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【題目】在給定的條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是（　　）

A.Na Na2ONaOH

B.MgCO3MgCl2Mg

C.Al2O3AlFe

D.Fe2O3FeCl3FeCl2（aq）

【答案】BD

【解析】

A、鈉與氧氣點燃生成過氧化鈉；

B、碳酸鎂與鹽酸反應生成氯化鎂，電解熔融氯化鎂生成鎂與氯氣；

C、鋁活潑性強于氫氣；

D、氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵，氯化鐵與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅。

A、鈉與氧氣點燃生成過氧化鈉，所以：Na Na2O不能實現，故A不選；

B、碳酸鎂與鹽酸反應生成氯化鎂，電解熔融氯化鎂生成鎂與氯氣，所以MgCO3MgCl2Mg能實現，故B選；

C、氫氣與氧化鋁不反應，所以Al2O3Al不能實現，故C不選；

D、氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵，氯化鐵與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，所以Fe2O3FeCl3FeCl2（aq）能實現，故D選；

答案選BD。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.常溫常壓下，19g羥基(—18OH)中所含的中子數為9NA

B.常溫下，1L pH=3的FeCl3溶液中由水電離出的H+的數目為0. 001 NA

C.標準狀況下，NO和O2各11.2L 混合充分反應,所得氣體的分子總數為0. 75 NA

D.足量的銅與40 mL10 mol/L硝酸反應,生成氣體的分子數為0. 2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列問題

(1)請寫出一定條件下 Cu 與濃硫酸反應制取二氧化硫的化學方程式:___________。該反應中發生氧化反應的物質是__________，1mol氧化劑得到__________mol電子。

(2)PH< ______的雨稱為酸雨。向煤中加入適量的______可大大減少燃燒產物中二氧化硫的含量。

(3)一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的濃度恰好相等，則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質的量之比為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設 NA 表示為阿伏加德羅常數，下列敘述中，正確的是( )

A.常溫常壓下，16 g O2和O3的混合物中共含有NA個氧原子

B.假設1 mol氯化鐵完全轉化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒數為NA

C.78 g Na2O2 固體中所含陰、陽離子總數為4NA

D.在銅與硫有反應中，1 mol銅原子參加反應失去的電子數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內容的節能減排政策，是應對全球氣候問題、建設資源節約型、環境友好型社會的必然選擇。化工行業的發展必須符合國家節能減排的總體要求，依靠理論知識做基礎。試運用所學知識，解決下列問題：

(1)已知某反應的平衡表達式為：K=，它所對應的化學反應為：________________。

(2)利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：

①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H=-90.8 kJ/mol

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-23.5 kJ/mol

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.3 kJ/mol

總反應：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) 的△H =____________；二甲醚(CH3OCH3)直接作燃料電池具有啟動快，效率高等優點，若電解質為酸性，該電池的負極反應為________________。

(3)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數以解決各種實際問題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，會發生如下反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，該反應平衡常數隨溫度的變化如下表所示：

溫度/℃	400	500	800
平衡常數K	9.94	9	1

該反應的正反應方向是_______反應(填“吸熱”或“放熱”)，若在500℃時進行，設起始時CO和H2O的起始濃度均為 0.020 mol/L，在該條件下，CO的平衡轉化率為：________________。

(4)從氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如 NO、NO2、N2O4等，對反應N2O4(g)2NO2(g) △H >0，在溫度為 T1、T2 時，平衡體系中 NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖甲所示．下列說法正確的是________________。

A. A、C 兩點的反應速率：A>C

B. A、C 兩點氣體的顏色：A 深，C淺

C. B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B<C

D. 由狀態 B 到狀態 A，可以用加熱的方法

E. A、C 兩點的化學平衡常數：A>C

(5)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3，25℃時，將m mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，向該溶液滴加 n L 氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將________（填“正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為________mol/L(NH3·H2O的電離平衡常數取Kb=2×10﹣5 mol/L)。