Question

【題目】某溫度下，將6mol CO2和8mol H2 充入2L密閉容器中發生反應CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，容器中H2的物質的量隨時間的變化關系如圖中的實線所示．圖中虛線表示僅改變某一反應條件時，H2的物質的量隨時間的變化關系．下列說法正確的是（ ）

A.從反應開始至a 點，ν（CO2）=0.9 molL﹣1min﹣1
B.曲線Ⅰ對應的條件改變可能是減小壓強
C.曲線Ⅱ對應的條件改變可能是充入氫氣
D.該溫度下，此反應的化學平衡常數的數值為0.5

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．由圖可知，a點氫氣的物質的量為4.4mol，參加反應的氫氣的物質的量為8mol﹣4.4mol=3.6mol，氫氣的濃度變化量為 =1.8mol/L，故v（H2）= =0.9molL﹣1min﹣1 ， 速率之比等于化學計量數之比，故v（CO2）= v（H2）=0.3molL﹣1min﹣1 ， 故A錯誤；B．由圖可知，曲線Ⅰ到達平衡的時間縮短，反應速率加快，平衡時氫氣的物質的量增大，平衡向逆反應移動，正反應放熱反應，說明是升高溫度，故B錯誤；
C．條件改變如果是充入氦氣，體積一定各組成份的濃度不變，平衡不移動，反應速率不變，而曲線Ⅱ速率加快，氫氣的量變少，平衡移動，故C錯誤；
D．由圖可知，T℃時平衡時氫氣的物質的量為2mol，參加反應的氫氣的物質的量為8mol﹣2mol=6mol，氫氣的濃度變化量為3mol/L，則：

	CO2（g）+	3H2（g）		CH3OH（g）+	H2O（g）
開始（mol/L）：	3	4		0	0
變化（mol/L）：	1	3		1	1
平衡（mol/L）：	2	1		1	1

故該溫度下平衡常數K= =0.5，故D正確；
故選D．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解化學平衡狀態本質及特征的相關知識，掌握化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）．