Question

【題目】（1）實驗室有甲、乙兩瓶無色溶液，其中一瓶是稀鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液。為測定甲、乙兩瓶溶液的成分，進行以下實驗：取甲溶液，向其中緩慢滴入乙溶液，并邊滴加邊振蕩，觀察到開始無明顯現象，后來有大量氣體生成。實驗過程中所發生反應的離子方程式為：___________________；甲是___________溶液，乙是____________溶液；

(2)為了達到下表所列的實驗目的，請選擇合適的實驗方法，將其標號填在相應的空格中

____________；______________；____________；_______________；

Answer 1

【答案】CO32- + H+ = HCO3- HCO3- + H+ = H2O + CO2 ↑碳酸鈉稀鹽酸DCAB

【解析】

（1）當向鹽酸中加入Na2CO3溶液時，發生反應2H++CO32-=CO2↑+H2O，鹽酸完全反應后，再加入的Na2CO3不再放出CO2；向Na2CO3溶液中加入鹽酸時，先發生反應CO32-+H+=HCO3-，當所有CO32-均轉化為HCO3-時，再發生反應HCO3-+H+=CO2↑+H2O，開始無明顯現象，后來有大量氣體生成說明甲為HCl、乙為Na2CO3；
（2）氯化亞鐵易被氧化為三價鐵，三價鐵離子遇硫氰化鉀變紅色；
食鹽中少量細沙不溶于水，可溶于水后用過濾分離，然后蒸發結晶；
NaHCO3受熱分解生成碳酸鈉，故可用加熱除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3；鋁粉可與氫氧化鈉反應生成可溶性的偏鋁酸鈉，然后過濾得到鎂；
故答案為：D；C；A；B。