Question

X、Y、Z、W為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X的族序數(shù)是周期數(shù)的2倍，Y的氣態(tài)氫化物與最高價(jià)氧化物水化物可形成鹽，Z的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3：8，下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．X、Y、W的最高價(jià)含氧酸酸性順序：Y＞W(wǎng)＞X

B．Z、W可形成ZW₂的化合物，屬于離子化合物

C．離子半徑：Z＞W(wǎng)＞Y

D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)

Answer 1

分析：X、Y、Z、W為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，Y的氣態(tài)氫化物與最高價(jià)氧化物水化物可形成鹽，則Y為氮元素，X原子序數(shù)小于氮元素，X的族序數(shù)是周期數(shù)的2倍，則X處于第二周期，X為碳元素；Z的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3：8，原子序數(shù)大于氮元素，故Z處于第三周期，為硫元素，W的原子序數(shù)最大，故W為Cl元素，據(jù)此解答．

解答：解：X、Y、Z、W為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，Y的氣態(tài)氫化物與最高價(jià)氧化物水化物可形成鹽，則Y為氮元素，X原子序數(shù)小于氮元素，X的族序數(shù)是周期數(shù)的2倍，則X處于第二周期，X為碳元素；Z的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3：8，原子序數(shù)大于氮元素，故Z處于第三周期，為硫元素，W的原子序數(shù)最大，故W為Cl元素，
A．非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)含氧酸酸性越強(qiáng)，非金屬性Cl＞S＞C，故最高價(jià)含氧酸酸性順序：Cl＞S＞C，故A錯(cuò)誤；
B．Z、W可形成SCl₂，屬于高價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；
C．電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，最外層電子數(shù)相同電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S^2-＞Cl^-＞N^3-，故C正確；
D．非金屬性Cl＞S，則HCl比硫化氫穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、元素周期律等，難度中等，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．