【題目】下列反應生成物為純凈物的是
A. 氯乙烯加聚 B. 乙烯與氯化氫加成
C. 1,3-丁二烯與溴以1:1加成 D. 甲烷與氯氣光照
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【題目】常溫下，向濃度均為0.1 mol/L 體積均為10mL的兩種一元酸（HX、HY）溶液中，分別滴入0.1 mol·L-1NaOH溶液，pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是
A. N點：c(Na+)＝c(Y- )＋c(HY)
B. M點：c(X－)＞c(Na+)
C. 滴至pH=7時，消耗NaOH溶液的體積：HX＞HY
D. 滴入10mLNaOH溶液時，溶液中水的電離程度：HX＜HY
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【題目】幾種物質的溶度積常數見下表：
（1）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，為制得純凈CuCl2溶液，宜加入_______調至溶液pH＝4，使Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝____________________________。
（2）過濾后，將所得濾液經過________________操作，可得到CuCl2·2H2O晶體。
（3）由CuCl2·2H2O晶體得到純的無水CuCl2，需要進行的操作是________________。
（4）某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I－發生反應的氧化性雜質)的純度，過程如下：取0.800 g試樣溶于水，加入過呈KI固體，充分反應，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液40.00 mL。(已知：I2＋2S2O
===S4O
＋2I－)。
①可選用________作滴定指示劑，滴定終點的現象是__________________________。
②CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為________________________________。
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【題目】某固體混合物X可能是由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、 BaCl2中的兩種或兩種以上的物質組成。某興趣小組為探究該固體混合物的組成，設計實驗方案如下圖所示（所加試劑均過量）。
下列說法不正確的是：
A. 氣體A一定是混合氣體
B. 沉淀A一定是H2SiO3
C. 白色沉淀B在空氣中逐漸變灰綠色，最后變紅褐色
D. 該固體混合物一定含有Fe、Na2CO3、BaCl2
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【題目】愛迪生電池在充電和放電時發生反應：Fe+ NiO2+2H2O
Fe（OH）2+Ni（OH）2，下列該蓄電池推斷錯誤的是
①放電時，電解質溶液中的陰離子向正極方向移動
②放電時，Fe參與負極反應，NiO2參與正極反應
③放電時，負極上的電極反應式為：Fe + 2H2O- 2e- = Fe（OH）2 + 2H+
④充電時，陰極上的電極反應式為：Fe（OH）2 + 2e- = Fe + 2OH-
⑤蓄電池的電極必須浸入某種堿性電解質溶液中
A．③⑤ B．③④ C． ①③ D．①⑤
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【題目】能用H++OH﹣=H2O來表示的化學反應是（ ）
A.氫氧化鎂和稀鹽酸反應
B.Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中
C.澄清石灰水和稀硝酸反應
D.二氧化碳通入澄清石灰水中
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【題目】下表是實驗室制備氣體的有關內容：
編號 | 實驗內容 | 實驗原理 | 氣體發生裝置 |
① | 制氧氣 | H2O2―→O2 | |
② | 制氨氣 | NH4Cl―→NH3 | |
③ | 制氯氣 | HCl―→Cl2 |
（1）上表氣體中：從制備過程看，必須選擇合適的氧化劑才能實現的是____填氣體的化學式，下同）；從反應原理看，明顯不同于其他兩種氣體的是________。
（2）根據表中所列實驗原理，從下列裝置中選擇合適的氣體發生裝置，將其編號填入上表中的空格中_______。
（3）若用上述制備O2的裝置制備NH3，則選擇的試劑為________________。
（4）制備Cl2需用8 mol·L－1的鹽酸100 mL，現用12 mol·L－1的鹽酸來配制。
①為提高配制的精確度，量取濃鹽酸的儀器可選用下列中的______填序號）：
②配制過程中，除上圖所列儀器外，還需要的儀器有________、________、______。
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【題目】下列敘述中錯誤的是（ ）
A.阿伏加德羅常數的數值與12g 12C所含的碳原子數相等
B.在0.5mol Na2SO4 中，含有的Na+ 數約是6.02×1023
C.等物質的量的O2 與O3 ， 所含氧原子數相等
D.摩爾是物質的量的單位
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