“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，已知煤、甲烷等可以與水蒸氣反應生成以CO和H2為主的合成氣，合成氣有廣泛應用。試回答下列問題：
(1)高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應為：FeO(s)＋CO(g)
Fe(s)＋CO2(g) ΔH＞0。已知在1 100 ℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K=0.263。
①溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，此時平衡常數(shù)K值 (填“增大”、“減小”或“不變”)；
②1 100 ℃時測得高爐中，c(CO2)="0.025" mol·L-1，c(CO)="0.1" mol·L-1，則在這種情況下，該反應向 進行(填“左”或“右”)，判斷依據(jù)是 。
(2)目前工業(yè)上也可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應為：CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol-1，現(xiàn)向體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，反應過程中測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。
①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝ 。
②反應達到平衡后，下列措施能使
增大的是 (填符號)。
| A．升高溫度 | B．再充入H2 | C．再充入CO2 | D．將H2O(g)從體系中分離 |
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
t ℃時，將2 mol SO2和1 mol O2通入體積為2 L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)，2 min時反應達到化學平衡，此時測得反應物O2還剩余0.8 mol，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)從反應開始到化學平衡，生成SO3的平均反應速率為________；平衡時SO2轉(zhuǎn)化率為________。
(2)下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是(填標號，下同)________。
| A．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化 |
| B．SO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化 |
| C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化 |
| D．相同時間內(nèi)消耗2n mol SO2的同時消耗n mol O2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
Ⅰ、一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應：Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g) ΔH>0。
(1)下列措施中能使平衡時c(CO)/c(CO2)增大的是 (填序號)。
A.升高溫度 B.增大壓強
C.充入一定量氮氣 D.再加入一些鐵粉
(2)反應達到平衡后，若保持容器體積不變時，再通入一定量的CO2，使CO2的濃度成為原來的2倍，則CO2的轉(zhuǎn)化率將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
Ⅱ、在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學平衡：C(s)+H2O(g) 
CO(g)+H2(g)，試分析和回答下列問題：
(1)可認定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是 (選填序號)。
A．體系的壓強不再發(fā)生變化
B．v正(CO)=v逆(H2O)
C．生成n mol CO的同時生成n mol H2
D．1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵
(2)若上述化學平衡狀態(tài)從正反應開始建立，達到平衡后，給平衡體系加壓(縮小容積、其他條件不變)，則容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量將 (填寫“不變”、“變小”或“變大”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
溶液中，反應A+2B
C分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c(A)="0.100" mol/L、c(B )="0.200" mol/L及c(C )="0" mol/L。反應物A的濃度隨時間的變化如圖所示。
請回答下列問題：
(1)與①比較，②和③分別僅改變一種反應條件。所改變的條件和判斷的理由是：② ；③ 。
(2)實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為 ；實驗③平衡時C的濃度為 。
(3)該反應的ΔH 0，其判斷理由是 。
(4)該反應進行到4.0 min時的平均反應速率：實驗②：v(B)= 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(1)(福建高考)利用H2S廢氣制取氫氣的方法有多種。
①高溫熱分解法
已知：H2S(g)
H2(g)＋
S2(g)
在恒容密閉容器中，控制不同溫度進行H2S分解實驗。以H2S起始濃度均為c mol·L－1測定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見右圖。圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應經(jīng)過相同時間且未達到化學平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率。據(jù)圖計算985 ℃時H2S按上述反應分解的平衡常數(shù)K＝________；說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：__________________________。
(2)(海南高考)CuBr2分解的熱化學方程式為：
2CuBr2(s)2CuBr(s)＋Br2(g) ΔH＝＋105.4 kJ/mol
在密閉容器中將過量CuBr2于487 K下加熱分解，平衡時p(Br2)為4.66×103 Pa。
①如反應體系的體積不變，提高反應溫度，則p(Br2)將會_______________(填“增大”、“不變”或“減小”)。
②如反應溫度不變，將反應體系的體積增加一倍，則p(Br2)的變化范圍為________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol A(g)，在一定溫度進行如下反應：
A(g)??B(g)＋C(g)
ΔH＝＋85.1 kJ·mol－1
反應時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表：
| 時間t/h | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 | 25 | 30 |
| 總壓強p/100 kPa | 4.91 | 5.58 | 6.32 | 7.31 | 8.54 | 9.50 | 9.52 | 9.53 | 9.53 |
| 反應時間t/h | 0 | 4 | 8 | 16 |
| c(A)/(mol·L－1) | 0.10 | a | 0.026 | 0.006 5 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某工廠以天然氣、水蒸氣和空氣為原料和能源合成氨的流程如右圖：
該流程中外熱式一級烴轉(zhuǎn)化器系指以 CH4為燃料在烴氣轉(zhuǎn)化器外面加熱使之維持 8000C高溫的工業(yè)裝置。內(nèi)熱式一級烴氣轉(zhuǎn)化器系指以H2在裝置內(nèi)燃燒為能量維護一級烴氣轉(zhuǎn)化器所生成的CO與H2O(g)反應生成CO2和H2所需10000C高溫的裝置。在編號為i－v的反應器中發(fā)生如下反應：
| A．CH4+2O2＝CO2 +2H2O | B．CH4+H2O(g)＝CO +3H2 |
| C．2CH4+3H2O(g)＝CO + CO2 +7H2 | D．K2CO3+CO2 +H2O＝2KHCO3 |
CO2 + H2ΔH＜0 F．2H2 +O2＝2H2O查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在80℃時，將0.40mo1的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2O4
2NO2 △H>0，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
| t/s n/mol | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| n(N2O4) | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
| n(NO2) | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導，合成氨反應的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下：
| 溫 度（℃） | 360 | 440 | 520 |
| K值 | 0．036 | 0．010 | 0．0038 |
CO(g) + 3H2(g) 獲取，已知該反應中，當初始混合氣中的 
恒定時，溫度、壓強對平衡混合氣CH4含量的影響如下圖所示：
CO2 (g) + H2(g) 獲取。查看答案和解析>>
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