【題目】某濃度的硝酸與過量鐵粉反應，生成標況下一氧化二氮氣體4.48L。若改用鋁反應,假設只生成一氧化氮氣體，則最多可溶解鋁的量
A．13.5g B．9g C．27g D． 0.33mol
口算題卡加應用題集訓系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定固定容積的密閉容器中，CO2（g）與一定量的C（s）發生進行如下化學反應：CO2（g）+C（s）2CO（g）．
①該反應為 反應（填“吸熱”或“放熱”）．
②該反應的反應速率隨時間的變化圖象如圖所示，則下列說法正確的是 （填序號）．
a．t1時刻該反應已經處于化學平衡狀態
b．t2時刻c（CO2）=c（CO）
c．t2時刻該反應仍然處于化學平衡狀態
d．t2時刻，改變的條件可能是增大了C的物質的量．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。請回答下列問題：
（1）檢驗FeCl3溶液中陽離子的方法是
（2）FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設備，除H＋作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）
FeCl3溶液也常用于腐蝕印刷電路板，反應的離子方程式為
（3）通過控制條件，將FeCl3水解產物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：xFe3++yH2O 
Fex(OH)y(3x-y)++yH+，欲使平衡正向移動可采用的方法是 （填序號）。
a．降溫 b．加水稀釋 c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3
（4）為節約成本，工業上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3。完成NaClO3 氧化FeCl2 的離子方程式 。
（5）處理廢水時，發現FeCl3并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是______________。
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【題目】NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）
A．16g CH4所含原子數目為NA
B．1mol·L－1 NaCl溶液含有NA個Na+
C．常溫常壓下，22.4L CO2中含有NA個CO2分子
D．2.4g Mg與足量鹽酸反應轉移的電子數為0.2NA
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【題目】下列有關溶液組成的描述合理的是 （ ）
A. 漂白粉的水溶液可能大量存在Fe2+、Cl－、Ca2+、Na+
B. 滴加石蕊呈紅色的溶液可能大量存在K+、NH4+、Cl－、S2﹣
C. 與Al反應能放出H2的溶液中可能大量存在：Fe2＋、K＋、NO
、SO
D. 弱堿性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO
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【題目】下列各組中的兩種物質相互作用時，在溫度、反應物用量、反應物濃度等發生變化時，不會引起產物變化的是 （ ）
A. 硫與氧氣 B. 鈉與氧氣
C. 純堿溶液與稀鹽酸 D. 鐵與HNO3溶液
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【題目】100mL 1mol
的Ca(HCO3)2溶液中，放入2.3g金屬鈉充分反應后，有關物質的物理量正確的是（NA表示阿伏加德羅常數）（ ）
生成CaCO3 | 溶液中 | H2 | 轉移的電子 | |
A | 0.1NA | 0.1NA | ||
B | 1.12L | 0.1NA | ||
C | 10g | 0.05NA | ||
D | 10g | 0.1NA |
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【題目】環己烷可制備1，4﹣環己二醇，下列七步有關反應（其中無機產物都已經略去）中，其中有兩步屬于取代反應，兩步屬于消去反應，三步屬于加成反應，試回答：
（1）寫出下列化合物的結構簡式：B： C：
（2）反應④所用的試劑和條件分別為：
（3）寫出①、④的化學方程式：①： ；④： ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于實驗現象的描述不正確的是
A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現氣泡
B．原電池放電時，電流的方向是從正極到負極
C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現一層鐵
D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快
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