【題目】0.01mol Al投入到100mL 3mol/L NaOH溶液中充分反應(yīng)后，再滴入1mol/L H2SO4 120mL，其結(jié)果
A. 溶液的pH＜7 B. 得到澄清透明溶液
C. 得到渾濁液 D. 先有白色沉淀生成，后逐漸溶解
【答案】B
【解析】能夠先后發(fā)生的反應(yīng)有①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、②2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O、③H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓，④Al(OH)3 + 3H+=Al3+ + 3H2O，n(Al)=0.01mol，n(NaOH)=0.1L×3mol/L=0.3mol，n(H+)=1mol/L×0.12L×2=0.24mol，以此來解答。
n(Al)=0.01mol，n(NaOH)=0.1L×3mol/L=0.3mol，由2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知，Al完全反應(yīng)，消耗NaOH為0.01mol，由2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O可知，0.29molNaOH需要硫酸為
=0.145mol，而n(H+)=1mol/L×0.12L×2=0.24mol，硫酸為0.12mol，硫酸不足，則不發(fā)生H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓和Al(OH)3 + 3H+=Al3+ + 3H2O，因此最后得到偏鋁酸鈉、氫氧化鈉、硫酸鈉的混合溶液，溶液顯堿性，故選B。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)式為:3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ______；放電時(shí)正極附近溶液的堿性____(填“增強(qiáng)”。“不變“或“減弱”)。
（2）三元鋰電池是以鎳鈷錳為正極材料的新型電池，鎳鈷錳材料可表示為Li1-nNixCoyMnzO2，x+y+z=1，通常簡寫為Li1-nMO2，Ni、Co、Mn三種元素分別顯+2、+3、+4價(jià)。其充電時(shí)總反應(yīng)為：LiMO2+C6
Li1-nMO2+LinC6。
①充放電電時(shí)，電解液的主要作用________________________________________。
②在Li1-nMO2材料中，若x︰y︰z=2︰3︰5，則n=______________。
③放電時(shí)，正極反應(yīng)為：__________________________。
④充電時(shí)，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2amol電子，負(fù)極材料減重_____________g。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】乙酰乙酸乙酯是有機(jī)合成中非常重要的原料，實(shí)驗(yàn)室制備乙酰乙酸乙酯的反應(yīng)原理、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下所示：
實(shí)驗(yàn)步驟：
(I)合成：向三頸燒瓶中加入9.8 mL無水乙酸乙酯，迅速加入0.1 g切細(xì)的金屬鈉。水浴加熱反應(yīng)液，緩慢回流約2h至金屬鈉全部反應(yīng)完。停止加熱，冷卻后向反應(yīng)混合物中加入50%乙酸至反應(yīng)液呈弱酸性。
(II)分離與提純：
①向反應(yīng)混合物中加入等體積的飽和食鹽水，分離得到有機(jī)層。
②水層用5 mL無水乙酸乙酯萃取，分液。
③將①②所得有機(jī)層合并，洗滌、干燥、蒸餾得到乙酰乙酸乙酯粗產(chǎn)品。
④蒸餾粗產(chǎn)品得到乙酰乙酸乙酯3.9g。
(l)迅速加入金屬鈉的原因是_________（用化學(xué)方程式說明）。
(2)球形冷凝管中冷卻水從_____（填“上”或“下”）口進(jìn)入，上方干燥管中盛有無水CaCl2，其作用是_______。
(3)實(shí)驗(yàn)室制備乙酰乙酸乙酯時(shí)，通常在無水乙酸乙酯中加入微量的無水乙醇，其作用是_______。
(4)分離與提純操作①中使用的分離儀器是_______。加入飽和食鹽水的作用是_______。
(5)分離與提純操作③用飽和NaHCO3溶液洗滌的目的是______________。
(6)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為______%（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式中正確的是
A. FeBr2溶液中加入等物質(zhì)的量的Cl2：2Fe2+ + 2Br－ + 2Cl2 = 2Fe3++Br2+4Cl－
B. 用氫氟酸在玻璃上“刻字”：SiO2 + 4H+ + 4F－ = SiF4↑+ 2H2O
C. 將銅絲投入稀硝酸中：Cu + 4H+ + 2NO3－＝ Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O
D. NaOH與NH4Cl溶液混合加熱：NH4+ + OH－ 
NH3·H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，c（NO3－）=6mol/L，用石墨電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是
A．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5mol
B．向電解后的溶液中加入98g的Cu（OH）2可恢復(fù)為原溶液
C．原混合溶液中c（K+）=4mol/L
D．電解后溶液中c（H+）=2mol/L
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E都為短周期元素，A是相對原子質(zhì)量最小的元素；B的+1價(jià)陽離子和C的-1價(jià)陰離子都與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；D在C的下一周期，可與B形成BD型離子化合物；E和C為同一周期元素，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為一種強(qiáng)酸.請根據(jù)以上信息回答下列問題.
