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【題目】分子式為C4H8O的有機物，能與新制氫氧化銅共熱反應生成磚紅色沉淀的同分異構體有

A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種

【答案】A

【解析】分子式為C4H8O能與新制氫氧化銅懸濁液反應生成磚紅色沉淀，說明含有醛基，則有正丁醛和異丁醛兩種。答案選A。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學在生活中有著廣泛的應用，下列對立關系正確的是

選項	化學性質	實際應用
A	SO2具有還原性	漂白紙漿
B	HF具有弱酸性	在玻璃上刻字，
C	鋁的金屬活動性強于氫	用鋁制容器貯運濃硝酸
D	FeCl3溶液能與Cu反應	蝕刻銅箔制造電路板

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1升甲氣體和2升乙氣體恰好完全化合生成2升丙氣體（同溫同壓），若丙氣體的分子式為YX2 ，則甲和乙的分子式依次為（）
A.X2 與Y2
B.XY 與X2
C.X2 與YX
D.YX 與Y2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	①
二				②		③	④
三	⑤		⑥	⑦	⑧		⑨

(1)在標號元素中，最活潑的金屬元素是____。最活潑的非金屬元素是____。（寫元素符號）⑨元素的離子結構示意圖是____________________。

(2)①與②形成共價化合物的電子式________________。用電子式表示⑤與⑨形成化合物的形成過程__________________________________________。

(3)⑤、⑥、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是________。（寫元素符號）

(4)⑦、⑧、⑨三種元素所形成的氣態氫化物中，最穩定的氫化物是____（寫分子式）；其三種元素的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序 _________。（寫酸的分子式）

(5)寫出⑥元素的單質與氫氧化鈉反應的離子方程式：____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列裝置能達到實驗目的是

A. 利用圖1裝置進行噴泉實驗 B. 利用圖2裝置吸收HCl氣體，并防止倒吸

C. 利用圖3裝置制備C12 D. 利用圖4裝置收集SO2氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與環境保護、工業生產、生活等密切相關，下列說法不正確的是（）

A. 在食品袋中放入裝有硅膠、鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質

B. 因SO2具有氧化性，故可用于漂白紙漿

C. 剛玉、紅寶石主要成分是氧化鋁，陶瓷、分子篩主要成分是硅酸鹽

D. 硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖像能直觀地反映有關物理量的變化及規律，下列各圖像與描述相符的是

A．圖1表示SO2氧化反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化

B．圖2表示0.1 mol MgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時固體質量隨時間的變化

C．圖3表示分別稀釋10 mL pH＝2的鹽酸和醋酸時溶液pH的變化，圖中b＞100

D．圖4表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1時迅速將體積縮小后c(N2O4)的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向容積為2L的密閉容器中充入一定量的H2O和CO，維持700℃發生反應：CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)，反應過程中測定的部分數據見下表(表中t1<t2)：

反應時間/min	n(CO)/mol	H2O/ mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

下列說法正確的是

A. 反應在t1 min內的平均速率為v(H2)＝0.40/t1 mol·L－1·min－1

B. 其他條件不變，起始時容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，達平衡時，n(CO2)＝0.40 mol

C. 保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 molH2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率增大，H2O的體積分數減小

D. 若溫度升至800℃，上述反應的平衡常數為0.64，則正反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】夜幕降臨，北京奧運會主會場“鳥巢”內燈火輝煌、鼓瑟齊鳴。璀璨的煙花在空中組成奧運五環等圖案，與場內表演相呼應。鳥巢夜景照明由五個部分組成，其中主體照明以傳統文化元素“中國紅”為主色。請回答下列問題：

（1）火焰利用了部分金屬元素特征的________反應，該反應屬于_________(填“物理”或“化學”)變化。

（2）如圖所示的五元環代表A、B、C、D、E五種化合物，圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素，五種化合物由五種短周期元素形成，每種化合物僅含兩種元素，A是沼氣的主要成分，B、E分子中所含的電子數均為18，B不穩定，具有較強的氧化性，其稀溶液是醫療上廣泛使用的消毒劑，E的分子結構模型為，C可作光導纖維的主要材料，D中所含兩種元素的原子個數比為3∶4，兩元素的原子序數之比為2∶1。

①B的水溶液呈弱酸性，其主要的電離方程式可表示為________________，D的化學式是_____________。

②A、B、E中均含有的一種元素為____________(填元素名稱)。

③E的電子式為______________。

④NH3分子中的N原子有一對孤對電子，能發生反應：NH3+HCl=NH4Cl。試寫出E與足量鹽酸發生反應的化學方程式：__________________________。

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