【題目】某同學組裝了如圖所示的電化學裝置，則下列說法正確的是
A. 圖中甲池為原電池裝置，Cu電極發生還原反應
B. 實驗過程中，甲池左側燒杯中NO3－的濃度不變
C. 若甲池中Ag電極質量增加5.4g時，乙池某電極析出1.6g金屬，則乙中的某鹽溶液可能是AgNO3溶液
D. 若用銅制U形物代替“鹽橋”，工作一段時間后取出U形物稱量，質量會減小
【答案】C
【解析】A．由裝置圖可知甲池為原電池裝置發生反應：Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+，故Cu電極發生氧化反應，A錯誤；B．實驗過程中甲池左側燒杯中產生Cu2+，故鹽橋中NO3-移向甲池中左側燒杯，故實驗過程中，甲池左側燒杯中NO3－的濃度增大，B錯誤；C．若甲池中Ag電極質量增加5.4g時，乙池若為AgNO3溶液，則乙池某電極析出金屬質量≤5.4g，C正確；D．若用銅制U形物代替“鹽橋”，則甲池右側燒杯即為原電池裝置，發生Cu+2Ag+＝2Ag+Cu2+，U形棒發生反應Cu－2e－=Cu2+，而甲池左側燒杯U形棒發生反應Cu2+ +2e－= Cu，故工作一段時間后取出U形物稱量，質量不變，D錯誤；答案選C。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯氣是一種重要的化工原料，在工農業生產、生活中有著重要的應用。請你根據所學知識回答下列問題：
Ⅰ.把氯氣通入紫色石蕊溶液中，可以觀察到的現象是：
請你解釋其中的原因 。
Ⅱ.某化學興趣小組計劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡易消毒液。
（1）其反應原理為： （用化學方程式表示）
（2）實驗室配制好4.0 mol·L－1的NaOH溶液，這種溶液 L才能與2.24 L氯氣（標準狀況）恰好完全反應。
（3）配制500 mL 4.0 mol·L－1 NaOH溶液的實驗步驟：
a．計算需要氫氧化鈉固體的質量。
b．稱量氫氧化鈉固體。
c．將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶。
d．用適量蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻。
e．蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。
f．繼續向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1 cm～2 cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。
①所需稱量的氫氧化鈉固體的質量是
②上述步驟的正確操作順序是
③上述實驗需要的儀器有
④某同學觀察液面的情況如圖所示，對所配溶液的物質的量濃度有何影響? （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；
⑤在配制溶液的過程中，下列操作能造成結果偏低的是 。
A．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
B．溶解所用燒杯未洗滌
C．NaOH溶解后，未冷卻即進行實驗
D．定容后搖勻，發現液面低于刻度線，然后又加水至刻度線。
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【題目】實驗室用密度為1.25g·mL-1，質量分數為36.5%的濃鹽酸配制成240mL 0.1mol/L的稀鹽酸，請回答：
(1)濃鹽酸的物質的量濃度為________mol/L
(2)配制240mL 0.1mol/L的稀鹽酸，應選擇_________mL的容量瓶，量取濃鹽酸的體積為________ml。
(3)完成本實驗必需用到的儀器有：量筒、玻璃棒、燒杯、________、容量瓶等
（4）定容時，加水超過了刻度線，應怎樣操作：_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA為阿伏伽德羅常數,下列說法不正確的是
A．常溫常壓下,28gCO和N2混合氣體中含有的原子總數為2
B．標準狀況下,11.2L的水中含有水分子0.5NA
C．2molOH-中電子數為20NA
D．0.1molFeCl3形成Fe（OH）3膠體，Fe（OH）3膠粒的數目小于0.1
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【題目】下列各組中兩個化學反應屬于同一反應類型的是（ ）
A. 由乙烯制 1，2-二溴乙烷；由乙烷制一氯乙烷
B. 由苯制溴苯；由乙醇與乙酸反應制乙酸乙酯
C. 乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D. 由苯制硝基苯；由苯制環己烷
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【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋，他們使用的藥品和裝置如下圖所示，下列說法不合理的是
A．能表明I－的還原性弱于SO2的現象是B中藍色溶液退色
B．裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣
C．為了驗證A中發生了氧化還原反應，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀
D．為了驗證A中發生了氧化還原反應，加入KMnO4溶液，紫紅色退去
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【題目】下列化學方程式中，正確的是
A．甲烷的燃燒熱△H=－890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－890.3kJ/mol
B．一定條件下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3放熱akJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H=－2akJ/mol
C．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ/mol
D．HCl和NaOH反應的中和熱△H=－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba(OH)2反應的中和熱△H=－114.6kJ/mol
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