（1）C元素在元素周期表中的位置是________________
（2）畫出B元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖______________
（3）與E的氫化物分子所含電子總數(shù)相等的分子是_____(舉一例，填化學(xué)式，下同)、離子是_________
（4）D的單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________
（5）寫出A元素與B元素形成化合物的化學(xué)式________
（6）下列可以判斷C和D非金屬性強(qiáng)弱的是_______
a．單質(zhì)的熔點(diǎn)C比D低 b．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)C比D劇烈
c．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性C比D穩(wěn)定 d．單質(zhì)的密度C比D小
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5。回答下列問題：
(1)已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為-93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔點(diǎn)為167 ℃。室溫時(shí)AX3與氣體X2反應(yīng)生成1 mol AX5，放出熱量123.8 kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________________。
(2)反應(yīng)AX3(g)+X2(g)
AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進(jìn)行。起始時(shí)AX3和X2均為0.2mol。反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。
①實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(AX5)=________(保留兩位有效數(shù)字)。
②圖中3組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(AX5)由大到小的次序?yàn)?/span>___________ (填實(shí)驗(yàn)序號)；與實(shí)驗(yàn)a相比，其他兩組改變的實(shí)驗(yàn)條件及判斷依據(jù)是：
b____________________、c____________________。
③用p0表示開始時(shí)總壓強(qiáng)，p表示平衡時(shí)總壓強(qiáng)，α表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率，則α的表達(dá)式為__________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室用圖示裝置制備KC1O溶液，再與KOH、Fe(NO3)3溶液反應(yīng)制備髙效凈水劑K2FeO4。
<査閱資料>O2與KOH溶液在20℃以下反應(yīng)生成KC1O，在較高溫度下則生成KC1O3；K2FeO4易溶于水，微溶于濃KOH溶液，在0℃～5℃的強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定。
(1)儀器a的名稱是___________；裝置A中反應(yīng)的離子方程式為___________________。
裝置C中三頸燒瓶置于冰水浴中的目的是_______________。
(2)裝置B吸收的氣體是___________，裝置D的作用是____________________。
(3)C中得到足量KC1O后，將三頸燒瓶上的導(dǎo)管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反應(yīng)溫度為25℃，攪拌1.5 h，溶液變?yōu)樽霞t色(含K2FeO4)，該反應(yīng)的離子方程式為________________。再加入飽和KOH溶液，冷卻至0℃～5℃析出紫黑色晶體，過濾，得到K2FeO4粗產(chǎn)品。
(4)K2FeO4粗產(chǎn)品含有Fe(OH)3、KC1等雜質(zhì)，其提純步驟為：
①將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3 mol/LKOH溶液中。
②過濾。
③____________________。
④攪拌、靜置、過濾，用乙醇洗滌2～3次，
⑤在真空干燥箱中干燥。
(5)稱取提純后的K2FeO4樣品0.2200 g于燒杯中，加入強(qiáng)堿性NaCr(OH)溶液，反應(yīng)后再加稀H2SO4調(diào)節(jié)溶液呈強(qiáng)酸性，配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入錐形瓶，用0.01000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液30.00 mL。涉及主要反應(yīng)為：
Cr(OH)4-+FeO42- =Fe(OH)3↓+CrO42-+OH-
2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O
Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
則該K2FeO4樣品的純度為_________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】過氧化鈣，化學(xué)式為CaO2，微溶于水，溶于酸，可用作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。現(xiàn)有一種制備過氧化鈣的實(shí)驗(yàn)方案，流程如下圖，其主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCl2+2NH3·H2O+H2O2=CaO2↓+2NH4Cl+2H2O表示。回答下列問題：
（1）步驟①中，加入氨水的目的是_____________，小火煮沸的作用是________________________。
（2）步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體；再將溶液煮沸，趁熱過濾。此過程中，將溶液煮沸的作用是________________________________________。
（3）制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應(yīng)，過濾后可得到產(chǎn)品。此法工藝簡單、操作方便，但是得到的產(chǎn)品純度較低，往往CaCO3、Ca(OH)2等雜質(zhì)含量較高。若實(shí)驗(yàn)室只提供稀鹽酸和澄清石灰水兩瓶試劑，以及試管、小燒杯、膠頭滴管、藥匙各1個，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中含有CaCO3。_____________________________（簡要描述方案即可）。
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