某同學為了探究氯化銨的性質，進行了如下實驗，請你按要求回答下列問題。
（1）配制100mL1mol/L的NH4Cl溶液。該同學應用托盤天平稱量NH4Cl固體的質量為 g。
有以下儀器：燒杯、膠頭滴管、玻璃棒等玻璃儀器。
①還缺少的儀器有 ；
②使用容量瓶前必須進行的一步操作是 ；
（2）該同學又用下圖所示的裝置做了有關氨氣的性質實驗。
①寫出實驗室制氨氣的化學方程式： ；
②寫出B中盛放的是堿石灰其作用是 ；
③氨氣極易溶于水，在氨水中滴加酚酞現象是 ；
④檢驗氨氣的方法是 。
Ⅱ．（6分）在稀硝酸中放入足量的銅片：
（1）反應的化學方程式為 ；
（2）待反應停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產生，其原因是 。（用離子方程式表示）
（3）若將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應，銅消耗完時，共產生氣體5.6L（標
準狀況下）。則所消耗的硝酸的物質的量是 。
狀元坊全程突破導練測系列答案科目：高中化學 來源：山西省山大附中2011－2012學年高二5月月考化學試題 題型：058
Ⅰ．某同學為了探究氯化銨的性質，進行了如下實驗，請你按要求回答下列問題．
(1)配制100 mL 1 mol/L的NH4Cl溶液．該同學應用托盤天平稱量NH4Cl固體的質量為________g．
有以下儀器：燒杯、膠頭滴管、玻璃棒等玻璃儀器．
①還缺少的儀器有________；
②使用容量瓶前必須進行的一步操作是________；
(2)該同學又用下圖所示的裝置做了有關氨氣的性質實驗．
①寫出實驗室制氨氣的化學方程式：________；
②寫出B中盛放的是堿石灰其作用是________；
③氨氣極易溶于水，在氨水中滴加酚酞現象是________；
④檢驗氨氣的方法是________．
Ⅱ．在稀硝酸中放入足量的銅片：
(1)反應的化學方程式為________；
(2)待反應停止后，再加入少量25％的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產生，其原因是________．(用離子方程式表示)
(3)若將12.8 g銅跟一定量的濃硝酸反應，銅消耗完時，共產生氣體5.6 L(標準狀況下)．則所消耗的硝酸的物質的量是________．
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年山西省山大附中高二5月月考化學試卷（帶解析） 題型：實驗題
Ⅰ．（8分）某同學為了探究氯化銨的性質，進行了如下實驗，請你按要求回答下列問題。
（1）配制100mL1mol/L的NH4Cl溶液。該同學應用托盤天平稱量NH4Cl固體的質量為 g。
有以下儀器：燒杯、膠頭滴管、玻璃棒等玻璃儀器。
①還缺少的儀器有 ；
②使用容量瓶前必須進行的一步操作是 ；
（2）該同學又用下圖所示的裝置做了有關氨氣的性質實驗。
①寫出實驗室制氨氣的化學方程式： ；
②寫出B中盛放的是堿石灰其作用是 ；
③氨氣極易溶于水，在氨水中滴加酚酞現象是 ；
④檢驗氨氣的方法是 。
Ⅱ．（6分）在稀硝酸中放入足量的銅片：
（1）反應的化學方程式為 ；
（2）待反應停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產生，其原因是 。（用離子方程式表示）
（3）若將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應，銅消耗完時，共產生氣體5.6L（標
準狀況下）。則所消耗的硝酸的物質的量是 。
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科目：高中化學 來源：2010年廈門雙十中學高三考前熱身卷理科綜合（化學） 題型：填空題
（15分）Ⅰ某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產物成分進行研究。
（1）提出假設：①該反應的氣體產物是CO2。②該反應的氣體產物是CO。③該反應的氣體產物是 
（2）設計方案：如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質量比。
（3）查閱資料：氮氣不與碳、氧化鐵發生反應。實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應制得氮氣。
①請寫出該反應的離子方程式： 。
②下列裝置可用于實驗室制取氮氣的是 。
（4）實驗操作及實驗現象：
①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3．20g氧化鐵與2．00g炭粉混合均勻，放入48．48g的硬質玻璃管中；
②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；
③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水變渾濁；
④待反應結束，再通一段時間的氮氣。冷卻至室溫，稱得硬質玻璃管和固體總質量為52．24g。
（5）數據處理，經計算，參加反應的碳元素質量為0．48g，氧元素為0．96g。推斷假設 成立。
該實驗中發生的化學方程式為 。
（6）實驗優化：根據實驗得出的結論，應對該實驗裝置進一步完善，你認為應作如何改進？ 。
Ⅱ由碳的氧化物直接合成甲醇、乙醇燃料已進入工業生產。如：
反應① CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)
反應② 2CO(g)+4H2 (g)CH3CH2OH (g)+H2O (g)
某同學為了尋找合成甲醇的適宜條件[溫度、壓強、碳氫比n(CO)/n(H2)、催化劑質量]，設計了如下對比實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中（每次實驗，反應時間相同）。
| 實驗編號 | T(℃) | n (CO)/n(H2) | P(MPa) | CO轉化率(%) |
| 1 | 150 | 1/3 | 0．1 | K^S*5U.C# |
| 2 | x | 1/3 | 5 | |
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科目：高中化學 來源：2013屆山西省高二5月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
Ⅰ．（8分）某同學為了探究氯化銨的性質，進行了如下實驗，請你按要求回答下列問題。
（1）配制100mL1mol/L的NH4Cl溶液。該同學應用托盤天平稱量NH4Cl固體的質量為 g。
有以下儀器：燒杯、膠頭滴管、玻璃棒等玻璃儀器。
①還缺少的儀器有 ；
②使用容量瓶前必須進行的一步操作是 ；
（2）該同學又用下圖所示的裝置做了有關氨氣的性質實驗。
①寫出實驗室制氨氣的化學方程式： ；
②寫出B中盛放的是堿石灰其作用是 ；
③氨氣極易溶于水，在氨水中滴加酚酞現象是 ；
④檢驗氨氣的方法是 。
Ⅱ．（6分）在稀硝酸中放入足量的銅片：
（1）反應的化學方程式為 ；
（2）待反應停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產生，其原因是 。（用離子方程式表示）
（3）若將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應，銅消耗完時，共產生氣體5.6L（標
準狀況下）。則所消耗的硝酸的物質的量是 。
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CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
