【題目】實(shí)驗(yàn)是探究化學(xué)過程的重要途徑，有關(guān)下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述正確的是（ ）
A. 圖I可用于探究 NaHCO3固體的熱穩(wěn)定性
B. 圖Ⅱ用于從氯化鈉溶液中獲得晶體
C. 圖III中b口進(jìn)氣可收集Cl2、CO2等氣體
D. 圖Ⅳ中若X為NaOH溶液，則可完成SO2的噴泉實(shí)驗(yàn)
【答案】D
【解析】A. 圖I可用于探究 NaHCO3固體的熱穩(wěn)定性時(shí)試管口應(yīng)略向下傾斜，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、氯化鈉溶于水，與水分離選蒸發(fā)裝置，不能利用坩堝加熱，可選蒸發(fā)皿，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、Cl2、CO2密度均比空氣大，收集Cl2、CO2等氣體用圖III必須a口進(jìn)氣，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、圖Ⅳ中若X為NaOH溶液，二氧化硫與氫氧化鈉接觸后大量溶解且反應(yīng)，燒瓶?jī)?nèi)氣壓迅速降低，燒杯中水進(jìn)入燒瓶形成噴泉，則可完成SO2的噴泉實(shí)驗(yàn)，選項(xiàng)D正確。答案選D。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A.工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
B.H2、I2（g）混合氣體加壓后顏色變深
C.紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺
D.實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室以綠礬(FeSO4·7H2O)制備補(bǔ)血?jiǎng)└拾彼醽嗚F[(NH2CH2COO)2Fe] 有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下：
甘氨酸(NH2CH2COOH) | 檸檬酸 | 甘氨酸亞鐵 |
易溶于水，微溶于乙醇，兩性化合物 | 易溶于水和乙醇，有強(qiáng)酸性和還原性 | 易溶于水，難溶于乙醇 |
實(shí)驗(yàn)過程：
Ⅰ.配制含0.10mol FeSO4的綠礬溶液。
Ⅱ.制備FeCO3：向配制好的綠礬溶液中，緩慢加入200mL 1.1mol·L-1NH4HCO3溶液，邊加邊攪拌，反應(yīng)結(jié)束后過濾并洗滌沉淀。
Ⅲ.制備(NH2CH2COO)2Fe：實(shí)驗(yàn)裝置如下圖（夾持和加熱儀器已省略），將實(shí)驗(yàn)Ⅱ得到的沉淀和含0.20 mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反應(yīng)將C中空氣排凈，接著滴入檸檬酸溶液并加熱。反應(yīng)結(jié)束后過濾，濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。
回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)I中：實(shí)驗(yàn)室配制綠礬溶液時(shí)，為防止FeSO4被氧化變質(zhì)，應(yīng)加入的試劑為_______（寫化學(xué)式）。再滴加少量稀硫酸的作用是__________________________。
（2）實(shí)驗(yàn)II中：生成沉淀的離子方程式為__________________________。
（3）實(shí)驗(yàn)Ⅲ中：①C中盛檸檬酸溶液的儀器名稱為___________________。
②裝置A中所盛放的藥品是___________________。（填序號(hào)）
A.Na2CO3和稀H2SO4 B.CaCO3和稀H2SO4 C.CaCO3和稀鹽酸
③確認(rèn)C中空氣排盡的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________。
④加入檸檬酸溶液一方面可調(diào)節(jié)溶液的pH促進(jìn)FeCO3溶解，另一個(gè)作用是________________。
⑤洗滌實(shí)驗(yàn)Ⅲ中得到的沉淀，所選用的最佳洗滌試劑是___________________。（填序號(hào)）
A.熱水 B.乙醇溶液 C.檸檬酸溶液
⑥若產(chǎn)品的質(zhì)量為17.34g,則產(chǎn)率為________%。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將5molL﹣1的鹽酸10mL稀釋到200mL，從中取出5mL，這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A.0.5 molL﹣1
B.0.25 molL﹣1
C.0.1 molL﹣1
D.1 molL﹣1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為1；元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有5個(gè)電子；元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍；元素W基態(tài)原子的核外電子共有16種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)．
（1）①在元素周期表中，元素X位于區(qū)，元素Y在周期表中的位置是 ． ②Z所在周期中，第一電離能最大的元素是（填元素名稱）．
③X+的核外電子排布式為 ．
④Y和W兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性較強(qiáng)的是（填化學(xué)式）．
（2）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如下圖所示．在1個(gè)晶胞中，X離子的數(shù)目為；該化合物的化學(xué)式為 ． 
（3）①在乙醇中的溶解度：Z的氫化物（H2Z）大于H2W，其主要原因是 ． ②穩(wěn)定性：H2ZH2W（填“＞”、“＜”或“=”），其主要原因是 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】利用反應(yīng)6NO2＋8NH3＝7N2＋12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能，裝置如圖所示。
下列說法不正確的是
A. 電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極
B. 為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜
C. 電極A極反應(yīng)式為：2NH3－6e－＝N2＋6H＋
D. 當(dāng)有4.48LNO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為0.8mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列變化中，一定需加還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）
A.CO2→CO32﹣
B.FeCl3→FeCl2
C.C→CO2
D.HCl→MgCl2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)敘述或化學(xué)用語表示正確的是（ ）
A.S2﹣的結(jié)構(gòu)示意圖： 
B.過氧化氫的電子式： 
C.Ge原子的簡(jiǎn)化電子排布式：[Ar]4s24p2
D.氯化鈉的分子式：NaCl
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】過氧化鈣(CaO2)是一種白色晶體，極微溶于水，不溶于醇類。可與水緩慢反應(yīng)，易與酸反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室通常用CaCl2在堿性條件下與H2O2反應(yīng)制得(該反應(yīng)劇烈并大量放熱),裝置如圖所示,請(qǐng)回答下面的問題:
I．CaO2的制備
（1）漏斗在使用時(shí)其上口的玻璃塞應(yīng)________（填“打開”或“關(guān)閉”），支管B的作用是________。
（2）將盛有濃CaCl2溶液的裝置置于冰水混合物中。其原因是：使反應(yīng)平穩(wěn)進(jìn)行、___________。
（3）加入H2O2與濃氨水的混合溶液，使反應(yīng)開始。
①反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。
②滴加H2O2與濃氨水混合溶液之前，還應(yīng)進(jìn)行的操作是______。
（4）待反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)______（填操作）得CaO2粗產(chǎn)品。
Ⅱ．CaO2純度的測(cè)定：將一定量的CaO2溶于稀硫酸，用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定生成的H2O2(KMnO4反應(yīng)后生成Mn2+），計(jì)算確定CaO2的含量。
（5）現(xiàn)每次稱取0.4000g樣品溶解后，用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定，所得的數(shù)據(jù)如下表所示，則樣品的純度__________。
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | ① | ② | ③ | ④ |
消耗KMnO4體積/mL | 19.98 | 20.02 | 20.20 | 20.00 |
（6）測(cè)得CaO2樣品的純度偏低，其原因可能是______（選填編號(hào)）。
A.烘烤時(shí)間不足
B．配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
C.在潔凈干燥的酸式滴定管中未潤(rùn)洗即裝標(biāo)準(zhǔn)液
D．滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
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