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在短周期元素中，屬于非金屬（包括稀有氣體）元素的有

A．9種

B．10種

C．12種

D．13種

分析：短周期包括一、二、三周期，利用每一周期非金屬元素的種類來分析解答．
解：第一周期有H、He兩種非金屬元素；
第二周期有B、C、N、O、F、Ne六種非金屬元素；
第三周期有Si、P、S、Cl、Ar五種非金屬元素，
即短周期有2+6+5=13種非金屬元素，
故選D．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

人們把電子云輪廓圖稱為原子軌道，下列有關(guān)說法錯誤的是

A．s電子的原子軌道都是球形的，2s電子比1s電子能量高且電子云比1s更擴散

B．p電子的原子軌道都是啞鈴形的，每個p能級有3個原子軌道，它們相互垂直能量不同

C．當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道，總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，而且自旋方向相同

D．在一個原子軌道里,最多只能容納2個電子,而且它們的自旋方向相反

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

若X、Y兩種元素在周期表中位于同一主族，其中一種為短周期元素，且兩者相隔一個周期，并有m＝n＞0。在一定條件下有下列反應(yīng)（未配平）：
X_m + Y_n + H₂O → HXO₃ + HY。請回答：
⑴該反應(yīng)的還原劑的電子式為___________________。
⑵配平上述化學(xué)方程式（用化學(xué)式表示）：
⑶若某化學(xué)反應(yīng)如下：（未配平）KX + Y_n + H₂O → KXO₃ + X_m+ HY + KY
若KXO₃和X_m的化學(xué)計量數(shù)均為1，則Y_n的化學(xué)計量數(shù)為____________。
在下面化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
KX + Y_n + H₂O →
⑷已知：在反應(yīng)中，若氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)發(fā)生在同一分子內(nèi)部處于同一化合價的同種元素上，使該元素的原子（或離子）一部分被氧化，另一部分被還原。這種自身的氧化還原反應(yīng)稱為歧化反應(yīng)。實驗室模擬KXO₃的制法如下：

①在進(jìn)行步驟Ⅰ實驗時，有學(xué)生主張電解裝置用U形管，有的學(xué)生主張用燒杯，你認(rèn)為用哪種儀器更合適______________（填名稱）。
②步驟Ⅰ的陰極電極反應(yīng)式為（用化學(xué)式表示）：_____________________。
③步驟Ⅰ中由NaYO歧化生成NaYO₃的離子方程式為（用化學(xué)式表示）：______________________。
④步驟Ⅱ中向NaYO₃的溶液中加入粉末狀的KY，攪拌后生成KYO₃。在2L 3 mol·L^－1的NaYO₃溶液，則至少需要加入__________mol KY粉末可將溶液中的YO₃^－離子沉淀至濃度變?yōu)?.1 mol·L^－1。[已知K_sp(KYO₃)= 0.366，計算結(jié)果保留兩位小數(shù)，加入KY粉末后溶液體積不變]

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知AB、CD、EF均為1： l型離子化合物，根據(jù)下列數(shù)據(jù)判斷它們的熔點由高至低的是 ( )

離子化合物	AB	CD	EF
離子電荷數(shù)	1	1	2
鍵長（10^-10m）	2.31	3. 18	2.10

A．CD>AB>EF B．AB>EF>CD C．AB>CD>EF D．EF>AB>CD

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

不能說明金屬性Na＞Mg＞Al的依據(jù)是

A．堿性：NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃	B．還原性：Na＞Mg＞Al
C．相對原子質(zhì)量：Al＞Mg＞Na	D．氧化性:Al³⁺＞Mg²⁺＞Na⁺

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A元素周期表中每一個縱行就是一個族 B元素周期表共有18個族，只有主族和副族之分
C元素周期表有18個縱行，16個族 D元素周期表有8個主族，8個副族

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

由第IIA族金屬單質(zhì)A和第IIIA族金屬單質(zhì)B組成的混合物1.29g ,用過量的鹽酸其完全溶解后生成的氫氣

在標(biāo)況下的體積為1.456L.若A和B的原子量之比為8：9，混合物中A和B的原子個數(shù)比為2：3，求A、B的的相對原子質(zhì)量。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）
M、Q、X、Y、Z是前四周期的5種元素，原子序數(shù)依次增大，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表：

元素	結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
M	M的一種單質(zhì)是自然界最硬的物質(zhì)
Q	基態(tài)原子最外層未成對電子數(shù)在該元素所在周期中最多
Y	單質(zhì)常溫、常壓下是氣體。基態(tài)原子的M層上有1個未成對的p電子

請回答以下問題：
（1）a．學(xué)生甲根據(jù)M原子易形成4對共用電子的特點，推出M原子應(yīng)該具有4個未成對電子。畫出基態(tài)M原子的價層電子排布圖為

，請判斷對錯，并加以解釋
b．M的另一種單質(zhì)被稱為混合型晶體，具有平面層狀結(jié)構(gòu)。M原子的雜化方式為________，其晶體中含有的作用力為________________________________________
（2）寫出與Q單質(zhì)分子互為等電子體的常見微粒的化學(xué)式（分子、陰離子各1個）、；并寫出該陰離子的

電子式___________
（3）a．學(xué)生乙通過查表，確定Q與Y的電負(fù)性接近。但是Q的氫化物分子間能形成氫鍵，X的氫化物分子間卻不易形成氫鍵，試從結(jié)構(gòu)的角度加以解釋：
b．氫鍵的形成，對分子的沸點影響較大，請判斷以下兩種互為同分異構(gòu)體的分子沸點高低：
鄰羥基苯甲酸 ______ 對羥基苯甲酸，原因是_________________________________
c．含氧酸的酸性與非羥基氧的個數(shù)有關(guān)，則Y的四種常見的不同價態(tài)含氧酸的酸性由強到弱排序為：

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）下表是長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。

請回答下列問題：
(1)表中屬于d區(qū)的元素是（填編號）。
(2)科學(xué)發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點如圖（圖中②、④、⑨分別位于

晶胞的體心、頂點、面心），則該化合物的化學(xué)式為（用對應(yīng)的元素符號表示）。

(3)元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石

油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。有關(guān)該氫化物分子的說法正確的是

     。
a．分子中含有氫鍵             b．屬于非極性分子
c．含有4個σ鍵和1個π鍵     d．該氫化物分子中，②原子采用sp²雜化
(4)某元素的外圍電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素可與①形成三角錐形的分子X， X在①與③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是
                           。
(5)將過量的X通入含有元素⑩的硫酸鹽溶液中，現(xiàn)象是                                  ，反應(yīng)的離子方程式_                                        。
(6) ⑩單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．

若已知⑩的原子半徑為d，N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，⑩的相對原子質(zhì)量為M，請回答：晶胞中⑩原子的配位數(shù)為________，該晶體的密度為___ _____（用字母表示）。

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