Question

【題目】下列說法正確的是

A．氫氣的燃燒熱為△H=-285.5kJmol－1，則電解水的熱化學方程式為2H2O （l） 2H2（g）+O2（g） △H=+285.5kJmol－1

B．反應SO2（g）+2H2S（g）=3S（s）+2H2O（l）在常溫下能自發進行，則該反應的△H＜0

C．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.6kJmol－1

D．由C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=+1.90kJmol－1可知，金剛石比石墨穩定

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量，所以水分解的熱化學方程式：H2O（l）H2（g）+1/2O2（g）△H=+285.5kJmol-1，但是電解水的熱化學方程式中，根據能量守恒，電能的介入會導致熱能減少，吸收的熱量變小，A錯誤；B．反應SO2（g）+2H2S（g）=3S（s）+2H2O（l）在常溫下能自發進行，此反應的△S＜0，根據△G=△H-T△S＜0可知，此反應△H一定小于0，B正確；C．0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，因反應為可逆反應，則1molN2和3molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱不是38.6kJ，則熱化學反應方程式中的反應熱數值錯誤，C錯誤；

D．由C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=+1.90kJmol-1可知，石墨能量比金剛石低，石墨相對穩定，D錯誤，答案選B。