Question

（2011?武勝縣一模）下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是（　　）

A．甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ?mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-890.3kJ?mol^-1

B．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：2NH₃（g）=N₂（g）+3H₂（g）；△H=-38.6kJ?mol^-1

C．澄清的石灰水中加入少量的小蘇打溶液：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O

D．亞硫酸氫銨和氫氧化鈉的反應：NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O

Answer 1

分析：A、燃燒熱指在25℃，101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱．單位為kJ/mol，生成的水應為液態．
B、0.5molN₂和1.5molH₂置于密閉容器中充分反應生成NH₃（g），放熱19.3kJ，生成的氨氣的物質的量小于1mol，相同條件下的同一可逆反應，正逆反應反應熱數值相等，符合相反．
C、澄清的石灰水中加入少量的小蘇打溶液，生成碳酸鈣與氫氧化鈉．
D、硫酸氫銨和氫氧化鈉的反應與反應物的量有關，首先與氫離子反應，然后再與銨根離子反應．

解答：解：A、甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ?mol^-1，表示1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳與液態水放出熱量為890.3kJ，甲烷燃燒熱的熱化學方程式可表示為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-890.3kJ?mol^-1，故A錯誤；
B、相同條件下的同一可逆反應，正逆反應反應熱數值相等，符合相反，0.5molN₂和1.5molH₂置于密閉容器中充分反應生成NH₃（g），放熱19.3kJ，生成的氨氣的物質的量小于1mol，所以2mol氨氣分解，吸收的熱量大于38.6kJ，故B錯誤；
C、澄清的石灰水中加入少量的小蘇打溶液，生成碳酸鈣與氫氧化鈉，反應離子方程式為Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O，
D、硫酸氫銨和氫氧化鈉的反應與反應物的量有關，首先與氫離子反應，然后再與銨根離子反應，亞硫酸氫銨和氫氧化鈉按1：1反應時，氫氧根離子只與氫離子反應，離子方程為H⁺+OH^-=+H₂O，若亞硫酸氫銨和氫氧化鈉按1：2反應時，離子方程為NH₄⁺+H⁺+2OH^-=NH₃?H₂O+H₂O，故D錯誤．

點評：考查反應熱、離子方程式、可逆反應，難度較大，注意CD選項清楚反應過程，根據反應物的量書寫離子方程式，為易錯點、難點．