【題目】下列屬于物理變化的是 （ ）
A. 煤的干餾 B. 煤的氣化 C. 石油分餾 D. 煤的液化
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】經一定時間后，可逆反應aA+bBcC中物質的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（ ） 
A.該反應在T1 ， T3溫度時達到化學平衡
B.該反應在T2溫度時達到化學平衡
C.該反應的逆反應是放熱反應
D.升高溫度，平衡會向正反應方向移動
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】黃銅礦不僅可用于火法煉銅，也可用于濕法煉銅，濕法可同時生產銅、磁性氧化鐵和用于橡膠工業的一種固體物質A，流程如下：
（1）黃銅礦中Cu 的化合價是______，反應I中65gFeC13 可氧化________mol CuFeS2。
（2）工業生產中的過濾操作多采用傾析法分離出固體物質，下列適合用傾析法的有______。
A．沉淀的顆粒較大 B．沉淀容易沉降 C．沉淀呈膠狀 D．沉淀呈絮狀
（3）在反應Ⅱ中，計算NaHCO3飽和溶液（其中CO32-平衡濃度為1.2×10-3mol/L）可產生FeCO3沉淀時的最小Fe2+濃度是_________（己知FeCO3的Ksp＝3.0×10-11）
（4）反應Ⅲ是在設備底部鼓入空氣，高溫氧化鍛燒法來制備磁性氧化鐵，寫出對應的化學方程式_________________。
（5）固體物質A的成分________（寫名稱）。
（6）潮濕的FeCO3固體若不及時灼燒處理會在空氣中逐漸變紅，寫出相關的化學方程式：_______________。
（7）本流程中可實現循環使用的物質除了水外，還有_____________
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用氟硼酸(HBF4，屬于強酸)代替硫酸作鉛蓄電池的電解質溶液，可使鉛蓄電池在低溫下工作時的性能更優良，反應方程式為：Pb+PbO2+4HBF4
2Pb(BF4)2+2H2O，Pb(BF4)2為可溶于水的強電解質，下列說法正確的是
A. 放電時，負極反應為：PbO2+4HBF4-2e-=Pb(BF4)2+2BF4-+2H2O
B. 充電時，當正極質量減少23.9g時轉移0.2mol電子
C. 放電時，PbO2電極附近溶液的pH增大
D. 充電時，Pb電極的電極反應式為PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】pH=2的X，Y，Z三種酸的溶液各1mL，分別加水稀釋到1 000mL，其pH與溶液體積（V）的變化關系如圖所示，下列說法錯誤的是（ ） 
A.X是強酸，Y和Z是弱酸
B.稀釋前的濃度大小為c（Z）＞c（Y）＞c（X）
C.稀釋前電離程度大小為X＞Y＞Z
D.pH=2時，X，Y，Z都是稀溶液
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化硫酰（SO2C12)主要用作氯化劑。它是一種無色液體，熔點-54.1℃，沸點69.1℃。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯氣在活性炭催化劑存在下反應制取：SO2(g)+C12(g)
SO2C12 (l) △H=-97.3kJ/mol
（1）試寫出常溫常壓下化學平衡常數K的表達式：K=____________；若在此條件下，將化學平衡常數K增大，化學反應速率V正也增大，可采取的措施是____________(選填編號)。
a.降低溫度 b.移走SO2C12
c.增加反應物濃度 d.以上都不對
（2）為了提高上述反應中Cl2的平衡轉化率，下列措施合理的是___________(選選填編號)。
a.縮小容器體積 b.使用催化劑
c.增加SO2濃度 d.升高溫度
（3）在100℃時，往上述平衡體系中加入37C12，—段時間后，則平衡體系中含有37C1的物質有_______(選選填編號)。
a.只有37C12 b.只有 SO237Cl2 c. 37C12和SO237Cl2 d.無法判斷
（4）下列描述中能說明上述反應己達平衡的是_____________ (選填編號)。
a.v (Cl2) =v (SO2)
b.容器中氣體壓強不隨時間而變化
c.c (Cl2) : c (SO2) =1 : 1
d.容器中氣體顏色不隨時間而變化
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下,對于在恒容密閉容器中進行的反應:2SO2(g) +O2(g)2SO3(g), 下列敘述能充分說明該反應已經達到化學平衡狀態的是( )
A.正、逆反應速率都等于零B.SO2、O2、SO3的濃度相等
C.SO2、O2、SO3在容器中共存D.SO2、O2、SO3的濃度均不再變化
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）紅磷P(s)和Cl2(g)發生反應生成PCl3(g)和PCl5(g),反應過程如下。
2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g) ΔH=-612kJ/mol
2P(s)+5Cl2(g)=2PCl5(g) ΔH=-798kJ/mol
氣態PCl5生成氣態PCl3和Cl2的熱化學方程式為________.
（2）不同溫度下反應CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) ΔH1的平衡常數如下表所示。
溫度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常數K | 9.94 | 9 | 1 |
則ΔH1______0(填“<”“>”)；在500℃時，把等物質的量濃度的CO和H2O(g)充入反應容器，達到平衡時c(CO)=0.005mol/L、c(H2)=0.015mol/L,則CO的平衡轉化率為______。
（3）在一定體積的絕熱密閉容器中，對于反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,判斷該反應達到平衡狀態的標志是_____________。
A.SO2和SO3濃度相等
B.容器中混合氣體的密度保持不變
C.容器中氣體的溫度保持不變
D.SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
當溫度為T1、T2時，平衡體系SO3的體積分數隨壓強變化曲線如上圖所示。則T1____T2 (填“>”或“<")；理由是_____。如果想加快正反應的速率，除了改變溫度，還可以用_______方法。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
