Question

常溫下，有甲、乙兩份體積均為lL，濃度均為0.1mol/L的氨水，其pH為11．①甲用蒸餾水稀釋100倍后，溶液的pH將為a；②乙與等體積、濃度為0.2mol/L的鹽酸混合，在混合溶液中：n（NH₄⁺）+n（H⁺）-n（OH^-）=bmol．則a、b正確的答案組合是（ ）
A．9～11之間；   0.1
B．9～11之間；  0.2
C．12～13之間；  0.2
D．13；  0.1

Answer 1

【答案】分析：一水合氨為弱電解質，加水稀釋促進電離，0.1mol/L的氨水用蒸餾水稀釋100倍后，溶液的pH＞9，與等體積、濃度為0.2mol/L的鹽酸混合，可從電荷守恒的角度分析．
解答：解：一水合氨為弱電解質，加水稀釋促進電離，0.1mol/L的氨水用蒸餾水稀釋100倍后，溶液的pH＞9，即pH在9～11之間，
與等體積、濃度為0.2mol/L的鹽酸混合，
根據電荷守恒可知：n（NH₄⁺）+n（H⁺）=n（OH^-）+n（Cl^-），
則n（NH₄⁺）+n（H⁺）-n（OH^-）=n（Cl^-）=bmol，
n（Cl^-）=0.2mol/L×1L=0.2mol，
所以b=0.2，
故選B．
點評：本題考查酸堿混合的計算和判斷，題目難度中等，注意把握弱電解質的電離特征，結合溶液的電中性原則解答該題．