Question

【題目】已知A、F為金屬單質，C是淡黃色粉末，回答下題。

(1)實驗室中A常常保存在______中，若將0.1mol C直接轉化成D，轉移電子數為____個。

(2)寫出E轉化為G的離子反應方程式_________________________________。

(3)寫出D與J混合的離子反應方程式_________________________________。

(4)用化學方程式表示沉淀H轉化成I顏色發生變化的原因：_________________。

(5)直接向K溶液中加入C固體，寫出可能出現的現象：______________________。

(6)向盛有L溶液的水槽中加入一小塊金屬A，下列現象描述不符合實際情況的是______。

a．金屬A浮在液面，并四處游動

b．金屬A會熔化成一個小球

c．反應開始后，溶液由無色變成紅色

d．恢復到室溫時，燒杯底部有固體物質析出

Answer 1

【答案】煤油 0.1NA(或6.02×1022) Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓ Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3 有無色氣體生成，產生紅褐色沉淀 c

【解析】

已知A、F為金屬單質，A與氧氣反應生成C，C是淡黃色粉末，C是過氧化鈉，則A是鈉，B是氧化鈉，氧化鈉和水反應生成D是氫氧化鈉，過氧化鈉吸收二氧化碳生成E是碳酸鈉，氫氧化鈉吸收二氧化碳也生成碳酸鈉。碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成白色沉淀G是碳酸鈣，碳酸鈣吸收二氧化碳和水轉化L為碳酸氫鈣。I為紅褐色沉淀，應該是氫氧化鐵，則F是鐵，K是氯化亞鐵，氯化亞鐵和氫氧化鈉反應生成H是氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩定被氧化為氫氧化鐵，氫氧化鐵溶于鹽酸中生成J是氯化鐵，據此解答。

根據以上分析可知A是鈉，B是氧化鈉，C是過氧化鈉，D是氫氧化鈉，E是碳酸鈉，F是鐵，G是碳酸鈣，H是氫氧化亞鐵，I為氫氧化鐵，J是氯化鐵，K是氯化亞鐵，L為碳酸氫鈣。則

（1）金屬鈉易與氧氣和水反應，實驗室中A常常保存在煤油中。過氧化鈉和水的反應中既是氧化劑也是還原劑，1mol過氧化鈉轉移1mol電子，因此若將0.1mol C直接轉化成D，轉移電子數為0.1NA個；

（2）E轉化為G的離子反應方程式為Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓；

（3）D與J混合的離子反應方程式為Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓；

（4）氫氧化亞鐵易被氧氣氧化為氫氧化鐵，則表示沉淀H轉化成I顏色發生變化的方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3；

（5）過氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉和氧氣，且過氧化鈉具有氧化性，而氯化亞鐵具有還原性，則直接向K溶液中加入C固體時可能出現的現象為有無色氣體生成，產生紅褐色沉淀；

（6）a．金屬鈉的密度小于水的，溶于水生成氫氧化鈉和氫氣，則金屬A浮在液面，并四處游動，a符合；

b．反應放熱，鈉的熔點較低，則金屬A會熔化成一個小球，b符合；

c．反應開始后，生成的氫氧化鈉和碳酸氫鈣反應生成碳酸鈣沉淀，溶液仍然是無色的，c不符合；

d．恢復到室溫時，燒杯底部有固體物質碳酸鈣析出，d符合。

答案選c。