol B1 mol C。已知:A、B、C三種物質的分子中均含有一個羧基;B僅由碳、氫、氧三種元素組成,三種元素原子的物質的量之比為762C的名稱為甘氨酸。試寫出A的結構簡式:_____________,B的分子式:_________,C的一種同分異構體的結構簡式:_______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】溫度為T1時,在三個容積均為1 L的恒容密閉容器中僅發生反應 2NO2(g)2NO(g)O2(g) ΔH>0。實驗測得:υυ(NO2)消耗kc2(NO2),υυ(NO)消耗2υ(O2)消耗kc2(NO)·c(O2)k、k為速率常數,受溫度影響。下列說法正確的是( )

容器編號

物質的起始濃度(mol·L1)

物質的平衡濃度(mol·L1)

c(NO2)

c(NO)

c(O2)

c(O2)

0.6

0

0

0.2

0.3

0.5

0.2

0

0.5

0.35

A.反應達平衡時,容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強之比為11

B.反應達平衡時,容器Ⅱ中 比容器Ⅰ中的大

C.反應達平衡時,容器Ⅲ中NO的體積分數大于50%

D.當溫度改變為T2時,若kk,則T2>T1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)1mol有機物A能與1mol氫氣發生加成反應,其加成產物是22,3-三甲基戊烷,則此有機物A可能的結構簡式有___________

(2)1mol有機物A2molH2發生加成反應,其加成產物為2,23-三甲基戊烷,則此有機物A可能的結構簡式為______(注意:不穩定)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在容積為1 L的容器中,通入一定量的N2O4,發生反應N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深;卮鹣铝袉栴}:

(1)反應的ΔH_____0(大于小于”)100 ℃時,體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示。在 060 s 時段, 反應速率 v(N2O4)_____mol·L1·s1;反應的平衡轉化率為:_____ 反應的平衡常數K1_____。

(2)100℃時達平衡后,改變反應溫度為 TN2O40.002 0 mol·L-1·s-1的平均速率降低,經10 s又達到平衡。

aT____________100(大于小于”),判斷理由是__________。

b:計算溫度T時反應的平衡常數K2____________

(3)溫度T時反應達平衡后,將反應容器的容積減少一半。平衡向____________(正反應逆反應”)方向移動,判斷理由________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】藥物TargretinF)能治療頑固性皮膚T細胞淋巴瘤,其合成路線如圖所示:

已知:

.

.

.RCOOHRCOClR表示烴基)

1)反應①的反應類型是__

2)反應②的化學方程式:__

3C的核磁共振氫譜圖中有__個峰。

4)反應③的化學方程式:__。

5F的分子式是C24H28O2。F中含有的官能團:__。

6)寫出滿足下列條件A的兩種同分異構體的結構簡式(不考慮-O-O-結構):__。

a.苯環上的一氯代物有兩種

b.既能發生銀鏡反應又能發生水解反應

7)已知:R、R′為烴基)。以2-溴丙烷和乙烯為原料,選用必要的無機試劑合成,寫出合成路線__(用結構簡式表示有機物,用箭頭表示轉化關系,箭頭上注明試劑和反應條件。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】原電池是化學電源的雛形。關于如圖所示原電池的說法正確的是

1)如圖連接好裝置后,負極材料是__(填“Zn”或“Cu”),銅電極發生的現象:_____。

2)相應原電池的總反應方程式為____

3)下列化學反應可通過原電池裝置,可實現化學能直接轉化為電能的是__(填序號)

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

C2H5OH+3O22CO2+3H2O

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同步練習冊答案
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