【題目】下列各組離子在選項條件下一定能大量共存的是
A. 無色溶液：Na+、Fe2+、Cl-、 SO42-
B. 酸性溶液：NH4+、 Fe3+、I-、SO42-
C. 堿性溶液：K+、Mg2+、SO42-、NO3-
D. 遇酚酞變紅的溶液：Na+、K+、SO42-、Cl-
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NO2是大氣污染物之一，實驗室擬用NO2與Cl2混合用NaOH溶液吸收的方法消除其污染．回答下列問題：
（1）氯氣的制備 
①儀器M、N的名稱依次是 ．
②欲用MnO2和濃鹽酸制備并收集一瓶純凈干燥的氯氣，選呢圖1中的裝置，其連接順序為（按氣流方向，用小寫字母表示）．
③D在制備裝置中的作用是；用離子方程式表示裝置F的作用是 ．
（2）用如圖2所示裝置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反應． 查閱有關資料可知：HNO3是一種弱酸，且不穩定，易分解生成NO和NO2 ．
①裝置中X和Z的作用是
②實驗時觀察到X試劑瓶中有黃綠色氣體，Z試劑瓶中有紅棕色氣體，若通入適當比例的Cl2和NO2 ， Y中觀察不到氣體顏色，反應結束后加入稀硫酸無現象，則Y中發生反應的化學方程式是 ．
③反應結束后，取Y中溶液少許于試管中，加入稀硫酸，若有紅棕色氣體產生，解釋產生該現象的原因： ． 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向BaCl2溶液中通入SO2將溶液分置于兩支試管中，向一份中加入NaOH溶液，出現白色沉淀A，另一份通入少量Cl2，產生白色沉淀B，試回答下列問題：
（1）若不考慮SO2與水的反應向BaCl2溶液中通入SO2無明顯現象，“無明顯現象”可能是“不反應”，也可能是“反應但無現象”．此處應為 ，原因是 ．
（2）沉淀A的化學式為 ，該沉淀能否溶于稀鹽酸？ _．
（3）寫出生成沉淀B的離子方程式： ．
（4）生成2.33 g沉淀B，需消耗標準狀況下的Cl2 mL．
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【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入 銅粉，最多能溶19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵 粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如下圖所示。下列分析或結果不正確的是( )
A. 圖中，AB段的反應為Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，溶液中溶質最終為硫酸亞鐵
B. 原溶液中硫酸濃度為2.5 mol·L－1
C. 原混合溶液中硝酸根離子的物質的量為0.4 mol
D. 圖中，OA段產生的氣體是一氧化氮，BC段產生的氣體是氫氣
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【題目】亞硝酸鈉常用作食品防腐劑．現用如圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品．探究亞硝酸鈉與硫酸的反應及生成氣體產物的成分．已知氣體液化的溫度：NO2：21℃；﹣152℃ 
回答下列問題：
（1）為了檢驗裝置A中生成的氣體產物，儀器的連接順序為（按從左到右連接）：A→C→→→ ．
（2）組裝好儀器后，接下來進行的操作是；實驗開始時通入N2的作用是 ．
（3）關閉彈贊夾K1 ， 打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產生紅棕色氣體．確認A中產生的氣體中含有NO，依據的現象是；裝置E的作用是 ．
（4）根據上述實驗，寫出該反應的化學方程式： ． 如果沒有裝置C，對驗證結論造成的影響是 ．
（5）實驗結柬后還需通入N2的作用是；如果向D中通入過量O2 ， 則裝置B中發生反應的離子方程式為 ．
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【題目】氮和硫及其化合物的轉化是資源利用和環境保護的重要研究課題．
（1）已知反應I：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），△H=﹣196.6KJmol﹣1反應II：2NO（g）+O2（g）2NO2（g），△H=﹣113.0KJmol﹣1
則SO2（g）與NO2（g）反應生成SO3（g）和NO（g）的熱反應方程式為 ．
（2）①若在絕熱恒容密閉容器中通入一定量的SO2和O2 ， 一定條件下發生反應I，一段時間內，正反應速率隨時間變化曲線如圖所示，則在a點時，反應（填“達到”或“未達到”）平衡狀態；t1～t3時間內，v正先增大后減小的主要原因是 ． ②若在兩個相同絕熱恒容密閉容器中分別加入A：2molSO2（g）和1molO2（g）；B：2molSO3（g），其它條件相同，發生反應I，達到平衡時，則該反應的平衡常數：AB（填“＞”、“=”、“＜”）．
（3）已知常溫下，H2S的電離常數：K1=1.3×10﹣7 ， K2=7.1×10﹣15 ， Ksp（H2S）=4×10﹣53 ， Ksp（Ag2S）=6.3×10﹣50 ， Ksp（HgS）=1.6×10﹣52 ， 則0.1mol/L H2S溶液的pH約為（取近似整數值）；向濃度均為0.001moll﹣1的AgNO3和Hg（NO3）2混合溶液中通入H2S氣體，開始生成沉淀的c（S2﹣）為 ．
（4）NH3催化還原氮氧物技術（SCR）是目前應用廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術．現有NO、NO2的混合氣6L，可用同溫同壓下7L的NH3恰好使其完全轉化為N2 ， 則原混合氣體中NO和NO2的物質的量之比為 ．
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【題目】FeS與一定濃度的HNO3反應，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、NO和H2O，當NO2與NO的物質的量之比為6:1時，實際參加反應的FeS與HNO3的物質的量之比為
A. 2:11 B. 1:6
C. 1:7 D. 1:8
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【題目】下列關于紙色譜法分離Fe3＋和Cu2＋操作正確的是( )
A.裁濾紙應垂直纖維方向裁開
B.點樣時，斑點盡量小，且再點時必須在同一位置
C.展開時，用流動相溶劑剛好淹過色斑進行展開
D.當流動相溶劑上升至濾紙上沿時，取出晾干觀察
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