Question

【題目】如圖是用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定20mL濃度均為0.1mol/L的不同一元酸的滴定曲線，下列說法錯誤的是（ ）

A．酸性：HF>CH3COOH>HCN

B．用NaOH溶液滴定醋酸時，應用酚酞作指示劑不能使用甲基橙

C．當加入10mLNaOH溶液時，c(CN-)>c(CH3COO-)

D．隨NaOH溶液的滴入，CH3COOH溶液中水的電離程度先變大后變小

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．對于同一濃度的不同酸，酸性越強，其電離產生的H+濃度越大，溶液的pH越小，根據圖示可知溶液的pH:HF<CH3COOH<HCN，所以酸性：HF>CH3COOH>HCN，正確；B．用NaOH溶液滴定醋酸時，二者恰好完全反應產生CH3COONa是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，所以應用堿性范圍內變色的酚酞作指示劑，而不能使用酸性范圍變色的甲基橙作指示劑，正確；C．當加入10mLNaOH溶液時，反應得到HCN和NaCN及CH3COOH 和CH3COONa等濃度的混合溶液，由于酸性：CH3COOH> HCN ，所以水解程度：CN-> CH3COO-，所以溶液中微粒的濃度：c(CN-)<c(CH3COO-)，錯誤；D．隨著NaOH溶液的滴入，CH3COOH溶液中酸的濃度逐漸減小，因此其電離對于水電離的抑制作用逐漸減弱，當二者恰好完全反應時水的電離程度達到最大，后NaOH過量，對水的電離平衡起抑制作用，所以水的電離程度先變大后變小，正確。