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現欲粗略測定一未知濃度的CH₃COOH溶液的電離度，應做的實驗和所需的試劑（試紙）是

A.
電解，NaOH溶液
B.
蒸餾，Na₂CO₃溶液
C.
酯化反應，石蕊試液
D.
中和滴定，pH試紙

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

食醋分為釀造醋和配制醋兩種．國家標準規定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL．
（1）某研究小組利用滴定分析法測定某品牌食醋中醋酸的含量，下列說法正確的是

a．用NaOH溶液滴定時反應的離子方程式為：H⁺+OH^-═H₂O
b．食醋試樣需稀釋一定倍數后再進行滴定
c．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示劑
d．若測得該品牌食醋的物質的量濃度為0.75mol/L，則該食醋的總酸量為4.5g/100mL
（2）研究小組的同學仔細觀察了該品牌食醋的標簽，發現其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與食品添加劑（苯甲酸鈉C₆H₅COONa）不會發生離子互換反應，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的

（填寫序號）．
a．pH b．電離度 c．電離常數 d．溶解度
（3）常溫下，用0.1000mol?L^-1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol?L^-1 HCl溶液和20.00mL 0.1000mol?L^-1 CH₃COOH溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示．

①滴定醋酸溶液的曲線是

圖2

（填“圖1”或“圖2”）；滴定曲線中a=

mL；
②E點pH＞8的原因用離子方程式表示

CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-

．
（4）現欲粗略測定一未知濃度的CH₃COOH溶液的電離度，應做的實驗和所需的試劑（試紙）是

．
a．電解，NaOH溶液 b．蒸餾，Na₂CO₃溶液
c．酯化反應，石蕊試液 d．中和滴定，pH試紙
（5）NaOH溶液滴定CH₃COOH溶液，選用

酚酞

作指示劑，終點的現象為

由無色變粉紅色，且半分鐘內不恢復原色

；若裝待測液的錐形瓶未用待裝液潤洗，則測的醋酸的含量

無影響

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?杭州一模）食醋分為釀造醋和配制醋兩種．國家標準規定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL．
（1）某研究小組利用滴定分析法測定某品牌食醋中醋酸的含量，下列說法正確的是

．
a．用NaOH溶液滴定時反應的離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O
b．食醋試樣需稀釋一定倍數后再進行滴定
c．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示劑
d．若測得該品牌食醋的物質的量濃度為0.75mol?L^-1，則該食醋的總酸量為4.5/100mL．
（2）研究小組的同學仔細觀察了該品牌食醋的標簽，發現其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與食品添加劑（苯甲酸鈉C₆H₅COONa）不會發生離子互換反應，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的

（填寫序號）．
a．pH b．電離度 c．電離常數 d．溶解度
（3）常溫下，用0.1000mol?L^-1NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol?L^-1HCl溶液和20.00mL 0.1000mol?L^-1CH₃COOH溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示．

①滴定醋酸溶液的曲線是

圖2

（填“圖l”或“圖2”）；滴定曲線中a=

20.00

mL；
②E點pH＞8的原因用離子方程式表示

CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-

．
（4）現欲粗略測定一未知濃度的CH₃COOH溶液的電離度，應做的實驗和所需的試劑（試紙）是

．
a．電解，NaOH溶液 b．蒸餾，Na₂CO₃溶液
c．酯化反應，石蕊試液 d．中和滴定，pH試紙．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?清遠模擬）弱電解質在水溶液里達到電離平衡時，溶液中已電離的電解質分子數占原來總分子數的百分數叫做該電解質的電離度．現欲粗略測定一未知濃度的醋酸溶液中CH₃COOH的電離度，應做的實驗和所需的試劑（或試紙）是（　　）

A．電解、NaOH溶液

B．蒸餾、Na₂CO₃溶液

C．中和滴定、pH試紙

D．酯化反應、石蕊試液

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科目：高中化學 來源： 題型：

弱電解質在水溶液里達到電離平衡時，溶液中已電離的電解質分子數占原來總分子數的百分數叫做該電解質的電離度．現欲粗略測定一未知濃度的醋酸溶液中CH₃COOH的電離度，應做的實驗和所需的試劑（或試紙）是（　　）

A、電解、NaOH溶液

B、蒸餾、Na₂CO₃溶液

C、酯化反應、石蕊試液

D、中和滴定、pH試紙

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科目：高中化學 來源： 題型：

（10分）食醋分為釀造醋和配制醋兩種。國家標準規定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL。

（1）某研究小組利用滴定分析法測定某品牌食醋中醋酸的含量，下列說法正確的是。

a.用NaOH溶液滴定時反應的離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O

b.食醋試樣需稀釋一定倍數后再進行滴定

c.用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示劑

d.若測得該品牌食醋的物質的量濃度為0.75mol·L^-1，則該食醋的總酸量為4.5g/100mL。

（2）研究小組的同學仔細觀察了該品牌食醋的標簽，發現其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與食品添加劑（苯甲酸鈉C₆H₅COONa）不會發生離子互換反應，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的（填寫序號）。

a.pH b.電離度 c.電離常數 d.溶解度

（3）常溫下，用0.1000 mol·L^-1NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000 mol·L^-1HCl溶液和20.00mL 0.1000 mol·L^-1CH₃COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示。

①滴定醋酸溶液的曲線是（填“圖l”或“圖2”）；滴定曲線中a= mL；

②E點pH>8的原因用離子方程式表示。

（4）現欲粗略測定一未知濃度的CH₃COOH溶液的電離度，應做的實驗和所需的試劑（試紙）是。

a.電解，NaOH溶液 b.蒸餾，Na₂CO₃溶液

c.酯化反應，石蕊試液 d.中和滴定，pH試紙

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現欲粗略測定一未知濃度的CH₃COOH溶液的電離度，應做的實驗和所需的試劑（試紙）是